课题2　金属的化学性质教学目标设计

《金属的化学性质》教学设计

学校：惠州市河南岸中学

授课教师：缪东敏

使用班级：九年级

教材内容：人教版第八单元课题2 授课时间：45分钟

课题名称：金属的化学性质

一、教学设计理念

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，以及金属活动性顺序。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生比较饮料罐和金的不同的用途，让学生自己通过前面所学习的内容找出他们在化学性质上的不同，引入本课题，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析

1、知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法：

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(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(3)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3、情感态度与价值观：

（1）引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）、充分利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，培养学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

三、教学重难点：

重点：金属的化学性质：金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序

难点：如何运用金属活动性顺序来对有关的置换反应进行简单的判断

四、执教者自我分析

本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。

五、教学方法：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

六、教学准备：

教师用具：多媒体课件、饮料罐、黄金。

学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。

七、教学过程

教学流程

教师活动

（叙述、提问）

金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质有着密切的关系。例如：饮料罐用铝做比用铁做更好，为什么？

（指导实验）

学生活动

学生思考、交流、讨论用铝做饮料罐的优点

设计意图

创设问题情境，让学生在讨论中作出猜想，激发学生探究欲望

学生在教师创设问题情境

实验探究

学生回忆实验及现象，对第

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讨论分析

让学生回忆金属与氧气的反应及现象。

比分析：镁铝比较活泼，铜铁次之，金最不活泼。而铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

学生分组实验。

观察、描述现象，代表发言并完成下表（见板书设计）。

引导下回忆实验及分析推理。从中得出金属与氧气反应的一些规律性的知识。

引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，让学生在探究过程中体会实验现象的不同。

在实验的基础上组织好讨论，对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识的过程上升到理性认识的过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。

发现规律

（过渡）

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。

（指导实验）

探究金属与酸反应规律

镁、锌、铁、铜分别与硫酸、盐酸反应

深入探究

分析解释

发现规律

得出结论

（引导分析）

1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？

2、反应的剧烈程度如何？

3、反应后生成了什么气体？

4、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

（小结、投影）

能与酸反应的金属活动性较强，能置换出酸中的氢，不能与酸反应的金属活动性较弱。

（指导学生书写反应方程式）

Mg+2HClMgCl2+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑

（引导学生观察分析）

仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别，总结它们的共同点。

（投影、小结）

置换反应的概念

（指导实验）

铝丝+硫酸铜；铜丝+硝酸银；铜丝+硫酸铝

学生思考

分析实验现象

小组讨论

代表发言

小结规律

学生板演

仔细观察反应方程式，寻找规律：单质+化合物→单质+化合物

深入探究

分析解释

学生实验、观察现象；铜树银花。完成书本P12的表格（见板书设计）

再次让学生自主实验，自主体验，并让学生在观看现象的过程中体验化学的美。

（引导分析）

1、上述能发生反应的方程式的特点是什学生讨论、思考、发言，在上面对金对置换反应的概念进一属与酸反应第

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发现规律

得出结论

么？它们属于哪种反应类型？

2、铁钉、铝丝、铜丝能从硫酸铜、硝酸银中把铜和银置换出来，而铜丝不能把硫酸铝中的铝置换出来，这说明了什么？

（小结）

一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出金属的活动性强弱。

（小结）

一种金属能置换出另一种金属，则这种金属比另一种金属活泼。即铁和铝比铜墙铁壁活泼，铜比银活泼。

（过渡）

综合上述两种情况：金属与酸反应，金属与化合物反应，可以判断出金属的活动性顺序。

（介绍、投影）

金属的活动必顺序：

（小结、投影）

在金属活动性顺序中：

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

（小组交流）

你学完本课题有什么体会？有什么收获？

（巩固练习）

课本P14习题2、5、6、7。

（通过对习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并知道金属活动性顺序可能作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。）

