课题2　金属的化学性质教案教学设计导入整理

课题2 金属的化学性质

第1课时

金属与氧气、稀酸的反应

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

2.过程与方法

(1)根据大多数金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，学会判断不同金属的活泼性的不同。

(2)通过实验探究活泼金属与酸的反应，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。

3.情感态度与价值观

通过对化学实验的观察，激发学生的好奇心和求知欲，继续提高学生学习化学的兴趣。

【教学重点及难点】

重点：

(1)金属与氧气的反应。

(2)活泼金属与稀酸的反应。

(3)置换反应的特征。

难点：

通过反应推测金属的活动性顺序。

【教学方法】自学、讨论、小组合作、实验探究

【学法指导】自主学习、小组合作

【教学媒体】多媒体

实验仪器

【教具准备】镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、砂纸、镊子、火柴、小木条

【授课教案】

教学流程

教师活动

【播放视频】拿破仑加冕的皇冠用的是铝制皇冠。

【点拨】现在很多人只知道黄金贵，因为比较稀有，但是在当时还有一种比黄金还要贵千倍的物品，那就是铝。在拿破仑登基加冕的时候，为了显示自己的尊贵播放视频

与不同，故意舍弃用了几百年的激发兴趣，

黄金皇冠，而全部采用铝来制作。观看视频

导入新课。

引入新课

其实啊，在当时的情况下，铝因为资源的稀缺和制作工艺的落后，导致产量十分有限，比黄金产量更加稀少，而物以稀为贵，当时每克铝的价格远远高于黄金。

【问题】这些都是由于金属的化学性质决定的，那么金属都有哪学生活动

设计意图

些化学性质呢？

【回顾旧知】先回顾一下镁、铁回答现象，并找同学联系旧知与氧气反应的现象，并写出相应板书化学反应方程的化学反应方程式。

式。

【点拨】其实镁、铝在常温下就2Mg+O2能与氧气反应。铁、铜等在常温3Fe+2O2

下几乎不与氧气反应，但在高温

时能与氧气反应。“真金不怕火

炼”说明金在高温时也不和氧气金属与

反应。

氧气的反

应

【提问】大家可以看出来这几种

金属的活动性顺序是怎样的？

回答：铝在空气中与

【总结】金属与氧气的反应难易氧气反应，其表面形

和剧烈程度不同能反映出金属的成一层致密的氧化活动性顺序，反应越容易，反应铝薄膜，从而阻止铝体会生活之越剧烈，金属的活动性越强。

进一步氧化。

【提问】铝的化学性质很活泼，4Al+3O2为什么铝制品却很耐腐蚀？

续表

2Al2O3

学。

中到处有化学以致用，

次之，金最不活泼。

铝比较活泼，铁、铜

思考，回答：说明镁、

识结构。

形成新的知识相联系，Fe3O4

知识与旧知2MgO 于学生将新知识，有利识，学习新

教学流程

教师活动

【演示实验】在试管中放入几片打磨的镁条，加入5 mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口。

【多媒体展示】镁条与稀盐酸反应的现象，以及化学反应方程式。

Mg+2HClMgCl2+H2↑

学生活动

学生观察实验，总结设计意图

现象：反应剧烈，有培养学生的大量气泡产生，固体动手能力，逐渐减少，生成的气观察能力以体可燃，产生淡蓝色及归纳总结的火焰。

的能力。

【分组实验】

1、3、5、7组：镁条、锌粒、铁片、铜片与稀盐酸的反应。

金属与盐酸、

稀硫酸的反应

2、4、6、8组：镁条、锌粒、铁片、铜片与稀硫酸的反应。

小组合作完成实验并完成下列表格。

分组进行实验、观察

实验并记录。

通过亲身体验和观

察，学会比较，能概

括出金属的性质，培

养学生的观察、分

析、归纳的能力。

回答现象：

化学反应方程式：

Mg+ 2HClZn+ 2HClFe+ 2HClMgCl2+H2↑

ZnCl2+H2↑

FeCl2+H2↑

镁与稀盐酸、稀硫酸培养学生合反应：反应剧烈，有作交流能大量气泡，固体逐渐力、分析能减少。

锌与稀盐酸、稀硫酸力。

铜与稀盐酸不反应

Mg + H2SO4

Zn + H2SO4

Fe + H2SO4

MgSO4+ H2↑

ZnSO4+ H2↑

FeSO4+ H2↑

反应：反应较剧烈，有较多气泡产生，固体逐渐减少。

铁与稀盐酸、稀硫酸反应：反应缓慢，有铜与稀硫酸不反应

【提问】哪些金属能与盐酸、稀气泡产生，溶液由无硫酸反应？反应的剧烈程度如色变为浅绿色，固体何？哪些金属不与盐酸、稀硫酸逐渐减少。

反应？四种金属的活动性强弱顺铜不与稀盐酸、稀硫序是怎样的？

置换反应

酸反应。

【提问】观察金属与酸反应的化

学方程式，从反应物和生成物的

类别如化合物、单质方面考虑，

这些反应有什么特点？

是否为分解反应或化合反应？

小组讨论，回答：镁、【总结】像这样由一种单质和一锌、铁能与盐酸、稀种化合物反应生成另外一种单质硫酸反应；镁与盐和化合物的反应叫做置换反应。酸、稀硫酸反应最剧它属于基本反应类型中的一种。

烈，其次是锌，铁反通式：单质+化合物化合物

新单质+新应较慢；铜不与盐酸、稀硫酸反应。

A+BCB+AC 活动性由强到弱的【点拨】铁与其他物质发生的置顺序是

换反应，生成的铁元素的化合价Mg>Zn>Fe>Cu。

都是+2价的。

思考，回答：这些反应的反应物和生成物中都是一种是单质，另外一种是化合物。

判断下列反应是否为置换反应

(1)甲烷完全燃烧。

(2)一氧化碳还原氧化铜。

(3)碳高温还原氧化铜。

(4)实验室制取氢气。

通过本节课的学习你学到了哪些知识？

归纳总结

要点一：金属与氧气的反应规律。

要点二：金属与稀酸的反应规律。

自我反思，自我总结

表达能力

培养归纳和

要点三：置换反应的特点。

续表

教学流程

知识延伸判断金属活动顺序的方法

探究

力。

课题2 金属的化学性质

第1课时

金属与氧气、稀酸的反应

一、金属与氧气的反应

1.常温下，铝、镁与氧气反应。

2.铁、铜在高温下能与氧气反应。

3.金即使在高温下也不与氧气反应。

板书设计

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

1.金属与酸的反应：

(1)镁反应速度最快，锌次之，铁最慢，反应后都生成了氢气。

(2)铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。

(3)四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。

2.置换反应：

特点：一种单质+一种化合物

教师活动

学生活动

设计意图

培养学生归思考总结

纳知识的能另一种单质+另一种化合物。