课题3　溶质的质量分数课堂实录【1】

课题3 溶质的质量分数

课时 时间 教学目标

1．知识与技能

（1）简述一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数的概念，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法

（1）逐步增强分析问题、解决问题的能力，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）建立具体问题具体分析的意识。

教学重点：

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。

教学方法：比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教具准备

学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。

药品：硫酸铜、水、氯化钠。

教学过程：

复习提问：“浓、稀”溶液与“饱和”“不饱和”之间的关系怎样？

学习情境：展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

设问：你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？

归纳：1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

活动探究：在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

试管编溶液颜色比溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分号

较

/g /g /g 数

1

10

0.5 10.5

2

10

1

11

3

10

1.5 11.5

交流：1．填充上表结果（略）。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

引导：浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？

讲解：表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

板书：一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％

说明：学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

讨论：在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。

汇报结果：三种溶液中溶质的质量分数为：

1．溶质的质量分数为：

×100％≈4.8％。

2．溶质的质量分数为：

×100％≈9.1％。

3．溶质的质量分数为：

×100％≈13％。

提问：将一杯溶液倒出一部分，溶质质量分数会发生改变吗？

课练：根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

活动与探究：按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·cm-3）

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数

10 90

20 80

交流：（1）

×100％=10％。

（2） ×100％=20％。

提问：对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？

交流小结：1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

提问：20℃时，食盐的溶解度是36克，那么将20克氯化钠加入到50克水中，20℃时所得溶液的质量分数为多少？

小结：1、对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

2、饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100％

3、饱和溶液的溶质质量分数==溶解度/（溶解度+100）×100％，为一定值，是该温度下，该溶质形成的一切溶液中的溶质分数最高的溶液。

讲解：溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

板书：二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

例如：要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

讨论：1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

小结板书：1．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量

解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150kg×16％=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150kg-24kg =126kg 答：需24kg氯化钠和126kg水。

讲解：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

交流：1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

例题：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？

解析：

（1）增加10克溶质后：

溶质的质量分数

= ×100％

=

×100％=19％

提示：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。

（2）增加10克水后：

溶质的质量分数= ×100％== ×100％=9％ 小结：在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

课堂练习：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案：32％，12％

本课小结：本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

作业：习题1、4、7 板书设计

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量。