课题2　化学肥料教学设计模板

《盐

化肥》复习教学设计

教学目的：

1、知识与技能：

⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。

⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。

3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。

重点：盐的性质、复分解反应。

难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。

方法：讨论归纳、实验探究。

教学过程：

【板书】一、生活中常见的盐

【活动与探究一】复习生活中常见的盐

【练习】1、几种生活中常见盐的组成及主要用途：

名

称

化学式

说

明

主要用途

作调味品，腌制食品。医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料

的主要成分

制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种，消除积雪等。

用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤俗称

、

剂。

发酵粉的主要成分，治疗

俗称

的

药剂。

可用作补

剂。石灰石、大理石石灰石、大理石的主要用作

材料，也用于实验室成分

制取

。

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

2、粗盐提纯：

实验步骤及玻璃棒的作用：

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实验步骤

【问题】盐有哪些化学性质？

【板书】

二、盐的化学性质 【活动与探究二】盐的化学性质 练习1：写出下列反应的化学方程式：

玻璃棒的作用

⑴

Fe + CuSO =

4⑵

CaCO3 +

HCl =

⑶

Na2CO3

+ Ca(OH)2=

⑷

BaCl2 + Na2SO4 =

【归纳小结】3、盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属 2、盐+酸 -------- 新盐+新酸 3、盐（溶液） + 碱（溶液） ----- 新盐+新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐

【练习2】下述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由）

1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属

BaCl2+ Fe ------不反应 CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu

AgCl +Fe

不反应 CuSO4+ K------不反应

2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸

BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl CuSO4 + HCl

-----不反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑

3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱

BaCl2 + NaOH

-----不反应 BaCl2 + Mg(OH)2----不反应

CuSO4 + 2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ CuSO4 + Mg(OH)2----不反应

4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐

BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓

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BaCl2 + CaCO3 -----不反应

CuSO4+ CaCO3 -----不反应

【活动与探究三】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。

【板书】三、复分解反应发生的条件及类别

4、复分解反应及其发生的条件：

两种

互相交换成分，生成另外两种

的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有

或有

或有

生成时，才能发生。

【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？

！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（

）（打“√”或“×”）

【归纳】复分解反应发生的条件及类别 1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。 发生复分解反应的物质类别：

1、酸 + 碱

——

盐 + 水 2、盐 + 酸----- 新酸 + 新盐

3、盐（溶液） +碱（溶液）-----新盐+ 新碱

4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐

【练习3】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3

、BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有(

) A．5组

B．6组

C．7组

D．8组

【活动与探究四】5、常见化肥的种类与作用

化肥种类

物

质

在植物生活中的作用

缺乏时的表现

尿素［CO(NH2)2］

氮是植物体内蛋白质、核酸和植株矮小瘦弱，氨水（NH3·H2O）

叶绿素的组成元素。氮肥能促叶片发黄，严重氮

肥

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 进作物的茎叶生长茂盛，叶色时叶脉呈淡棕．．．．．．．．．硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

浓绿色。

。

．．磷矿粉［Ca3(PO4)2］

磷肥能促进作物根系发达，增钙镁磷粉（钙和镁的磷酸强抗寒抗旱能力，还能促进作植株特别矮小，磷

肥

盐）

叶片呈暗绿色，物提早成熟，穗粒增多，籽粒．．．．．．．过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和并出现紫色。

饱满。

．．CaSO4］

钾肥能保证各种代谢过程的顺茎秆软弱，容易利进行、促进植物生长、增强倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐抗病虫害和抗倒伏能力。

．．．．．．．．．．色，并逐渐焦枯。

钾

肥

硫酸钾（K2SO4）

氯化钾（KCl）

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同时含有两种或两种以上的营磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

养元素，能同时均匀地供给作复合肥料

磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］

物几种养分，充分发挥营养元硝酸钾（KNO3）

素间的相互作用，有效成分高。

思考：

⑴使用化肥、农药有何利与弊？

⑵如何简易氮肥、磷肥、钾肥？

课堂练习

【练习4】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（ ）

A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种

【练习5】甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）

A.乙一定是HNO3 B.丁一定是Na2CO3

C.丙不可能是Ba(OH)2 D.甲不可能是HNO3

【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：

Ba(OH)2、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、MgSO4、Na2CO3，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有(

) A．6组

B．7组

C．8组

D．9组

【练习7】（1）在H、O、C、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①空气中最多的单质是

；②溶解在汽水中的气体是

；③可以作氮肥的碱是

；

④组成金属氧化物的是

；⑤可作干燥剂的酸是

。

⑥最简单的有机物

（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各二个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。

①化合反应

；

②置换反应

；

③分解反应

；

④复分解反应

。

【板书】

《盐

化肥》单元复习

一、生活中常见的盐

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二、

盐的化学性质

三、

复分解反应发生的条件及类别

四、

常见化肥的种类与作用

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