课题2　金属的化学性质优质课教案内容

课题2 金属的化学性质（第1课时）

【学习目标】

1、

知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、

初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、

初步认识金属的活动性强弱关系。

【温故知新】

1.

铜呈_____色，金呈_______色。汞是_______体。常用来作导线的金属是_______，白炽灯泡内的灯丝通常是由________制成的；温度计中填充的金属是_______。

2.合金属于____物，合金比组成它的纯金属，熔点

，强度和硬度

，抗腐蚀性能

3.铁、铜、铝的使用顺序是____________，物质的________在很大程度上决定了物质的用途。

【自主学习】

1.金属与氧气反应

（1）

写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1镁在空气中燃烧 ○2铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 ○3铁在氧气中燃烧 ○4铜在空气中加热 ○（2）思考下列问题

1“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、○“化学”）性质非常稳定。

2大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度_________。

○3金属的活动性，说明_______较活泼，_______次之，______很不活泼。

○4金属与氧气反应：金属 + 氧气

— ______ ○5铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝○制品？

【探究学习】

2.金属与盐酸、稀硫酸反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）

（1）按照实验过程填写下表

金属

镁

锌

铁

铜

反应现象

反应化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

[小结] 1能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 ○不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序为： > > > ○3讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

○_____________________________________________________________________________ 4金属与酸反应：金属 + 酸

— _____ + ______ (酸必须为稀酸) ○．3.基本反应类型的比较

基本反应类型

化合反应

分解反应

概念

举例说明

置换反应

三、检测反馈： 1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2.下列反应不属于置换反应的是（ ）

3.写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）氢气还原氧化铜反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 4.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同

的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________

________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是

_。

**5.等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（

）

A. 甲物质为镁，乙物质为锌

B. 反应所消耗的硫酸相等

C. 镁比锌活泼

D. 反应速率甲快，乙慢。

课题2 金属的化学性质（第2课时）

【学习目标】

1．认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；

2．初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。

【重、难点】金属活动顺序的应用。

【温故知新】

1.取等质量的甲、乙、丙三种金属，放入体积相同的稀盐酸中，甲表面没有气泡产生；乙迅速反应，表面产生大量气泡；丙反应比较缓慢，表面产生气泡较少。试比较甲、乙、丙三种金属的活动性顺序：____________________。

2.铝的化学性质比铁活泼，但常温下铝比铁更耐腐蚀的原因____________________________ 3.写出下列化学方程式,并指明反应类型：

（1）铁与稀盐酸反应：________________________________ _____________ （2）氧气通入灼热的铜网：____________________________ _____________ （3）实验室制氢气：__________________________________ _____________ 【自主学习】

1.金属与化合物(盐)的溶液的反应（探究铝铜银的金属活动性顺序）

按照实验填写下表。

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

思考：

1为什么要用砂纸打磨铝丝？ ____________________ ○2通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ > > ○3金属 + 金属化合物

— ____________ + ___________ ○2.金属的活动性顺序（学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，完成以下练习）

现象

反应的方程式

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。

②在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。

③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的 里 出来。

及时练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液

3.归纳总结：金属的化学性质：

1金属与氧气反应： 金属 + 氧气

— ______ ○2金属与酸反应： 金属 + 酸

— _____ + ______ ○条件：(1)酸为稀盐酸或稀硫酸；(2)金属__________________；铁与酸反应生成_____或_____ 3金属与金属化合物的溶液反应：金属 + 金属化合物

— ______ + ______ ○条件：(1)金属化合物必须是

可溶 的；(2)金属：____________________________ 【合作探究】

铁、铜、银是生活中常见的金属，刘畅同学想知道三种金属的活动性强弱，请你帮他设计方案证验证三种金属的活动性顺序。

方案一：

操作

【课堂检测】

1.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(

) A、Fe2(SO4)3

B、CuCl2

C、AgNO3

D、Al2(SO4)3

2.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

（1）Z + YSO4 = ZSO4 + Y (2)X + YSO4= XSO4 +Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应

A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 3.下列化学方程式中，正确的是（

）

A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2

B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2

C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4

D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 4.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（

）

A.

X＞Z＞Y

B.

Y＞X＞Z

C.

Z＞Y＞X

D.

Y＞Z＞X 5.为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（

）

A.

AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B.

Fe、Cu、AlCl3溶液

C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4

D.

Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液

6. 氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（

）

A. 只有Fe

B. 只有Cu

C. Fe、Cu

D. Fe、Mg、Cu B. Al2(SO4)3 C.

ZnSO4

D.

CuCl2

**7.把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（

）

A. H2SO4

8.农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。

_________________________________________________________________________ 现象

结论