课题2　溶解度教学设计

第九单元

溶液

课题2 溶液度（第一课时）

【学习目标】

1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。

2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。

【学习重点】

饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。

一、课前预习：

1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫做不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

（ ）

不饱和溶液 饱和溶液

（ ）

3．判断一种溶液是否饱和的方法： 。

4.溶质从溶液中以 的形式析出得过程叫做结晶。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。从硝酸钾和氯化钠的结晶过程可以看出，结晶有两种方法即 结晶和 结晶。

5.生活中人们常根据溶液中溶质的多少，又可把溶液粗略地分为 和 。

【预习交流】（课前5分钟同桌互查并识记预习内容，找出问题集中处理）

二、探究学习：

知识点（一）：饱和溶液与不饱和溶液；（阅读教材33—34页，完成下列表格）

结论

操作

现象

加入5克氯化钠，搅拌

再加入5克氯化钠，搅拌

再加入5ml水，搅拌

1

操作

加入5克硝酸钾，搅拌

再加入5克硝酸钾，搅拌

加热

再加入5克硝酸钾，搅拌

冷却

小结：

现象

结论

饱和溶液______________________________________________

不饱和溶液______________________________________________

知识点（二）：饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 问题1：在描述饱和溶液与不饱和溶液时，你认为要明确哪些关键点？应如何判断一溶液为饱和溶液或不饱和溶液？

问题2：对于大多数物质来讲，欲将不饱和溶液变为饱和溶液，你可采取哪些方法？你认为其中最可靠得方法有哪些？

小结：

增加_______或降低______或蒸发溶剂

不饱和溶液

饱和溶液

增加_______或升高________

知识点（三）：浓溶液与稀溶液

【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）

1、

除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可采用氯化钠得饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒得方法来除去这些杂质，你能说说其中得道理吗？

2、

本节课我们学习得饱和溶液与不饱和溶液跟生活中常说得浓溶液与稀溶液有必然得联系吗？

2

小结：

在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；

含溶质较少的溶液——稀溶液

不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，

不饱和溶液不一定是稀溶液。

相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

三、自我检测

1、能证明某溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是 A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有C. 取少量该溶液，升温后无晶体析出

晶体析出

晶体，晶体不再溶解

D. 温度不变时，向该溶液中加入少量2、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是 A．加入KNO3晶体 B．加水 C．降温 D．恒温蒸发水分

3、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体

B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

4、在20℃时，100g某溶液真发掉15g随后，析出晶体1g。下列说法：① 原溶液一定是饱和溶液，②

析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，③ 原溶液一定是不饱和溶液, ④

无法判断原溶液是否是饱和溶液，其中正确的是（ ） A ① B ②

④ C ③ D ②

③

5、（选做题）A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：

（1） 中盛有的一定是不饱和溶液。

（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，A

B

C

D

溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水中最多能溶解该溶质____ g。

3

第九单元

溶液

课题2 溶液度（第二课时）

【学习目标】

1.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。

2.知道溶解度与溶解性的关系。

【学习重点】

固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。

一、课前预习

1、固体的溶解度：

（1）定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示 （2）四要素：__________________、___________________、

__________________、___________________。

2、溶解度曲线：

溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。

3、气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而 。

4、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。

【预习交流】（课前5分钟同桌互查并识记预习案，找出问题集中处理）

二、自主探究

1、

溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键词?

4

2、图为X和Y两物质的溶解度曲线。根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？

三、达标检查

1、下列说法中正确的是 （ ）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g 2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较

3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 溶解度/g 25 M 甲

N 乙

0

t1

t2

温度/℃

4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 （ ）

A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝

C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

5、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是 ；

（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度

（填“升高”或“降低”）；

（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐” 5

（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）

（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）

6、（选做题）小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当溶液冷却到20℃室温后，小明能看到哪些现象？

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