拓展性课题 物质的分类优质课教案

酸、碱、盐复习

执教者:丁书艳

课题:

酸、碱、盐复习

教学内容：初中化学酸、碱、盐专题复习

教学目标:1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会确定物质类别。

2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。

3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。

4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法

教学重点:1、酸、碱、盐的组成、分类。

2、酸、碱、盐的化学性质。

教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质。

2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。

教学方法：引导启发、对比讨论、归纳总结

教学媒体:电子白板多媒体

教学过程：

导入新课

检查上节课布置的任务，然后由化学模拟考试及平时小测验中酸碱盐的考查情况引入

新授

出示复习重点

一、酸、碱、盐的组成、分类

1、提问酸碱盐的概念并完成下表

2、酸碱盐的组成

分类

酸

碱

盐

氢离子

组成

+酸根离子

金属离子

+氢氧根离子

金属离子

+酸根离子

HCl

H2SO4 NaOH 例

CH3COOH

H2CO3

Ca(OH)2

NaCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Na2CO3

CuSO4

注意：

NH3.H2O属于碱、

NaHSO4、

NaHCO3、Cu2

(OH)2

CO3

、NH4Cl属于盐

利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类

例：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硫酸

硝酸

盐酸

熟石灰

烧碱

H2SO4

HNO3

HCl

Ca(OH)2

NaOH

酸

酸

酸

碱

碱

纯碱

氯化亚铁

硫酸铁

氧化铁

Na2CO3

FeCl2

Fe2(SO4)3

Fe2O3

盐

盐

盐

氧化物

二、酸、碱、盐的化学性质

在展示学生总结的酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质让学生举出典型例子，然后老师做出补充，并让学生练习有关方程式的书写，组长点评。

（一）、酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2

3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

（二）、碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用:

使紫色石蕊溶液变蓝

使无色酚酞溶液变红

2、碱+非金属氧化物→盐+水

3、碱+酸→盐+水

4、新盐+新碱←盐+碱

（三）、盐的性质

1、盐+金属→新金属+新盐

2、盐+酸→新酸+新盐

3、盐+碱→新碱+新盐

4、盐+盐→两种新盐

通过“练一练”巩固酸、碱、盐的化学性质

例：判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由：

•铁和稀硫酸

银和稀盐酸

铁和硫酸铜溶液

•铜和氯化银

碳酸钙和稀盐酸

氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

氢氧化钙溶液和硝酸钾溶液

氯化钙溶液与碳酸钠溶液

碳酸钙与氯化钡溶液

由学生逐个分析练习归纳总结练习中的特点和规律: 1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2、有单质铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。

3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。

4、酸、碱、盐之间能否发生反应要符合复分解反应的条件

5、碱与盐反应、盐与盐反应时，碱和盐必须可溶

三、在酸碱盐性质的联系中总结出单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:

四、典型例题解析

（一）共存问题

例：.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（

）

A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.BaCl2、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3 2、下列离子在PH=1的溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（

）

A.NH4+

Ca2+

Cl-

NO3-

B.K+

Na+

Cl-

CO32- C.Fe2+

Mg2+

NO3

-Cl-

D.Na+

Ba2+

NO3

-OH- （二）鉴别题

1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。

2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）（）

A、NaOH、HCl、NaCl

B、NaOH、BaCl2、NaNO3

C、NaOH、NaCl、MgCl2

D、NaOH、KOH、HCl

3、下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（

）

A、Na2CO3

HCl

BaCl2

NaCl B、NaOH

FeCl3

HCl

HNO3 C、Na2CO3

NaCl

Na2SO4

Ba(OH)2 D、NaOH

Ba(NO3)2

NaCl

MgSO4 （三）、推断题

1,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到的现象如到表，请回答：（图见课件）

1）A、B、C溶液中溶质的化学式____,____,___ 2)C和D反应的化学方程式_________ 2.有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下实验：（用化学式填空）

1）写出B和D的化学式_____,_______ ２)白色固体A一定不存在的物质为_______ ３、若A中只有两种物质，它们是_________ ４，白色固体A还有哪能些可通的组合——————、————————、——————、——————

3．有A、B、C、D四种物质，它们之间有下列转化关系：

A + H2

△

B+H2O

A+H2SO4

C+H2O C+NaOH

D(蓝色沉淀）+Na2SO4

（1）试推出

:A

、B

、

C

、D

；

（2）写出A转化为B的化学方程式：

4、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。

请填写下列空白：

(1)

A

B

D

(填化学式

(2)

D转化为B反应类型为

------------(填基本类型)；(3)E溶液的

溶质一定有------------.（图见课件）

四、计算题

5、.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：

（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

小结: 1、酸、碱、盐的组成、分类。

2、酸、碱、盐的化学性质。

板书设计: 一、酸、碱、盐的组成、分类

二、典型的化学方程式

三、酸、碱、盐、单质、氧化物之间化学性质的联系

五、作业

1、现有Ａ、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：

（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。

（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。

（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。

（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式：

A

B

C

D

E

。

2、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。