课题2　金属的化学性质教学内容概述

庄子中学公开课教案设计

学校

庄子中学

时间

2017.11.22

授课人

白楠

课

题

课

型

新授课

金属的化学性质

教学课时

1 知识与技能：1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断。

教学目标

过程与方法：认识科学探究的基本过程，能进行初步探究活动。

情感态度价值观：1）激发学生学习化学的兴趣。

2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点

教学难点

教学准备

教

法

金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究。

投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。

问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

教

学

流

程

激情导课

1.

激情导课：

【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【学生讨论并回答】

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

动态修改部分

回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

2.揭示目标：

教

学

流

程

要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【板书】课题2金属的化学性质

【投影】明确教学目标

【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。

【板书】一、金属与氧气的反应

【投影】

活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和薄片，分别在空气中和氧气中进动态修改部分

学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

民主导学

行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

探究指导：

（1）

将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。

（2）

用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

（3）

用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）

（4）

将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

（5）

将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。

教

学

流

程

【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

【学生讨论并回答】

动态修改部分

【学生板书】

2Mg + O24Al + 3O23Fe + 2O22Cu + O22MgO 2Al2O3

Fe3O4

2CuO 民主导学

回答：铝制品耐腐蚀【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，面形成一层致密的氧因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

铝制品，容易把氧化【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

【板书】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

【投影】

活动与探究：

将学生分成A、B两大组：

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

教

学

流

程

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

探究参考：填写表格

【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？

【学生讨论并回答】

【评价】大家回答的都很好。

【指导阅读】欣赏课本图8－12 金属与盐酸反应的比较。

【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：

【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应动态修改部分

【学生板书】

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4

+ H2↑

民主导学

出来。

活动与探究：

（1）

在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（2）

在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（3）

在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（4）

在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

探究参考：填写表格

【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？

【学生讨论并回答】

【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银

教

学

流

程

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【讨论】铁与氢相比较谁更活泼？

【学生讨论并回答】

【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。

【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

【板书】三、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

动态修改部分

【学生板书】

Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 2Al＋3FeSO4== Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3== Cu(NO3) 2＋2Ag 民主导学

【投影】

Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生讨论并回答】

【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应

特点：A + BC = B + AC

教

学

流

程

【投影】

课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

动态修改部分

检测导结

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液

【投影】

课后思考题：

1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

课题2 金属的化学性质

板书设计

一、金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

置换反应

特点：A + BC = B + AC 三、

金属活动性顺序

课后反思

本节课通过实验探究培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度，

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，培养学生从现象到本质的分析能力。

本节课课堂氛围良好，学生参与度高，但本节内容难度较大，部分学生掌握较困难。