步巩固。

小组分析、讨论、归纳总结金属的活动性强弱的另一种判断方法。

的实验事实的分析基础上，让学生形成：进行实验—分析现象—寻找规律—得出结论的实验思路

在学生讨论分析的基础上，介绍金属的活动性顺序，使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。

讨论交流

归纳总结

形成体系

学生思考、回顾刚做过的实验，理解金属活动性的比较方法

记忆金属活动性顺序。理解金属活动顺序的实际反应

学生交流体会，回顾已做过的实验，再次理解本课题的重点：金属的化学性质。

思考：讨论、发言

交流体会

巩固新知

要求每个学生都能说出一二，使所学知识脉络化。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。培养学生运用知识解决实际问题的能力。

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八、板书设计

课题2

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、4Al+3O22、3Fe+2O22Al2O3（铝的抗腐蚀性能好：形成一层致密的氧化铝薄膜）

Fe3O4 二、金属活动性顺序

1、金属与酸的反应

（1）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

（2）

2、金属与化合物的反应

（1）金属活动性顺序表：

（2）一些规律：

A、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前面，它的活动性就越强

B、在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

C、在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（前金换后金）

九、教学反思（附件4）

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附件1：教学流程图：

开始

创设情境——金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质有着密切的关系。

金属除了可以和氧气反

应以外还可以和酸起反应吗？请你尝试用已有

的物品进行探究。

实验报告表

检查实验用品，假设，探究，观察，分析讨论，填写报告

评价板书：（金

属和氧气）

例如：饮料罐用铝做比用铁做更好，为什么？镁、铁、铝、铜等金属与氧气反应的实验的情况，

回忆，描述，思考，总结金属与氧气反应的的难易

评价板书：有关化学方程式，置换反应

自我评价

引导学生书写化学方程

式，并观察其特点与分解、化合有哪些不同

看实验报告表，寻找反应特征

刚才老师向你们提出问题，由你们探究，现在观

察以下桌面上还有哪些药品或着用你带的用品，

你自己能提出新问题并通过实验得出结果吗？

板书：金属和化合物溶液反应

观察回忆思考探究

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汇报实验结果

板书：金属活动顺序表

体会了解

评价介绍金属活动顺序表

练习题

结束

附件2：实验报告

金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实验报告

【实验内容】分别在试管里放入两小块镁、锌、铁、铜，加入5mL稀盐酸或稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，然后用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体？

【实验仪器和药品】试管4支、稀盐酸或稀硫酸、镁片、锌粒、铁片、铜片

反应物

反

应

现

象

反应速度

反

应

方

程

式

镁（A1）

稀

盐

酸或稀硫酸

锌（A2）

铁（A3）

铜（A4）

金属与化合物溶液反应的实验报告

【实验内容】把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

【实验仪器和药品】试管3支、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、砂纸

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

现象

反应的化学方程式

铜浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

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附件3：中考链接

1、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是

A．铁

B．金

C．银

D．铜

2、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是

A．Ag

B．Fe

C．NaOH溶液

D．HCl溶液

3、根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是

A．Cu和稀盐酸

B．Cu和ZnSO4溶液

C．Ag和稀硫酸

D．Zn和AgNO3溶液

4、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（

）

A．镁

B．银

C．铜

D．铝

5、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是

A．丙＞甲＞乙

B．甲＞乙＞丙

C．乙＞甲＞丙

D．丙＞乙＞甲

6、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑

B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn

C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu

D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn 7、请根据常见金属性质回答问题：

(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。

金属活动性由强逐渐减弱

(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是

。

(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式

(写一个即可)。

(4)用CuSO4

配制农药波尔多液时不能在以下

(填序号)中进行。

A．塑料桶

B．铁桶

C．木桶

8、铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：

(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。

(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。

(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属

Cr Mg Cu 与盐酸反应现放出气泡速率缓放出气泡速率较无明显现象

象

慢

快

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。

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