课题1　常见的酸和碱优秀教案说课稿

常见酸和碱复习导学案

辜超英

姓名： 班级： 时间： 学习目标：

1、掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质

2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙物理和化学性质

3、掌握酸和碱的通性及有关化学方程式

一、复习思考

1、酸的定义： 如：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 2、碱的定义： 如：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 二、盐酸和硫酸性质比较

物理

性质

盐酸

无色

气味的液体,有

,在空气中形成

. 硫酸

无色

味的

状液体,有强

性、

性和

性，溶于水中

热量. 1.使石蕊试液变

色. 2.使酚酞试液变

色. Zn+H2SO4= CuO+H2SO4=

化

指示剂

1.使石蕊试液变

色2.使酚酞试液变

色. 学

性

金属

质

金属氧化物

碱

盐

Zn+HCl= Fe2O3+HCl = NaOH+HCl= AgNO3+HCl= NaOH+H2SO4= BaCl2+H2SO4=

总结:酸的通性

1、能使指示剂变色：

2、酸+金属=盐+氢气

（条件： ）

如：锌和硫酸反应 铁和硫酸反应 3、酸+金属氧化物=盐+水

如：氧化铜和硫酸反应

铁锈和盐酸反应

4、酸+碱=盐+水（中和反应）

如：盐酸和氢氧化钠反应 硫酸和氢氧化铜反应 5、酸+盐=新酸+新盐（条件： ）

如：盐酸和硝酸银反应 硫酸和硝酸钡反应 盐酸和碳酸钙反应 〖中考演练〗

（2015•自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都

7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：

．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有

的试剂瓶．

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：

．

三、氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较

俗称

物

理

性

质

指示剂

氢氧化钠

氢氧化钙

1、

色

状

体

2、

溶于水，它的水溶液俗称

使石蕊试液变

色

使酚酞试液变

色

CO2+Ca（OH）2 —

Ca（OH）2+HCl—

Na2CO3+Ca（OH）2—

化学性质

1、

色

状

体

2、

溶于水，放出

3、易

而

可以用作

4、有

性

使石蕊试液变

色

使酚酞试液变

色

非金属CO2+NaOH—

氧化剂

SO2+NaOH—

酸

NaOH+HCl—

盐溶液

CuSO4+NaOH—

总结：碱的通性

1、能使指示剂变色

2、碱+非金属氧化物=盐+水

如：二氧化碳与氢氧化钙的反应： 二氧化碳与氢氧化钠的反应： 二氧化硫与氢氧化钠的反应： 3、碱+酸=盐+水（中和反应）

如：氢氧化钠与盐酸的反应: 氢氧化钙与硫酸的反应： 4、碱+盐=新碱+新盐（条件： ）

如：硫酸铜与氢氧化钠反应：

氢氧化钙与碳酸钠反应： 氯化铁与氢氧化钠反应: 硝酸铵与氢氧化钠反应： 〖中考演练〗

（2016.自贡）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。

（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”、“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。