课题2　金属的化学性质教学设计模板

课

时

计

划

2019年 5 月 29日 星期

三 第 1 课时

课题

知识

与

教学目标

技能

过程

与

方法

情感、

态度与价值观

教学重点

教学难点

教学资源

金属的化学性质（第1课时）

课型

新课

1、知道铁、铝、镁金属与氧气的反应；

2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及解决有关化学问题。

认识科学探究的基本过程和金属的化学性质。

通过探究活动，激发兴趣，培养合作意识。

金属化学性质活动性顺序的探究。

对金属活动性顺序的探究以及置换反应的判断。

多媒体、课件，演示与分组实验的仪器与药品。

课 堂 结 构 设 计

教学环节及

时间分配

教师活动

学生活动

（引言）要想更好的使用金属，就学生聆听，把思路需了解金属的各种性质。上节课我引入新课题。

们学习了金属的物理性质，这节课

创设问题情我们来学习金属的化学性质。

反应并观察实验现象：

示的问题。

境，导入新课

（多媒体展示）一、金属与氧气的学生注视多媒体展（设问）把金属铁、铝、镁分别在

教学环节及

时间分配

创设问题

教师活动

学生活动

空气中加热，会有什么现象发生？

学生交流、思考教（演示实验）组织观察金属跟氧气师的提问。

反应的实验现象：

但在纯净的氧气中可以燃烧。

而在纯净的氧气中可以燃烧。

燃烧。

有什么不同？

学生观察教师的演描述实验现象：

（1）铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。

气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。

回答：不一样；镁的活动性强，能在空气中剧烈燃烧；铝、铁活动性弱些，只能在纯氧中燃烧，且铝比铁反应（1）（演示）铁在空气中不能燃烧，示实验现象。

（2）（演示）铝在空气中不能燃烧，（2）铝在纯净的氧（3）（演示）镁在空气中能够直接（3）镁在空气中剧以上三个反应的剧烈程度一样吗？学生思考、交流

教学环节及

时间分配

讲解

教师活动

学生活动

又要剧烈些。

学生配合课堂教学。

（师生互动）得出结论：

金属的化学性质活泼性：

Mg>Al>Fe

联系生活分析（多媒体展示）（1）常温下：镁、学生聆听，根据教铝能跟空气中的氧气反应，而铁在师展示的事实，分常温下很难与氧气发生反应，在高析讨论，判断出Fe、温下才能与氧气发生反应。

Al、Mg、Au等金（2）俗话说：真金不怕火炼，说明属的活动性，即金了金在高温下也不能与氧气发生反属的活动性顺序：

应。

度。

根据以上事实，小结金属的活泼程Mg>Al>Fe>Au 创设问题情境

（设问）铝的化学性质很活泼，为学生分析、交流并什么通常铝制品可以稳定的存在，在教师的引导下回不容易被腐蚀？

答：

铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气在其表面反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。

教学环节及

时间分配

教师活动

学生活动

关注和研究课组织学生写出铝在空气中氧化的反学生代表上台书堂上学生的参应方程式，并让学生代表上台展示写：

与

其书写结果。

（师生互动）知识点小结：

而是有强有弱；

的活泼性。

4Al＋3O2=2Al2O3

学，配合教师对知

验，回答教师的有（1）镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸1、金属的活泼性并不是完全相同，学生参与课堂教2、与氧气反应的难易可以判断金属识进行加以小结。

创设问题情（多媒体展示）二、金属与盐酸、

境、导入下一稀硫酸的反应：

知识点

其探究活动

手实验）

实验操作要点。

（小结式提问）

组织学生参与活动与探究（学生动学生通过亲手实教师巡视，指导学生做实验，强调关提问：

（1）观察反应现象，这几种金属哪反应，而铜不能；

些能与稀盐酸、稀硫酸反应，哪些镁反应剧烈，铝较不能？反应的剧烈程度谁最强？

论？

利用多媒体展示其结果：（填写表格）

剧烈，铁反应缓慢。

金属活泼性有的强、有的弱。

（2）从这个探究中你能得到什么结（2）通过实验得出师生互动小结组织学生完成实验报告的填写，并

教学环节及

时间分配

金属

教师活动

现

象

学生活动

反应化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

剧烈反应，产生大量的气泡

表面产生大量气泡，反应较剧烈

产生少量气泡，反应较缓慢。

无明显现象

镁

锌

铁

铜

师生互动，知（组织讨论）根据实验总结出金属学生分析、讨论、识点小结

的活泼性：

得出结论：

Mg>Al>Fe>Au 课堂练习

（多媒体展示）1、判断下列的金属，学生分析、讨论，按照它们的金属活动性顺序由强到得出正确答案：

弱排列（

）

A、Fe > Mg>Al>Ag B、Ag > Al>Fe > Mg C、Mg > Al>Fe > Ag D、Mg > Al > Ag >Fe 课堂练习

（多媒体展示）Z、X、Y三种金属，学生交流、分析讨X、Y都能与盐酸反应，且Y与盐论、得出正确答案：

酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不（

A

）

能与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序，由强到弱是（

）

A、Y>X>Z

B、Y>Z>X C、Z>Y>X

D、X>Y>Z （

C

）

教学环节及

时间分配

课堂练习

教师活动

学生活动

（多媒体展示）3、家庭常用的铝制学生交流、分析得品为什么具有良好的抗腐蚀性能？

出答案：

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

创设问题情（多媒体展示）化学方程式：

境、导入下一

知识点

纳小结

学生观察、分析这些化学方程式的特Mg ＋

2HCl

=

MgCl2

＋

H2↑

点：

Zn

＋

2HCl

=

ZnCl2

＋

H2↑

这是由一种单质与Fe

＋

2HCl

=

FeCl2＋

H2↑

一种化合物反应，单质

化合物

化合物

单质

点。

我们把由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

（多媒体展示其小结的结果）三、置换反应

生成另一种单质和另一种化合物的反应。

师生互动，归引导学生观察以上化学方程式的特

教学环节及

时间分配

课堂练习

教师活动

学生活动

（多媒体展示）练习题：判断下列学生根据所学知哪些反应是置换反应：

A、H2+CuO

Cu+H2O B、C+2 CuO高温2Cu+CO2↑

C、Fe+ CuSO4==Cu+FeSO4

D、CO+CuOCu+CO2

识，分析交流得出结果：

A（是）

B（是）

C（是）

D（不是）

课堂小结

（师生互动）小结本节课所学的内学生配合教师小结容，并利用多媒体展示：

1、金属与氧气的反应

的活动性就越强。

2、金属与盐酸、稀硫酸的反应：

性越强。

3、置换反应的特点。

课堂教学的内容，充分发挥自主能动的参与。

——反应条件要求越低，金属性；体现了课堂上——反应越剧烈，金属的活泼

课后练习

（多媒体展示）1、写出铁、铝、镁学生利用课余时间分别与稀盐酸、稀硫酸的反应方程做在练习本上，放式；

2、教材课后习题3、4、8。

学时上缴。

课题2 金属的化学性质（第一课时）

板书设（演示实验、观察现象）

计

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

（学生动手实验，得出金属化学性质活泼性）

三、置换反应概念的建立。

一、金属与氧气的反应

这节课我认为做得好的是：能利用教师的演示实验、学生的分课后反思

中的重点与难点，能完成教学目标。

不足之处：这节课虽然有意识地关注每一位学生，但是关注度还是不够。还应该巧妙地设计学生活动，充分调动学生的积极性。

组实验、多媒体课件、视频、课堂练习等有机结合起来以突破教学