课题2　溶解度教学设计思路

9.2溶解度

新知预习

预习新知

梳理要点

●一

饱和溶液与不饱和溶液

1．定义：在一定__温度__下，向一定量__溶剂__里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作__这种溶质__的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫作__这种溶质__的不饱和溶液。

[提示] (1)描述饱和溶液或不饱和溶液时，要说明温度及相应的溶质。

(2)在一种溶质的饱和溶液中，还能溶解其他物质。因此，饱和与不饱和是针对某种溶质而言的。

2．判断溶液是否饱和的方法

(1)向溶液中加相应的__溶质__，若不溶解，则溶液饱和。

(2)当溶液中有__固体__溶质时，若固体溶质不减少，则溶液饱和。

(3)析出晶体后的溶液一定是__饱和溶液__。

[提示] 在判断溶液是否饱和时，不能通过降温或蒸发溶剂时看是否有晶体析出下结论。因为对大多数固体而言，无论是饱和溶液还是不饱和溶液在降温或蒸发溶剂时都可能有晶体析出。

●二

饱和溶液与不饱和溶液的转化

对大多数固体而言，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般方法：

[拓展] 溶质从溶液中以__晶体__的形式析出的过程叫作结晶。

应用示例

典例解决

应用探究

类型一

饱和溶液与不饱和溶液的判断

例1

小哲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图9－2－1所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(

)

图9－2－1 A．泡糖水时进行了充分搅拌

B．糖水热的时候白糖全部溶解

C．凉的糖水底部有剩余的白糖

D．喝糖水时感到很甜

[解析] C

当凉的糖水底部有剩余的白糖时，说明溶液中不能再继续溶解白糖，即溶液处于饱和状态。

[方法点拨] 判断一种溶液是否饱和，分为以下三种情况：(1)溶液中没有固体溶质时，向溶液中加入相应的溶质，若不溶解，则溶液饱和；(2)当溶液中有固体溶质时，若固体溶

质不减少，则溶液饱和；(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

类型二

饱和溶液与不饱和溶液的转化

例2

要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是(

)

A．降低温度

B．升高温度

C．蒸发溶剂

D．加入溶剂

[解析] D

加入溶剂，可增大溶解的溶质的质量，所以一定可以使原来的饱和溶液变成不饱和溶液。

[方法点拨] 对于任何物质，增加溶质均可以将不饱和溶液变饱和，增加溶剂均可以将饱和溶液变不饱和。而通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化，需要根据该物质的溶解量随温度的变化情况来决定。

类型三

结晶

例3

如图9－2－2所示是利用海水提取粗盐的过程：

(1)图中①是________(填“蒸发”或“冷却”)池。

图9－2－2 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，不正确的是________。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在①中，海水中水的质量逐渐减少

D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

[答案] (1)蒸发

(2)B、D [解析] 海水晒盐的基本原理是通过蒸发减少水的量，使海水由不饱和溶液变为氯化钠的饱和溶液，然后使氯化钠结晶。所以①是蒸发池，在海水蒸发过程中，水的质量逐渐减少，但氯化钠的质量不变。有晶体析出后，剩余的母液依然是氯化钠的饱和溶液。

[方法点拨] 结晶的方法有两种，有些物质采用冷却热饱和溶液的方法结晶，有些物质采用蒸发溶剂的方法结晶。溶液中的溶质要从溶液中析出，首先要达到饱和状态，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，但原溶液不一定是饱和溶液。

课时小结

归纳总结

一目了然

当堂检测

课结堂清

及时反馈

知识点❶

饱和溶液与不饱和溶液

1．下列叙述中正确的是(

) A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大

C．一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液

D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多

[解析] A

饱和溶液与不饱和溶液的根本区别在于能否继续溶解相应的溶质，与溶液质量的大小、溶液中含有溶质的多少无关。当某饱和溶液降温析出晶体后，该溶液一定不能继续溶解相应的溶质，因此它一定是饱和溶液。

