课题2　金属的化学性质优秀教学设计

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●教材分析

金属的化学性质（2课时）

《金属的化学性质》选自人教版九年级化学下册第八单元课题2。本课题是初中化学的重要内容之一。在此课题之前，已陆续出现铁丝、镁条的燃烧反应；在第七单元出现了金属与酸溶液的反应（锌粒与稀硫酸制取氢气）；在第五单元也出现了铁与硫酸铜溶液的反应。这些内容都为过渡到本课题的学习起着铺垫作用。本课题正是在这些基础上对金属的化学性质进行较为深入系统的学习，使知识更加完整。而且学好本课题还可以为以后“酸、碱、盐”的学习打下良好基础。因此，本课题在教材中起着承上启下的作用。

●教材处理

第1课时：金属与氧气的反应、金属与酸溶液的反应、置换反应。

第2课时：金属与金属化合物溶液的反应、金属活动性顺序、金属活动性顺序的应用。

●教学模式与学习方式设计

我的教学模式是“快乐高效课堂”。以培养学生自主合作探究能力为中心，通过激趣导入、引导探究、小结强化、反馈矫正的方法，使学生在教师的引导下自主探究，合作交流，归纳总结，整合提高，从而轻松愉悦的获取知识。

★学习内容分析

本课题学习的主要内容有：第一，判断金属活动性强弱的方法。包括：1、与氧气反应的难易程度；2、与酸溶液反应的剧烈程度；3、能否与其它化合物溶液反应。第二、置换反应。第三、金属活动性顺序及其应用。

★学情分析

本课题以“如何辨别真假黄金”为引入，是学生感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。针对我所教学生的特点，思维敏捷、活跃，但不够严谨。班上除了部分学生基础知识较为薄弱,大部分学生接受知识的能力较好，对化学也很感兴趣。并且在前面的学习中已经具备了一定的动手、观察、分析的实验能力，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在本课题的实验探究活动中加以培养。

★三维教学目标

1、知识与技能

（1）知道常见金属（Fe、Cu、Al等）与氧气的反应

；

（2）初步认识常见金属与酸溶液以及与金属化合物溶液间的置换反应

；

（3）熟记金属活动性顺序，并且会用其解决生活中的一些实际问题

。

2、过程与方法

通过旧知回顾与新知探究相结合的方法，掌握金属的化学性质，从而对知识进行归纳总结并消化。

1

3、情感态度与价值观

从科学探究中获取知识建构的意义，体验合作探究学习的快乐，以及锻炼实验动手能力。

★教学重点

1、金属的化学性质；

2、置换反应；

3、金属活动性顺序。

★教学难点

金属活动性顺序的应用。

★教具准备

一、实验用品：试管、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁块、铜片、镁条、砂纸、酒精灯、火柴、小木条、铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

二、其它：多媒体课件。

★本节课的设计思路

大致流程为：旧知复习→新知探究→归纳总结→实践应用；

具体为：1、通过回顾镁、铁的燃烧实验，知道金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同，从而引出金属活泼性不同；2、通过自主合作探究实验知道金属与酸溶液反应剧烈程度不同，同时初步掌握置换反应；3、在1和2的基础上进一步探究金属与金属化合物溶液的反应，并巩固置换反应；4、归纳总结金属化学性质；5、通过练习学会利用金属活动性顺序解释相关问题。

★教学过程

【课前自测】 1、下列属于合金的是（ ）

A、铜线 B、玻璃钢 C、聚乙烯塑料 D、黄铜

答案：D。

点拨：课题1内容，黄铜是铜、锌合金。A铜线是纯金属，B玻璃钢是玻璃纤维增强塑料。

2、写出下列反应的化学方程式。

（1）镁条燃烧

（2）铁丝燃烧

（3）锌粒和稀硫酸反应制取氢气

（4）铁和硫酸铜溶液反应

答案：（1）2Mg + O2

（2）3Fe + 2O2 点燃

2MgO Fe3O4 点燃

（3）Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑

（4）Fe +CuSO4 === FeSO4＋Cu

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【新课导入】

你家里有收藏过这些黄金吗？（图片展示：黄金戒指、黄金项链）

如何辨别真假？

学习了本课题你就可以解决这个问题了。

【设计意图】

从学生感兴趣的装饰品入手，留有悬念，有力的激发了学生寻求“辨别真假黄金”的强烈欲望，从而形成浓厚的学习氛围。

【问题思考】

你知道铝制品不像铁制品那么容易被腐蚀的原因是什么吗？

【学生讨论、回答】

铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 4Al+3O2===

2Al2O3

【回顾实验视频】 镁、铁的燃烧实验

【结论】

活泼性：Mg＞Fe （根据与氧气反应的难易和剧烈程度）

【问题思考】

你听说过“真金不怕火炼”这句话吗？

【教师讲解】

说明金很不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。

【提问】

你能初步判断Mg、Fe、Cu、Au、Al的活泼性吗？

【教师补充】

2Cu+O2

△

2CuO 【回答】

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【过渡】

在第七单元已学习锌粒与稀硫酸制取氢气的实验，是否通过金属与酸溶液的反应也能比较出活泼性呢？

【探究实验】P10页“金属与盐酸、稀硫酸的反应”

