课题2　金属的化学性质教学设计及说课稿

人教版九年级化学第八单元第二节

课题2 金属的化学性质

冯村初中 董美丽

教学目标

知识和技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程和方法：

（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：

（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

教学重难点

掌握金属的化学性质

教学方法

问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

仪器药品

教师用具：

投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。

学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、火柴等

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【问题情景】黄金饰品中的回答：通过测密度；硬问题导思，激发假货常常鱼目混珠，社会上有些度不同，相互刻画；用学生的学习兴趣。

1

不法分子时常以黄铜冒充黄金进火烧（“真金不怕火行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌炼”），变黑的为黄铜，合金）单纯从颜色、外型上看，不变色的为黄金……

与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【学生讨论并回答】

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【板书】课题2金属的化学性质

【投影】明确教学目标

【展示】被空气中的氧气氧阅读，了解本节课化了的镁条和铝片，并把其与砂学习目标

纸打磨后的镁条与铝片相比较。

回答：空气

【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。

【板书】一、金属与氧气的反应

【投影】

活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易学生分组实验并仔和剧烈程度不同。在实验中取不细观察实验现象，记录同的金属丝和箔片，分别在空气并通过比较、分析，得中和氧气中进行燃烧对比实验，出结论。

观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

探究指导：

2

培养理论联系实际的能力。

学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

（1）

将镁带、铝丝、铁丝、

铜丝用砂纸打亮，放在空气中。

过一会儿观察并记录现象。

培养对比能力，（2）

用坩埚钳夹一段镁带，证明镁、铝较活泼，在酒精灯上点燃，观察并记录实铁、铜次之，金最不验现象。

活泼。

（3）

用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）

（4）

将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

（5）

将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。

【学生活动，请一位同学上【学生板书】

通过反应现象黑板书写上述反应的化学方程判断产物并能书写2Mg + O22MgO 化学方程式。

式】

【补充】俗话说“真金不怕

4Al + 3O22Al2O3

火炼”、“金入于猛火，色不夺

精光”,由此说明，金在高温下也通过对比突破3Fe + 2O2Fe3O4

难点，不与氧气发生反应，金最不活泼。

并为金属活动【板书】活动性：Mg、Al＞性顺序做铺垫。

2Cu + O22CuO Fe、Cu＞Au

【思考】铝的化学性质比铁回答：铝制品耐腐

活泼，为什么我们通常看见铁生蚀是由于铝可与空气中

锈而没有看到铝生锈？在清洗铝的氧气反应，使其表面问题导思，激发制品时应注意些什么？

形成一层致密的氧化铝兴趣，培养理论联系【学生讨论并回答】

保护膜之故；若用钢刷、实际、规范表达和综【小结】镁、铝在常温下就沙等来擦洗铝制品，容合分析问题的能力。

3

能与氧气反应。如铝在空气中与易把氧化铝薄膜除掉，氧气反应，其表面生成一层致密从而起不到保护作用。

的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。

【过渡】很多金属不仅能与学生分组实验并仔使学生在交流氧气反应，而且还能与盐酸或稀细观察实验现象，记录中互相启发，相互激硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸并通过比较、分析，得励，发展和完善自我

是否反应以及反应的剧烈程度，出结论。

培养学生的操也可反映出金属的活泼程度。下【学生板书】

作技能，让学生在观面，我们就通过实验来比较镁、A组：

察与讨论中发现问锌、铁、铜的活动性。

Mg+2HCl==MgCl2+H2题、提出问题、解决【投影】

↑

问题，从中培养科学活动与探究： Zn＋2HCl == ZnCl2的观察、规范表达和将学生分成A、B两大组：

＋H2↑

综合分析问题的能A组：在四支试管中分别放入Fe+2HCl==FeCl2+ H2力

两小块打磨光洁的镁条、锌粒、↑

通过反应现象铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐B组：

判断产物并能书写酸，观察现象，比较反应的剧烈Mg+H2SO4==MgSO4+H2化学方程式。

程度；用燃着的木条放在试管口，↑

培养学生的归观察并记录实验现象。

Zn +H2SO4== ZnSO4+ 纳总结能力

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进H2↑

4

行实验，并比较发生的现象。

Fe+ H2SO4==FeSO4 + 探究参考：填写表格（参见H2↑

附一）

回答：（1）镁、锌、【学生活动，请两位同学上铁可与盐酸或稀硫酸反黑板书写上述反应的化学方程应生成氢气，铜不能与式，现象由学生口述】

盐酸或稀硫酸反应。

【提问】通过以上实验，你（2）镁、锌、铁与得出的结论是什么？

盐酸或稀硫酸反应时的【学生讨论并回答】

剧烈程度不同。镁反应【评价】大家回答的都很好。

最剧烈，其次是锌，然【指导阅读】欣赏课本图8后是铁。

－13 金属与盐酸反应的比较。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【投影】

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：

培养从现象到思考、理解、记忆、1．

在金属活动性顺序里，本质的分析能力。

记录

金属的位置越靠前，它的活动性获得学生反馈思考，使知识再现就越强；

信息，检测本节课所后完成课堂练习。

2．

在金属活动性顺序里，学知识。

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

【投影】

课后思考题：

使学生在交流中互1．学完本课题后，你能否想

相启发，相互激励，出另外的办法来鉴别黄铜与黄发展和完善自我

金？

【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不

相同，根据金属与酸反应可以判断出金属活动性的相对强弱。同5

时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。 【创新作业】设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 课后习题3、6、8 【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 三、

金属活动性顺序

三、置换反应

特点：A + BC = B + AC 教后反思

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