2．对“20 ℃时，一定质量的硝酸钾饱和溶液”这句话的理解不正确的是(

) A．20 ℃时，该硝酸钾溶液中不能再溶解任何物质

B．20 ℃时，该硝酸钾溶液的浓度达到最大

C．20 ℃时，蒸发该硝酸钾溶液，会有晶体析出

D．20 ℃时，向该溶液中加硝酸钾，硝酸钾不会溶解

[解析] A

某温度下的饱和溶液只是不能再溶解相应的溶质，但可以溶解其他可溶性的物质。

知识点❷

饱和溶液与不饱和溶液的转化

3．下述方法：①加水、②加硝酸钾、③蒸发水、④冷却、⑤加热但保持溶液质量不变、⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是(

) A．①②⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．②④⑥

[解析] C

硝酸钾在一定量的水中最多溶解的量随温度的升高而增大，因此，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和。此外，加入硝酸钾、蒸发水均可使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和。

知识点❸

结晶

4．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(

) A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用海风降温析出食盐晶体

[答案] B

课后作业

夯实基础

过关检测

一、选择题

1．下列溶液一定是饱和溶液的是(

) A．含溶质较多的溶液

B．含溶质较少的溶液

C．溶液中有固体物质的溶液

D．在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液

[解析] D

判断溶液是否饱和分两种情况：一是溶液中含有固体物质，放置一段时间观察，当固体物质不再减少时，表明溶液处于饱和状态；二是溶液中不含有固体物质，判断是否饱和的方法是加相应的溶质，如果所加溶质不能再溶解，就表明溶液处于饱和状态。

2．室温时，有一瓶饱和的硝酸钾溶液和一瓶不饱和的硝酸钾溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是(

) A.加一定量水

B．加入少量硝酸钾固体

C．略降低温度

D．恒温蒸发少量水

[解析] A

向两溶液中加一定量水后，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液都没有明显现象，故无法区分。

3．下列哪种方式不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂(

) A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．结晶

[解析] A

过滤只能将难溶于水的固体物质从溶液中分离出来，因此，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。

4．保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，如图9－2－3所示图像所反映的关系正确的是(

)

图9－2－3 [解析] B

没有加入硝酸钾时，溶液中溶质的质量不是0；溶液的质量和溶质的质量随着硝酸钾的加入会增大，但达到饱和时它们都不再增加。故A、C、D项错，故选B。

二、填空题

5．小明在家做蔗糖溶于水的实验时(不考虑水分蒸发)，观察到如图9－2－4所示现象。请填空：

图9－2－4 (1)能说明糖水是溶液的现象是______________________________________________。

(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是________________________。

(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

[答案] (1)玻璃杯中的糖块消失了

(2)分子间有间隔

(3)蔗糖溶液达到饱和后就不能再溶解蔗糖

[解析] (1)蔗糖放入水中，蔗糖固体会消失，水会变甜，这些现象均能说明糖水是溶液。

(2)由于分子之间有间隔，当蔗糖固体溶解后，蔗糖分子会进入到水分子间的间隙中去，故得到的糖水体积小于原来水和蔗糖固体的体积之和。(3)在一定温度下，一定量的水中溶解蔗糖的量是有限度的，当溶液达到饱和时，再加入蔗糖就不能溶解了，故充分搅拌后会发现杯底仍有蔗糖固体。

6．某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾的实验，记录的数据如下：

实验序号

所用水的质量/g 加入KNO3的质量/g 所得溶液的质量/g 1 100 80 180 2 100 100 200 3 100 120 210 4 100 140

(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是________________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，实验2得到的溶液是__________溶液，实验3得到的溶液是__________溶液。

(2)该温度下100 g水中最多溶解硝酸钾的质量是______________。

(3)请你推测第4次实验时所得溶液的质量是__________。

[答案] (1)不饱和

不饱和

饱和

(2)110 g

(3)210 g

[解析] 根据表中的数据可以看出，第1、2次实验所加入的硝酸钾均全部溶解，而第3次实验加入的120 g 硝酸钾只溶解了210 g－100 g＝110 g，说明在该温度下100 g水中最多溶解110 g 硝酸钾，此时溶液已处于饱和状态，所以在第4次加入140 g硝酸钾时，也只能溶解110 g，所得溶液质量仍为110 g＋100 g ＝210 g。

