课题2　金属的化学性质课件配套优秀获奖教案

《金属的化学性质》教学片断

——第八单元课题2（P9-11）

知识目标：

1．知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；

知道金属与氧气反应的条件难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。

2．知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；

知道通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。

3．能够判断置换反应，并能根据置换反应判断金属的活动性顺序。

能力目标：

1．通过系列比较金属活动性的实验（根据不同的现象比较活动性：在相同实验条件下，

能反应的比不能反应的活动性强；反应剧烈的比不剧烈的活动性强），进一步学习实

验条件控制的方法（一是金属的形状和量要相同；二是用同体积同浓度的同一种酸）。

2．通过金属与酸反应等活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、

从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

3．在置换反应概念的形成过程中，体会分类、比较和归纳的科学方法。

教学过程：

[来源:Z教师活动

【温故知新】前面我们学习了金属的物理性质，今天一起来研究金属的化学性质。我们学习过金属能和哪些物质反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？写出反应方程式。【填写《学评》P141一1并评价学生活动】

【引入】认真阅读书本第9页，把你认为重要的知识点用红笔画出来，根据与氧气反应的条件难易及剧烈程进行分类，并写出相关化学反应方程式。

【板书】一、金属与氧气反应：

金属+氧气→金属氧化物

【分析】不同金属与氧气反应的条件学生活动

设计意图和实施细节

讨论与交流，并填写《学评》

复习巩固，引入新课。

学生划书并归纳：

一、金属与氧气的反应

1.常温 2Mg+O2=2MgO 2.高温 3Fe+2O2===Fe3O4

△

2Cu+O2===2CuO 3.不反应 Au

学生在书上做好笔记。

点燃

培养学生阅读摄取信息的能力，重视课本，强化分类观，并根据信息书写化学方程式。

度对常见金属（Mg、Al、Fe、Cu、Au） 4Al+3O2=2Al2O3

难易及剧烈程度不同，说明金属的化

学活动性不同。

【结论】金属活动性：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

1

【思考与交流】为什么铝制品耐腐蚀？

【分析】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。

【查找资料】金属冶炼的早晚

【思考与交流】金属冶炼的早晚与什么因素有关？

【结论】金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。

【叙述】铝能在短短的一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

【学生活动】阅读课本P10，用红笔划出实验步骤并思考下列问题：

1.本实验的实验目的是什么？

2.采用了什么实验方法？

3.选择该实验方法需要需要控制哪些实验条件？【补充实验探究】实验条件对实验现象的影响

【动手实验】P10探究

【小结并板书】二、金属与盐酸或稀硫酸反应：

1.金属+酸→金属化合物+氢气

【看图分析】

1、哪些金属与盐酸（硫酸）反应？

哪些不与盐酸（硫酸）反应？

2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？

3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？

4、反应后生成了什么气体？

学生思考与交流

化学与生活密切相关

学生划书并回答：

1.比较镁、锌、铁、铜的活动性

2.对比实验

3. 要注意实验条件的控制：

（1）在同一温度下（常温）

（2）金属的形状和用量要相同

（3）用同体积同浓度的同一种酸

学生观察并记录实验现象，写出相应反应方程式。（见PPT）

学生看图回答问题（略）

引导学生用好教材，培养阅读能力、观察与表达能力、分析和总结的能力。

培养学生分析推理能力、归纳总结能力。

2

【结论】根据金属与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度，得出金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe >(H)＞Cu

活泼金属

不活泼金属

【讨论】从反应物和生成物的类别去分析，这些反应有什么特点？

（见课本P11）

【归纳，划书】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

【板书】

2.置换反应：A＋BC→B＋AC 【学以致用】

1.《学评》P142例题：将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（

）

A. X>Z>Y

B. Z>Y>X

C. X>Y>Z

D. Z>X>Y 2.下列反应是否都是置换反应？

△

A.CO+CuO=Cu+CO2

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △

C.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

3.请你辩别真假！

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金，锌比铁活泼）冒充黄金进行欺诈活动。小明在市场上买了一枚金戒指,请你帮他鉴别真假。

学生根据相关信息获取实验结论，并在书上记笔记。

培养学生归纳总结能力。

学生活动：

学以致用：

1.

D 1.

能判断置换反2.

B 应，并根据反应3.

(1)用天平称量其质量，用

的剧烈程度比较量筒和水测定其体积，计算出金属活动性

金属块的密度，与黄金的密度对照，若密度相符，则为真金，2.

理论与实践相结若差异较大，则为黄铜。

合，学以致用。

(2)放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到戒指表面有气泡产生、部分溶解，则说明为黄铜；若无明显现象，则为黄金。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)在火焰上加热，若戒指表面△

发黑（2Cu + O2

＝

2CuO）,则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。

【作业】学评P142-143 练习巩固

板书设计：

课题2

金属的化学性质

一、金属与氧气反应：

金属+氧气→金属氧化物

学以致用

点燃

△

2Mg+O2=2MgO 2Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2= Fe3O4 2Cu+O2 =2CuO 根据金属与氧气反应的条件难易和剧烈程度，得出金属活动性：

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、金属与盐酸或稀硫酸反应：

1.金属+酸→金属化合物+氢气

物质

Mg

现象

化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

3

Zn Fe Cu

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

--------- 根据金属与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度，得出金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe>(H)＞Cu

活泼金属

不活泼金属

2.置换反应：A＋BC→B＋AC

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