课题2　金属的化学性质特级教师教学实录

金属的化学性质教学设计

铁门一中

郭利行

一、教学设计理念

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在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。

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初三学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学

生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都

能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属

活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进

而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

三、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的理解和应用

难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

四、教学方法

问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

五、教学过程：

第一环节：创设情境、导入新课

在那山的那边海的那边有一个村庄叫“金属村”

，里面住着86个兄弟。他们中的绝大多数名字旁边都有“钅”。他们兄弟之间的性质都很相似，但又总想比个高下。86个兄弟为了比较他们之间金属活动性的强弱，于是召开了第一届金属村运动会！

（介绍）今天我们来共同举办一场别开生面的金属化学性质大赛，参赛的选手有镁、铝、锌、铁、铜、银、金，它们来自金属队，当然还有一位来自非金属队的选手氢，它们都有着丰富的比赛经验，相信它们一定会给我们带来一场精彩纷呈的比赛！

首先我们来进行第一场小组赛，出场亮相的是金属队的镁、铝、铁、铜和金五位选手。

教师出示表面氧化的镁条、铝片和表面未氧化的铜片，再分别用砂纸打磨后，引导学生对比观察。

（投影）展示镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的图片，引导学生讨论交流。

（投影）一、金属与氧气的反应

2Mg+O2==2MgO（常温） 4Al+3O2==2Al2O3（常温） 3Fe+2O2点燃Fe3O4（氧气中）

2Cu+O2

△ 2CuO （思考）1、铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？能用钢丝球等经常擦洗铝制品吗？

2、俗话说：“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？

学生讨论交流，教师启发引导。

（小结）1、铝制品耐腐蚀是由于铝在空气中与氧气反应，使其表面形成一

层致密的氧化铝薄膜；不能用钢丝球等来擦洗铝制品，否则容易破坏氧化铝薄膜，从而起不到保护作用；

2、“真金不怕火炼”

说明金即使在高温时也不与氧气反应。

（归纳）利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以得出：Mg和Al比较活泼，Fe和Cu次之，金最不活泼。

（板书）Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）

（过渡）第一场小组赛镁、铝和铁、铜顺利晋级，而金则惨遭淘汰，晋级选手将继续参加下一轮PK。金属除了与氧气反应，还能与盐酸、稀硫酸发生反应，下面我们来进行第二场小组赛，出场的有金属队四位选手的镁、铝、铁、铜，还有非金属队的氢。比赛结果如何，让我们拭目以待。

（实验）学生分组分别做镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的实验，并完成课本P10表格，教师巡视指导。

引导学生讨论后指名小组代表回答实验现象并板演化学方程式。

（投影）二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

（小结）镁、锌、铁能与稀盐酸、硫酸反应生成氢气；镁反应最剧烈，其次是锌，铁反应最慢；铜不反应。由此可以得出：Mg最活泼，Zn、Fe次之，它们的活动性都比氢强，Cu最不活泼，活动性比氢弱。

（板书）Mg＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu （提问）从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应有什么特点？

学生讨论交流后教师引导学生小结。

（投影）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

判断下列反应哪些属于置换反应

1、2H2O2====2H2O+O2 2、H2O+CO2====H2CO3

3、C+2CuO=====2Cu+CO2 4、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 5、2Cu+O2+CO2+H2O==== Cu2(OH)2CO3

6、2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（过渡）第二场小组赛镁、铝和铁三位选手夺得前三名，铜的成绩垫底，无缘单项奖牌，我们期待它在下一场小组赛中会有更出色的表现。下面我们来进行第三场小组赛，出场的三位选手铝、铜、银都来自金属队，这场金属队的独家表演赛会不会有什么新的看点呢？让我们继续关注这场比赛。

（实验）学生分组做铁与CuSO4溶液、铜与AgNO3溶液、铜与Al2(SO4)3溶液

反应的实验，并完成课本P12表格，教师巡视指导。

引导学生讨论后指名小组代表回答实验现象并板演化学方程式。

（投影）三、金属与金属化合物的溶液的反应

Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （小结）铁能把CuSO4溶液中的铜置换出来；铜能把AgNO3溶液中的银置换出来；铜与Al2(SO4)3溶液不反应。即三种金属的活动性强弱：Fe＞Cu＞Ag。

（板书）Fe＞Cu＞Ag （小结）第三场小组赛铝勇夺桂冠，铜则击败刚出道的小将银斩获第二名，后来又经过更多选手的多次角逐，人们经过了许多类似的实验探究，归纳并总结出了常见金属在溶液中的世界排名（活动性顺序）：

（投影）K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。

指导学生利用谐音记忆金属的活动性顺序。

钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

加盖那美女， 身体细纤轻， 统共一百斤

引导学生阅读课本P12“金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要作用。”并交流讨论。

（小结）金属的活动性顺序可以帮助我们判断金属能否与盐酸、稀硫酸或与金属化合物的溶液发生置换反应。

（生活应用）投影：

黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，贩卖假黄金制品（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？

方案一： 方案二： 方案三：

（课堂小结）今天的金属化学性质大赛已经圆满结束，通过赛事的观看和本节课的学习，你有哪些体会呢？由学生代表发言，其他学生进行补充。

（布置作业）1、复习本课题基础内容。 2、课本第1、2、3题。