济宁中考在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验。

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

(1)探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。

实验步骤

实验现象

实验结论

取一支试管倒入约5 mL氯化钠溶液

，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象

氯化钠固体溶解

________________________________________________________________________

(2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。

实验步骤

实验现象

实验结论

NaCl不饱和溶液

变为饱和溶液

____________________________________________________________________________________________________

_________________________ __________________________________________________

_________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________ _________________________

[答案] (1)说明氯化钠溶液不是饱和溶液

(2)向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体

有固体不再溶解

向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体

硝酸钾固体溶解

饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾

新知预习

预习新知

梳理要点

●一

固体的溶解度

1．含义：在一定__温度__下，某固态物质在__100_g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量。

[提示] (1)如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在__水__里的溶解度。

(2)溶解度不同于溶解的速度。__搅拌、振荡、将固体颗粒粉碎__等可以增大溶解的速度，但不能增大溶解度或溶解的质量。溶解度也不同于溶解的质量，增加溶剂的质量能增加溶解的质量，但不能增加溶解度。

(3)判断一个数值是否是溶解度，需要看是否同时满足“__一定温度__、__100_g溶剂__、__饱和状态__、__单位是‘克’__”。

2．溶解性：表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。通常有易溶、__可__溶、微溶、__难__溶之分。溶解性与溶解度有如下的关系：

[提示] 难溶通常也称为不溶。

●二

溶解度曲线

1．含义：反映溶解度随__温度__变化的曲线。

2．提供的信息：①某物质在不同温度时的__溶解度__；②比较不同物质在同一温度下溶解度的大

小；③两条曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度__相等__；④不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；⑤物质的溶解度随温度变化的规律；等等。

[提示] (1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如__硝酸钾__；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如__氯化钠__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__氢氧化钙__。

(2)对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂、__升高__温度或增加相应溶质的方法。

(3)利用溶解度曲线，可以选择使溶质从溶液中结晶的方法。对于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠，一般采用__蒸发溶剂__的方法；对于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾，一般采用__降温结晶__(或冷却热饱和溶液)的方法。

●三

气体的溶解度

1．定义：通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

2．影响因素：外界因素主要是__温度__和__压强__。温度越高，气体溶解度越__小__；压强越大，气体溶解度越__大__。

应用示例

典例解决

应用探究

类型一

溶解度的含义

例1

“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。”对这句话理解错误的是(

)

A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g

B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

[解析] C

20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，其含义是：20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g，溶液达到饱和状态，故A、B、D说法均正确；由其含义可知，在20 ℃时，136 g饱和溶液中含有氯化钠36 g，故C说法错误。

[方法点拨] 溶解度反映的是一定温度下某物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，在表示上，只有

同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素，才能称之为溶解度。

类型二

溶解度曲线及其应用

例2

昆明中考如图9－2－5是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(

)

图9－2－5 A．10 ℃时，甲和乙的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C.20 ℃时，将25 g甲加入到50 g水中，可形成75 g溶液

D．将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出

[解析] C

由溶解度曲线可知，10 ℃时，甲和乙的溶解度相等，A说法正确；甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，B说法正确；20 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，将25 g甲加入到50 g水中，只有20 g甲可以溶解，因此可形成70 g溶液，C说法不正确；因为甲物质的溶解度随着温度的降低而减小，因此将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出，D说法正确。

[方法点拨] 溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度；两条曲线的交点表示两种物质在某温度下溶解度相同；曲线还能表示物质的溶解度随温度变化的趋势和大小。另外，根据溶解度曲线还可以选择使物质结晶的方法，对于溶解度随温度变化不大的物质如氯化钠，一般采用蒸发溶剂的方法；对于溶解度随温度升高而增大的物质如硝酸钾，一般采用降温的方法。当两种可溶物在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别较大时也可采用结晶法将两者进行分离。

