课题1　常见的酸和碱教学目标设计

课题1常见的酸和碱

课时3酸的化学性质

【学习目标】

1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

2．知道除铁锈的方法及原理。

3．初步学会Cl-、SO42-

、CO32离子的检验方法

【学习重点】酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因

【学习难点】Cl-、SO42-

、CO32离子的检验

【学习过程】

一、预学

【课前预习检测】

1.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 2.酸碱指示剂常见的有

色的石蕊溶液和无色的

溶液。石蕊溶液遇酸溶变 色，遇碱溶液变

色；酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变 色。

3.能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）

A.变成红色

B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色

4．在溶质的质量分数相同，体积也相同的足量稀硫酸中，分别加入等质量Zn、Mg、Al和Fe金属粉末，反应最剧烈的是 ，反应速度最慢的是 ，产生氢气的质量最多的是 ，产生氢气的质量最少的是 。

问题一：填写下表（自学课本P53内容）

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

与稀硫酸的反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

问题二：回忆所学的知识，完成下表

镁

锌

铁

与稀盐酸的反应的化学方程式

【思考】

1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。

2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。

3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。

4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。

5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。

问题X:

3问题清单（预学后，你还有哪些没弄懂的问题，请列举在下面）：

二、研学（合作发现，交流展示）

【情境导入】

【实验探究】完成下列实验，并填写表格。

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。

铁锈+硫酸

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

【思考】

1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。

2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。

3.上述反应生成物有什么相同之处？

4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【知识拓展】

1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

溶液，有白色沉淀生成,再加

,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-

。

2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

，有白色沉淀生成,再加

,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-

。

注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）

【归纳】

二、酸的化学性质

1.酸与指示剂作用

稀盐酸

稀硫酸

Mg Zn Fe Al

铁锈（Fe2O3)+HCl 铁锈（Fe2O3)+H2SO4

CuO+HCl CuO+ H2SO4

加紫色石蕊溶液

与稀盐酸反应

现象

加无色酚酞溶液

与稀硫酸反应

化学方程式

2.酸

+ 活泼金属

→（

）

+ （

）

（

反应）

3.酸

+ 金属氧化物

→

（

）

+ （

）

备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显

色；

当溶液中含有Fe2+时，溶液显

色；

当溶液中含有Cu2+时，溶液显

色；

4.酸

+ 盐

→（

）

+ （

）

CaCO3 + HCl =

；HCl

+ AgNO3 =

；

H2SO4

+ BaCl2 =

三、评学

（一）积累巩固

【课堂练习】课本P58.1⑴.5. 1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是

（ ）

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡

4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；

⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。

5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液

⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________ ⑷O2（H2O蒸气）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________ 6.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。

（二）拓展延伸

1.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（

) A．KNO3(HCl)硝酸银溶液

B．NaCl (Na2CO3) 稀盐酸

C．Fe(Fe2O3)稀硫酸

D．Zn(Cu)稀盐酸

2.下列除杂质所选用试剂正确的是（

）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉

B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体

D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

3.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌

粉质量为横坐标，则纵坐标是指（

）

A、生成气体的质量

B、溶液的质量

C、溶液中硫酸的质量

D、溶液中硫酸锌的质量

4.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试

管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；

②镁条逐渐溶解；③________________________________。

⑵产生上述现象③的原因是：①

_；

②__________

_____________________。

⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式

5.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）

A.Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C.Zn 和Fe D.Fe和Cu 【作业布置】

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？