课题1　常见的酸和碱优秀教案案例

课题1 常见的酸和碱（第一课时）

一、教学目标

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③培养学生崇尚科学的精神。

二、教学过程

1、引入、发现、提出问题

情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”

实验探究指示剂变色规律

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？

学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。

师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律

学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

2、几种常见的酸

学生真情感受熟悉的物质

第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。

要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。

第二组物质：食醋、苹果、柠檬、要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。

探究几种常见的酸

教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。

学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：

学生表现出两个亮点：

（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：

在生活中发现有哪些含酸的物质？

我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。

酸有什么作用？

酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。

（2）概括学习方法和对教材的建设性意见：

①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”；②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；

③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。

小块知识点也能反映出认知规律。本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂，

并用它来认知酸碱，层层递进，一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。

三、学生总结本节课所学的知识点。

四。、作业：家庭实验家中那些物质可以做酸碱指示剂。

教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度，也表现

出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生所述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。

浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻地感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性，培养了学生辩证思维的方法。

教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到耳目一新。

学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：

课题

1常见的酸和碱（第二课时）教学目标

①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点

酸的化学性质。

实验准备

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸

①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

教学设计

环节一：慧眼识酸

教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？

教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？

学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）

花的种类

花汁在酒精中的颜色

色

黄色

玫瑰

黄色

粉红色

花汁在稀盐酸中的颜色

粉红色

大红花

粉红色

粉红色

橙色

花汁在稀硫酸中的颜万寿菊

橙色

黄色教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。

教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。

点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。

环节二：猜它是谁

教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。

各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：

运动员

得冠军。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

肢体语言

表情

冷笑

变化

名次

1

铜

铁

2 3 摇晃、抖腿耸肩、腿颤

4 锌镁无气体产生

皱眉、抽冷气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

浑身乱晃

呲牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

双手紧掐颈部

翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应

点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。

环节三：除锈专家

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）

学生：(一组学生展示自己小结的表格内容) 文字表达式

化学方程式

三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水