类型三

气体溶解度

例3

图9－2－6是一瓶刚开启的碳酸饮料的示意图。请回答：

图9－2－6

(1)该饮料属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的________减小。

[答案] (1)混合物

(2)溶解度

[解析] 从图中可以看出该饮料的成分有水、柠檬酸、二氧化碳、蔗糖等多种物质，属于混合物；开启饮料时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小。

课时小结

归纳总结

一目了然

当堂检测

课结堂清

及时反馈

知识点❶

溶解度的含义

1．20

℃时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和。则A与B的溶解度的关系是(

) A．A＞B

B．A＜B C．A＝B

D．无法比较

[解析] D

由于温度不同，所以无法比较两种物质的溶解度。

知识点❷

溶解度曲线及其应用

2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图9－2－7所示，回答下列问题。

图9－2－7 (1)a3

℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________________。

(2)a2

℃时，________和________的溶解度相等。

(3)三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大，________的溶解度受温度的影响最小，________的溶解度随温度的升高而减小。

(4)若甲中含有少量乙，可采用________方法提纯甲。

[答案] (1)乙＜丙＜甲

(2)甲

丙

(3)甲

乙

丙

(4)冷却热饱和溶液

[解析] (1)a3

℃时，三种固体的溶解度曲线的位置由低到高的顺序是乙＜丙＜甲，故它们的溶解度由小到大的顺序是乙＜丙＜甲。(2)a2

℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，说明a2

℃时甲和丙的溶解度相等。(3)三种物质的溶解度曲线中甲最陡，乙最平缓，说明甲的溶解度受温度影响最大，乙的溶解度受温度影响最小。丙的溶解度曲线呈下降趋势，说明其溶解度随温度的升高而减小。(4)甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响

小，故可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。

知识点❸

气体溶解度

3.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(

) A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡

C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出

D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

[解析] C

启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出，是由于压强的减小造成的。它说明气体的溶解度随压强的减小而减小。

课后作业

夯实基础

过关检测

一、选择题

1.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是

(

) A．20 ℃时，100 g水中溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g B．20 ℃时，70 g水中正好溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g C．20 ℃时，某100 g饱和溶液中有30 g溶质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g

D．20 ℃时，30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g [解析] D

溶解度必须是在一定温度下，在100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量。选项A中，溶液不一定达到饱和；选项B中，30 g溶质是溶解在70 g溶剂中，而不是溶解在100 g溶剂中；选项C中，30 g溶质也是溶解在70 g溶剂中，而不是溶解在100 g溶剂中。

2．下列各种因素中，不会影响物质溶解度大小的是(

) A．温度的高低

B．溶剂的质量

C．溶质的种类

D．溶剂的种类

[答案] B 3．20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于

(

) A．易溶

B．可溶

C．微溶

D．难溶

[解析] B

从题中描述可知，该物质在20 ℃时的溶解度是4 g，处于1～10 g的范围内，属于可溶。

4．武威中考如图9－2－8为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(

) A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1

℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2

℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1

℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g

图9－2－8

图9－2－9 [解析] D

从溶解度曲线图可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，A正确；在t1

℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有交点，说明在t1

℃时二者的溶解度相等，B正确；在t2

℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此表示的是甲物质的不饱和溶液，C正确；在t1

℃时，乙的溶解度是25 g，即在100 g水中最多溶解25 g乙，故D错误。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9－2－9所示，下列叙述错误的是(

) A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t1℃时，加入甲物质，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

C．t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W∶100 D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t1℃时，乙先析出晶体

[解析] D

从溶解度曲线可以看出，甲的溶解度随温度的降低而明显减小，因此，当甲、乙的饱和溶液均从t3℃降到t1℃时，应该是甲先析出晶体。

6．温州中考20 ℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入到100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是(

)