操作要点：学生分组实验，并填写表格P10页的现象。

金属

现象

稀盐酸

稀硫酸

3

镁

锌

铁

铜

【设计意图】

大量气泡

较少气泡

很少气泡

无明显变化

大量气泡

较少气泡

很少气泡

无明显变化

培养学生的自主合作学习能力及精神，体验合作的快乐与成功的喜悦。

【副板书】

【教师点拨】

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

A+BC=B+AC 【讨论】P10页

1、金属排序：根据这四种金属与酸反应的剧烈程度，能否比较出它们的活动性强弱？

金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 2、氢的位置：Mg、Zn、Fe能从酸中置换出H2，我们说它比H活泼；Cu不能从酸中置换出H2，我们说它不如H活泼。那么给H排序的话，应排在哪个位置？

金属活动性：Mg>Zn>Fe >H＞Cu 3、你能从上述实验中找出判断金属活动性的方法吗？

与酸溶液反应越剧烈，金属越活泼。

【创新实验】

如何使刚才的几组实验便于比较反应的快慢？

【讨论、回答】

4

把一器皿分成4个空间，都倒入稀盐酸，同时放入4种金属。既便于观察比较反应的快慢，又节约药品，又节约时间。

【设计意图】

培养学生创新思维能力，体验科学发现的过程，让学生发挥主观能动性，积极思考。

【过渡】

如果两种金属都不能跟酸溶液反应，如何比较它们的活动性强弱呢？提示：在第五单元已学习了铁和硫酸铜溶液的反应，思考：是否可以通过金属与金属化合物溶液的反应来比较金属的活动性呢？

【实验探究】P11页“金属活动性顺序”

学生分组实验，填写表格P11页的现象

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

【副板书】

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【教师点拨】

都属于置换反应。铝能把铜从它的化合物溶液中置换出来，我们说铝比铜活泼；铜能把银从它的化合物溶液中置换出来，我们说铜比银活泼；而铜不能把铝从它的化合物溶液中置换出来，我们说铜不如铝活泼。

【讨论】P12页

1、你能得出这三种金属的活动性顺序吗？

金属活动性：Al＞Cu＞Ag 2、你能从上述实验中找出判断金属活动性强弱的方法吗？

能否把金属从它们的化合物溶液中置换出来。

【教师讲解】

经过许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强至弱

【规律】（难点）金属活动性顺序的应用

：

5 现象

铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色

铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色

无明显变化

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（不能用硝酸或浓硫酸）

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

（K、Ca、Na除外）

【课堂练习】

1、下列物质中能与稀硫酸反应的是（ ）

Zn、Ag、Cu、Fe、Mg、Al、Au 答案：Zn、Fe、Mg、Al 点拨：活动性位于氢前面的金属能与酸反应。

2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）锌与硫酸铜溶液 （2）铜与硫酸锌溶液 （3）铝与硝酸银溶液

答案：（1）Zn +CuSO4 === ZnSO4＋Cu （2）不反应

（3）Al＋3AgNO3 === Al(NO3) 3＋3Ag 点拨：活动性位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

【设计意图】

结合习题，学以致用，从而更好的突破难点。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：

1、金属与氧气的反应（越容易、越剧烈，则越活泼） 2、金属与酸溶液的反应（越剧烈则越活泼）

3、金属与金属化合物溶液的反应（活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液里置换出来）

【课后作业】

1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

答案：2Mg + O2 点燃

2MgO （化合反应） 2CuO（化合反应）

2Cu + O2

△

Mg ＋ 2 HCl === MgCl2＋H2↑（置换反应）

2、（09上海）根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（ ）

A、Cu和稀盐酸 B、Cu和ZnSO4溶液 C、Ag和稀硫酸 D、Zn和AgNO3溶液

答案：D 3、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如

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果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。

答案：X＞Y＞Z 点拨：“把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应”，则X＞Y。“把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出”，则Y＞Ag；“ Z没有变化”则Z＜Ag；则三种金属活动性强弱顺序为 X＞Y＞Z。

4、（07江苏常州）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

答案：(1)设黄铜样品中锌的质量为x Zn + H2SO4══ ZnSO4

+ H2↑

65

2

x

0.1g

65:2=x:0.1g

x=3.25g (2)黄铜中Cu的质量分数为

×100%=67.5%

点拨：首先根据金属活动性顺序，稀硫酸只能与锌反应，Zn + H2SO4══ ZnSO4

+ H2↑。已知量为H2，可求出锌的质量，继而求出铜的质量。

★连接中考

▲考题错解及分析

1、下列物质中，不能用金属与稀硫酸反应直接制得的是（ ）

A.硫酸锌 B.硫酸铁 C.硫酸铝 D.硫酸镁

错答：C 原因分析：误以为铁与稀硫酸反应产生的是三价的铁离子2Fe+ 6HCl === 2FeCl3＋3H2↑。

正确答案：B 2、下列化学方程式错误的是（ ）

A、 2Al + 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑

B、3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4 C、 2K＋CuSO4 === K2SO4＋Cu

