课题2　金属的化学性质教学设计一等奖

课题2金属的化学性质（课时1）

一、教学内容分析

本课题是人教版九年级化学下册第八单元课题2的内容，是在上个课题学习了金属的物理性质的基础上，重点介绍金属的化学性质，介绍金属与氧气、与酸的反应以及金属的活动性顺序，采用实验和对比的方法，引导学生亲自感受物质性质与用途的关系。

二、学生情况分析 学生在学习本课题之前，已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的剧烈程度引出本课题，学生容易在本课题的基础上形成知识框架。

三、教学目标

1.知识与技能

⑴知道常见金属与的氧气反应。

⑵初步认识常见金属与酸溶液的置换反应。

⑶能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；能解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

⑴体验探究的过程，能进行初步的探究活动。

⑵培养学生观察、比较、分析、合作的能力。

3.情感态度与价值观

⑴通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

⑵通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生

严谨、认真、实事求是的科学态度。

四、教学重、难点

1.重点

认识常见金属的化学性质

2.难点

金属与酸的置换反应

五、教学过程

1、创设情境，导入新课。

图片展示：金牌、银牌、铜牌

【提问】奖牌为什么不用铁制成奖牌？

【生】积极思考，踊跃回答。

【板书】金属的化学性质

2、学习新知识

【提问】阅读课本第9页，请列举学过的金属与氧气的反应，并描述反应的现象。

【生】积极讨论、思考，并回答。

【展示】展示学生分析结果

（1）、镁在常温与氧气反应生成氧化镁

现象：光亮的银白色表面变成白色

2Mg+O2===2MgO （2）、铝在空气中生成致密氧化铝

现象：铝由银白色变成（灰）白色

4Al＋3O2==2Al2O3

（3）、铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3Fe+2O2====Fe3O4

（4）、铜在空气中加热

现象：铜的表面红色褪去变成了黑色

2Cu ＋O2===2CuO （5）、“真金不怕火炼”金即使在高温条件下也不与氧气反应

【提问】请比较不同金属和氧气反应的难易程度和剧烈程度，比较金属的活动性。

【点拨】根据金属与氧气反应的难易程度可以反映金属的活泼程度，即金属的活动性。

【板书】1、金属和氧气反应。

【师、生共同总结】金属镁、铝在常温下就能与氧气发生反应，铁需要点燃，铜需要加热，而金即使在高温的条件下也不发生反应，所以可以得到以下结论：

【结论】Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。

【分析讨论】铝的活动性比铁强，为什么铝制品抗腐蚀性能比铁强？

【生】学生思考并回答。

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝被进一步氧化。

【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度，可以判断金属的活泼性，还有其他的方法吗？

【分组实验】一些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。

【板书】2、金属和稀盐酸、稀硫酸的反应

【生】进行金属和酸反应的实验。观察现象，并记录

【点拨】根据金属与稀盐酸、稀硫酸能否发生反应以及反应的剧烈程度，可以反剧烈反应，有大量气泡产生，

反应较剧烈，有大量气泡产生

反应慢，有少量气泡产生，溶液变成浅绿色。

无现象

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

映金属的活动性。

【结论】活泼性Mg＞Zn＞Fe ＞Cu

【师】认真观察以上方程式，可以得到什么规律？

像这样一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应就叫做置换反应。

六、课堂练习