常见物质的溶解度(20 ℃) 物质名称

溶解度/g 氯酸钾

7.4 硝酸钾

31.6 氯化钠

36.0 蔗糖

203.9 A.氯酸钾

B．硝酸钾

C．氯化钠

D．蔗糖

[解析] A

溶解度是在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里最多溶解的质量，故将20 g固体加入到100 g水中充分溶解后，若有固体剩余，则该物质的溶解度需小于20 g。

7.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃

溶解度/g 0 0.18 20 0.16 40 0.14 60 0.11 80 0.09 根据表中信息，判断下列说法正确的是(

) A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大

B．20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g C．40 ℃时，降低饱和溶液温度会析出溶质

D．60 ℃时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解

[答案] B 二、填空题

8．根据如图9－2－10所示的溶解度曲线回答问题。

图9－2－10 (1)t1

℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______________。

(2)______℃时，a和c的溶解度相等。

(3)现有a、b、c三种固体物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，可采取____________、____________或____________等方法；要使c物质饱和，可采取____________、____________或____________等方法。

[答案] (1)a＜b＜c

(2)t2

(3)降低温度

加入a物质

蒸发溶剂

升高温度

加入c物质

蒸发溶剂

9．阅读下列材料回答问题：

材料一：下表是氧气与氮气在不同温度下的溶解度。

一体积的水最多可溶解O2的体积

一体积的水最多可溶解N2的体积

0 ℃

0.049 0.024 20 ℃

0.031 0.015

材料二：目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，会迅速冒出大量泡沫。

根据以上两份材料可知：气体物质在水中的溶解能力与__________、__________两个因素有关。

[答案] 温度

压强

[解析] 材料一表明温度不同，气体的溶解度不同；材料二打开汽水瓶盖，瓶内气体压强减小，表明气体的溶解度与压强有关。

10．根据表中的数据，回答下列问题。

温度/℃

溶解

度/g NaCl KNO3

0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 (1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。

(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__________________。

[答案] (1)温度

(2)饱和

(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

三、实验探究题

11．“影响固体物质在水中的溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的] 探究影响固体物质在水中的溶解度的因素。

[实验内容] (1)溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是__________。

实验步骤

30 ℃时，用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2 g振荡，观察两种物质的溶解情况

实验现象

实验结论

在__________保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度__________ 试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca(OH)2未溶

(2)温度的影响(以KNO3为例) 分析：在实验中要改变的因素是__________；要保持不变的因素是溶质的种类。

实验步骤

用量筒各取5 mL蒸馏水，加入①②两支试管中，再分别加入5 g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60 ℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况

实验现象

实验结论

在不同温度下，同种固体物质试管①中有较多KNO3未溶，在水中的溶解度试管②中KNO3全部溶解

__________(填“相等”或“不相等”)

[答案] (1)温度

温度

不同

(2)温度

不相等

[解析] (1)探究溶质的种类对溶解度的影响，除了溶质的种类不同外，温度必须相同，这样才能得出正确的结论。由于在30 ℃时，5 mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2的质量不同，说明在温度相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同。(2)当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质的种类等需相同。由试管①中有较多KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等。

四、计算题

12．某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为

10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

[答案] 1.52 t [解析] 消耗硫酸的质量为：9.8 t×10%＝0.98 t。

设0.98 t硫酸与铁反应生成FeSO4的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98

152

0.98 t

x

980.98 t＝

x＝1.52 t

152x即理论上可生产FeSO4的质量是1.52 t。

娄底中考甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9－2－11所示，根据图示回答下列问题：

图9－2－11 (1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质。

(2)P点的意义是________________________。

(3)t2℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g。

[答案] (1)乙

(2)在t

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

(3)95

[解析] (1)从溶解度曲线图中可以看出，乙的溶解度曲线比较“平缓”，溶解度受温度影响不大。(2)P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，说明在t

℃时两种物质的溶解度相等。(3)t2

℃时，甲的溶解度是90 g，即100 g水中最多溶解90 g甲物质，50 g水中最多溶解45 g甲物质，形成95 g溶液。