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复分解反应专题复习一、教学目标：1.能准确说出复分解反应的概念及反应条件，正确书写复分解反应的化学方程式。 2.学会运用复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应。 3.能够运用复分解反应来解决相关问题。二、重点、难点：复分解反应的应用。三、教学过程：1、复分解反应的定义：两种化合物相互交换
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课题1 常见的酸和碱教案设计范例
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关键词：课题1 常见的酸和碱教案设计范例
正文
复分解反应专题复习
一、教学目标：
1.能准确说出复分解反应的概念及反应条件，正确书写复分解反应的化学方程式。
2.学会运用复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应。 3.能够运用复分解反应来解决相关问题。
二、重点、难点：复分解反应的应用。
三、教学过程：
1、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、通式：AB + CD = AD +CB
3、复分解反应的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
例1、下列反应是否属于复分解反应？能反应的打√，不能反应的打×。
（1）HCl + NaOH （2）Fe2O3 + H2SO4
（3）CaCO3 + HCl （4）NaOH + CO2
[讨论]常见的复分解反应类型有哪些？
[归纳]①1.盐
+
酸
=
新盐
+ 新酸
②盐
+
碱
=
新盐
+ 新碱
③盐
+
盐
=
新盐
+ 新盐
④酸
+
碱
=
盐
+ 水
⑤酸
+
金属氧化物
=
盐
+ 水
[典题训练] 应用一：判断反应能否发生
1、判断下列复分解反应能否发生？
（1）H2SO4
+
Ca(OH)2
=
（4）NH4Cl
+
Ca(OH)2
=
（2）NaCl
+
KNO3
=
（5）AgCl
+
H2SO4
= （3）Na2CO3
+
HCl
=
应用二：离子共存
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(
) A. Cu2+、Na+、NO3−
、OH−
B. H+、K+、CO32−、Cl−
C. Mg2+、NH4+、OH−、SO42−
D. Na+、Ca2+、NO3−、Cl−
2、下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（
）
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ [归纳]常见的不能共存的离子。
应用三：除杂
1、写出除去括号中杂质所选用的药品。
（1）NaNO3
(NaCl)
（2）KNO3
(K2SO4)
（3）KNO3
(AgNO3)
（4）NaOH [Ba(OH) 2 ] 2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
（
）
A B C D
四、总结本节课的收获
本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、除杂等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。
五、课堂检测
物质
CaO NaCl固体
KNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
CaCO3
加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
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关于本教案的常见问题
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