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D、2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4) 3＋3Cu 错答：A或B或D 原因分析：误以为K的活动性比Cu强，可以把Cu置换出来。

正确答案：C

▲疑难问题及解答

1、问题：如何设计实验，比较三种金属的活动性强弱？（如Fe、Cu、Ag）

解答：①先将三种金属的活动性强弱排列出来。Fe＞Cu＞Ag ②有两种方案：

A、将中间金属选为单质，两边金属为化合物溶液。如把铜丝分别插入硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。

B、将中间金属选为化合物溶液，两边金属为单质。如分别把铁丝、银丝插入硫酸铜溶液中。

2、问题：若一种金属能与两种溶液都能发生置换反应，反应顺序是什么？

（如把铁丝浸入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁丝先与哪种物质反应？）

解答：活动性顺序排列距离较远的先反应。Fe既能置换出Cu,也能置换出Ag,在金属活动性顺序排列中，Fe与Ag的距离较远，因此Fe先与硝酸银反应，待硝酸银反应完后，若Fe有多才会与硫酸铜反应。

▲优秀中考题精选

1、（2012年湖北黄冈，11题）

锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之 间，则下列反应不会发生的是( ) A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn

B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag

D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg 答案：D 解析：活动性位于铜和铁之间，则它可以和铜盐溶液发生置换反应，金属镁的活动性强于铁，更强于锡，所以D反应不能发生。 2、（2012年广东肇庆，9题）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（

）

A.Y＞ X＞ Z

B.X ＞Y＞ Z

C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y

答案：B 解析：XY表面有气泡产生，说明XY的金属活动性强于H，而Z无变化，则说明Z的活动性是最弱的，同时，X能和Y的盐溶液发生反应，说明X的活动性强于Y。

3、（2012年湖北武汉，8题）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

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②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上说法正确的个数为（ ）

A. 0个

B. 1个

C. 2个

D. 3个

【答案】B 【解析】金属铝和铁均可以与硝酸银溶液发生反应，但铝的活动性强，先反应，充分反应后得到滤渣和浅绿色溶液，说明溶液中有亚铁离子，金属铁已经参与反应，故金属铝已经完全反应，则滤渣中肯定有银，一定没有铝，可能含有铁，滤液中则是一定有亚铁离子，铝离子，可能含有银离子，据此可以确定B选项正确。

★板书设计

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应（难易、剧烈程度不同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 判断金属活动性强弱的方法

2、金属与酸溶液的反应（剧烈程度不同）

3、金属与金属化合物溶液的反应（能否反应）

4、置换反应

A+BC===B+AC 5、金属活动性顺序及其应用

★设计思路

兴趣是最好的老师。通过“如何辨别真假黄金”引入到本课的教学中来。既联系生活又与本课教学内容相关。达到了“从生活走进化学，由化学走向社会”的目的。紧接着回顾镁、铁燃烧的实验，从而引出金属与氧气反应的难易程度不同，初步判断金属的活动性强弱。化学是一门以实验为基础的科学，实验可以有效的提高学生学习化学的兴趣。通过金属与酸溶液的反应实验探究，得出判断金属活泼性可以利用酸，以此培养学生从实验得出结论的能力。打破了教师讲授，学生接受的传统教学模式，从而使学生印象更深刻，也培养了他们严谨的科学态度。最后同样通过自主合作探究实验，得出金属与金属化合物溶液反应也可以比较活泼性的重要结论。检验学生的掌握程度最好的方法是课堂练习，这样可以发现他们存在的问题，及时反馈自己的教学不足之处。在组织课堂教学过程中，我让学生进行讨论，这样可以活跃课堂气氛也培养了他们的合作精神。

★教学反思

本课题我设计的是高效探究课，特色是以学生发展为本，意在培养学生自主合作探究的学习能力，使学生在轻松愉悦的氛围中掌握本课题知识。如何设置问题，决定了本课题的成败。我把前面的知识联系起来，消除了知识的突兀感。再逐级提出问题，在问题中激发学生的探究欲望，在问题中建构知识体系。将问题的解答交给学生，打破传统的填鸭式教学模式，教师作为引导者，真正的

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实现学生自我学习的目标，成为学习的主人。在教学过程中我特别注重师生交流，活跃课堂气氛，使教学过程进行得流畅。

本课题的设计不足之处是实验探究较多，时间较为紧张，在控制实验进程方面还需努力。

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