课题2　金属的化学性质教学设计

课题2：金属的化学性质

第一课时

学习目标：1.掌握常见金属的化学性质，

2.能书写镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，

3.

能书写镁、铝、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，

4.书写典型金属与典型盐溶液反应的化学方程式，

5.记忆常见金属活动顺序。

学前思考：

1．“真金不怕火炼”的化学含义是什么？

2．铝的化学性质比铁活泼，为什么铝制品比铁耐腐蚀？

3．常见金属有哪些化学性质？ 4．探究金属活动性有哪些方法？

5．决定金属发现及利用先后顺序的因素有哪些？

学习过程：

【自主学习】

一、金属化学性质：

1．与

反应：

金属与氧气能否

以及

可反应金属活动性。例：金、银不易与氧气反应；铁、铜常温下在干燥空气中

；而镁、铝常温下易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气生成

，阻止内部的铝进一步被氧化。

2．与

等反应：

【实验探究】第10面

金属与酸反应判断金属活动性必须在相同条件，即： 。

【自主学习】

分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸及稀盐酸反应的现象和化学方程式：

金属

镁

铝

锌

铁

稀硫酸

稀盐酸

【小组合作】：讨论：你能分析反应后混合物及溶液质量变化吗？

混合物质量

，其

的是

的质量。

溶液质量

，其

的是

的质量。

3．与

溶液反应：

【实验探究】第11面

【自主学习】活动性：Al Cu Ag 化学方程式：

【师生合作】：铁与硫酸铜溶液反应后，固体、溶液质量如何变化？

【师生合作】：

1．置换反应：

。

2．探究金属活动性的一般思路或解题方法：

⑴排序： （按活动性）

⑵设计实验：判断 反应能否发生。

【小组合作】：

验证Al Cu Ag活动性有哪几种方法？

二、金属活动性顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au 金属活动性由强逐渐减弱

课堂总结：

课内练习：

1．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

⑴通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是

。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明

。

⑵乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤

实验现象

实验结论

⑶通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

2．铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，是因为改进了铝的

，使其成本

，以及铝的

小，且铝的

能好。

3．简答：揭破“街头骗术”，请你设计实验证明骗子出售的假“金元宝”是铜锌合金，而不是黄金。请写出两种以上的方法。

课后练习：

1．“真金不怕火炼’这句话在民间广泛流传，从化学的观点来理解，说明金的性质是：（ ）

A．延展性 B．光泽好 C．密度大 D．化学性质稳定

2．用一种试剂能明确判断出Ag、Fe、Cu的活动性，这种试剂是：（ ）

A．CuSO4

B．FeSO4

C．H2SO4

D．AgNO3 3．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）

A．Mg、Al

B．Cu、Ag

C．Al、Cu

D．Mg、Ag 4．能用金属与酸直接发生置换反应制取的是（ ）

A．Fe2（SO4）3

B．MgCl2

C．CuCl2

D．AgNO3

5．纳米材料Cr2O3具有较大表面比的优良的吸收电磁波的特征，能使雷达探测的信号大大减弱，可用于飞机、导弹等武器装备上。纳米材料Cr2O3中铬元素(Cr)的化合价是（ ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6 6．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

A．X＞Z＞Y

B．Z＞Y＞X

C．X＞Y＞Z

D．Z＞X＞Y

7．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）

A．Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑

B．Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu

D．Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn

8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；

②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（

）

A．①②

B．①③

C．②④

D．①⑤

9．等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所相对原示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（

）

A．反应速率A＞B

B．生成氢气的质量A=B C．金属的活动性A＜B

D．A、B均反应完，硫酸有剩余

10．新买的铝壶烧水时水浸到的地方常常会变黑，这是因为水中含有可溶性的（ ）

A．铜的化合物 B．亚铁化合物 C．锌的化合物 D．银的化合物

11．下列试剂能证明Fe、Zn的金属活动性的是（酸的浓度相同，金属质量也相等）（ ）

A．铁粉与稀盐酸；锌粉与稀硫酸 B．铁粉与稀盐酸；锌粉与稀盐酸

C．铁片与稀盐酸；锌片与稀硫酸 D．铁粉与稀盐酸；锌片与稀盐酸

12．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2gH2，该合金中的金属可能是（

）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al 13．某同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾

氧化钙

氧化钠

氧化镁

氧化铝

氧化锌

氧化铁

氧化铜

K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO Fe2O3

CuO 表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的（

）

A．活动性顺序

B．化合价

C．相对原子质量

D．在地壳中的质量分数

14．完成下列转化的化学方程式，并指出反应类型。

H2 ① ①↑

②

FeSO4

②←Fe ④→ Fe3O4

③

③↓

Ag

④