课题1　常见的酸和碱教学设计及说课稿

课题1 常见的酸和碱

第2课时

酸的化学性质

一、

教学目标：

1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质。

2、知道酸具有共同化学性质的原因。

3、能正确书写化学方程式。

二、重难点

重点：

1、重点了解盐酸、稀硫酸的化学性质。

2、

能正确书写化学方程式。

难点：

1、知道酸具有共同化学性质的原因。

三、教学过程：

（知识回顾）

一、指示剂的变色情况: 石蕊:酸红碱蓝中性紫，酚酞:只有遇碱才变红。

二、盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)的物理性质

1、盐酸(HCI)的物理性质

(1)常温下是无色有刺激性气味的液体。

(2)白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、硫酸(H2SO4)的物理性质

(1)吸水性

(2)强腐蚀性(脱水性) (3)溶于水要放热，稀释时要酸入水。

(4)不慎沾到衣服或皮肤上的处理方法。

（探究活动一）慧眼识酸

实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaC1溶液(中性)，请同学们思考，如何设计实验验证，并给它们贴上标签

活动方案：分别取上述少许溶液于2支试管中，向其中分别滴加紫色石蕊试液，观察现象。

现象及结论：能使紫色石蕊变红的是稀盐酸；仍为紫色的是氯化钠。

提出问题：紫色石蕊能变红与盐酸中什么微粒有关呢？

知识回放：氯化钠溶于水形成溶液，氯化钠以离子形式存在于

水中，也就是说

氯化钠溶液中有Na+、Cl-和H2O分子。同样稀盐

酸中有H+、Cl-和H2O分子。

NaCl= Na++Cl-

HCl= H++Cl-

猜一猜：①可能是（

）

②可能是（

）

③可能是（

）

（探究活动二）

①蒸馏水中滴入紫色的石蕊溶液;观察溶液颜色为（

），说明猜想

（

）

不正确。

②在氯化钠溶液中滴入紫色的石蕊溶液;观察溶液颜色为（

），说明猜想

（

）不正确。

③在盐酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，观察溶液颜色变为（

），说明猜想

（

）是正确的

除了我们学习过的醋酸和盐酸能与指示剂反应外，其他的酸是否也有相似的性质呢?

（动手做一做：）

稀硫酸

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

结论：

石蕊试液遇硫酸变成红色，

酚酞试液遇硫酸不变色。

一、酸的化学性质

1、石蕊试液遇酸变成红色，

酚酞试液遇酸不变色

（情景引入：）耐酸性决斗争霸赛----憋气大赛

（回忆并填表）

与盐酸反应

镁

锌

铁

铜

与稀硫酸反应

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

总结：上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。

解释：活泼金属与酸的反应实际上是金属与酸中H+反应生成氢气和金属离子与

酸根离子构成的化合物（盐）的过程。

二、酸与金属的反应：金属+酸

（探究活动三）

（问题情境）螺丝生锈了，螺帽拧不下来，我们怎么办？

现 象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

总结：上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的

化合物（盐）。

三、酸与金属氧化物的反应：金属+酸

金属化合物（盐）+水（H2O）

讨论：②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？

总结：不能长时间浸泡，因为酸与金属会继续反应造成金属的腐蚀。

（谈收获）

学完本节课我知道石蕊试液遇酸变成红色，

酚酞试液遇酸不变色；酸与金属的反应能生成盐和氢气；酸与金属氧化物的反应能生成盐和水。盐酸、稀硫酸化学性质相似，原因在于它们的水溶液中都有H+

（板书设计）

一、酸的化学性质

1、石蕊试液遇酸变成红色，

酚酞试液遇酸不变色。

2、酸与金属的反应能生成盐和氢气。

3、酸与金属氧化物的反应能生成盐和水。

总结：盐酸、稀硫酸化学性质相似，原因在于它们的水溶液中都有H+

（巩固提高）

1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（

）

A.HCl

B.O2

C.NaCl

D.NaOH

2、下列金属不能与H2SO4溶液反应的是（

）

A.Ag

B.Fe

C.Zn

D.Al

3、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是是（

）

A.都是溶液

B.都含氢元素

C.都能离解出氢离子

D.都含酸根离子

4、将生锈的螺丝放入盐酸中的现象是

，发生反应

的化学方程式为

，

铁锈消失后的现象为

，

发生反应的化学方程式为

。

金属化合物（盐）+氢气（H2）

课题1 常见的酸和碱

第2课时

酸的化学性质

陵前中学

王新