课题1　常见的酸和碱公开课教学设计模版

常见的碱

备课组长签字: 学科:初三化学

课

时

教学目标

重难点

课标对接

（考试说明对接）

主备人:陈蕾

课题:丢失的自我

审核修定人: 1.复习氢氧化钠、氢氧化钙变质的原理；

2.通过实验探究，分析氢氧化钠变质的程度；

3.总结易变质物质的保存方法。

重点：实验探究氢氧化钠变质的程度

难点：如何证明氢氧化钠、碳酸钠同时存在

综合利用酸碱盐的知识解决实际生活中的问题（难题）

教 学 流 程

[知识板块、处理方法、所需时间] 设计意图

【创设情境】

实验室大扫除，发现一瓶放置较长时间的氢氧化钠溶液。

如何才能判断这瓶氢氧化钠溶液是否变质？

设置问题情境，

激发学生求知欲

（预计用时2分钟）

【回忆旧知】

1、氢氧化钠为

（填酸、碱或盐），

色固体，

溶于水，学生活动：

溶液显

性（填酸性、碱性或中性）。暴露在空气中易

，

若长时间露置易于空气中的

反应，化学方程式为

。

2、碳酸钠为

（填酸、碱或盐），

色固体，

溶于水，溶液显

性（填酸性、碱性或中性）。

3、碳酸根离子的鉴别：

（1）、加酸，有

（2）、加含有

离子或

离子的溶液，有白色沉淀生成

温故知新，回忆与本课有密切联系的知识点，为接下来的探究活动奠定理论基础。

（预计用时3分钟）

通过复习氢氧化钠溶液的变质原理，进

【探究流程】

一、提出猜想

猜想一：该瓶氢氧化钠溶液没有变质，成分为

猜想二：该瓶氢氧化钠溶液变质了

可能是部分变质，成分为

可能是全部变质，成分为

一步分析氢氧化钠可能变质的程度及具体成分。

各小组讨论，分工合作，设计实验方案探究这瓶氢氧化钠溶液可能变质的程度。

二、设计方案

学生分组讨论，写出方案，选出代表发言

其他组学生加以补充，得出最佳方案

参考方案：

一、取适量该溶液加入过量的氯化钙溶液，

观察是否有沉淀生成。

二、取上层清液加酚酞，观察是否变红

思考：1、为什么不用加酸的方式证明碳酸钠是否存在？

（加酸会把可能存在的氢氧化钠反应掉）

2、为什么要加氯化钙溶液，加氢氧化钙溶液可以吗？

（加氢氧化钙会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对原溶液中是否有氢氧化钠的判断）

小组代表发言，总结该组的实验方案，其他小组进行补充。

重点提出的思考问题！

通过分析现象，总结结论，进行判断，证明猜想。

在该问题得到解决的三、现象结论

实验现象

无白色沉淀，酚酞变红

生成白色沉淀，酚酞变红

生成白色沉淀，酚酞不变色

结论

没有变质

部分变质

全部变质

基础上进行反思，总结注意事项。

四、反思交流

在使用易变质的物质时要注意什么，在保存时又该注意哪些方面？

使用时：取完药品后及时盖上瓶塞。

保存时：注意密封保存

【对接中考】

《河北省2015年初中毕业生升学文化课考试说明》中除了对课本上基础知识的分块总结外，重点提出了发展科学探究能力的要求，属于C级（难度级别较高）。

科学探究能力要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

中考化学探究题35题，知识和能力的综合性考察，难度、区分度较大，分值为6-7分。

猜猜想想与与假假设设制定制计定划计划进行进实行验实验收集证据收集证据解释结论解释结论反反思思评表评表价达价达交交流流题题问问出提提出科学探究通过进行中考链接，使学生明白该种题型在中考中出现的形式、所占的分值和地位，从而更好地进行复习。

【达标检测】

某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？

【猜想与假设】

猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成 。

猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是___________ 【实验探究】

(1)取样于试管中，滴加稀盐酸有________生成，原溶液里一定有

(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有________ 【实验结论】综合上述实验，你得出的结论是猜想___________成立。

【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中易变质，原因是__________________________(用化学方程式表示)。

(2)在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是______________。

预计用时5分钟

【板书设计】

提问

反思

探究

结论

实验

不变质NaOH

NaOH

猜想

方案

部分变质

NaOH

Na2CO3

变质

全部变质

Na2CO3

课后反思

(自写)