课题1　常见的酸和碱优秀获奖教案

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第二课时

常见的酸

恩施市盛家坝民族初级中学：冯学智

一、学习目标

1、了解浓盐酸、浓硫酸的性质和用途

2、知道浓硫酸的腐蚀性和稀释浓硫酸的方法

3、掌握酸的化学性质

4、进一步学习化学实验操作，增强学生学习化学的兴趣

二、学习重点：

酸的化学性质

三、学习难点

酸的化学性质的实验研究以及归纳总结酸的化学性质

四、教材分析

本课题选自人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时，在本课题之前为酸碱指示剂，而本课题之后又是常见的碱、碱的化学性质以及中和反应。因此，本节课的内容既承接前面所学的知识，又能为学生今后学习碱和碱的化学性质打下坚实的基础，是整个初中化学极为重要的一个课题。同时，本节课的知识内容以及学习方法对学生形成良好的逻辑思维能力有重要的指导作用。

五、学情分析

通过前面的学习，九年级学生已经具备了一些基础的化学知识，对化学学科也有了一定的感性认识，学生已经了解并初步认识了生活中以

及实验室中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸，并能有书写简单的酸的化学式，描述酸常见的化学性质——酸和指示剂反应，已经储备了有关酸的基本知识，这些对本节课的学习都非常重要，有了这些已经具备的知识，本节课探究酸的化学性质就自然融会贯通，达到本节课的教学效果。

六、教法学法

1、教法：讲授法，引导法，实验演示法，归纳演绎法

2、学法：观察法，合作研究法，归纳总结法

七、教学准备

多媒体课件，学生演示实验，学生分组实验，教学导学案

八、教学流程

1、复习引导导入

T：同学们，通过前面的学习，我们已经学习了很多关于酸和碱的有关知识，比如说常见的酸碱指示剂我们学过几种呢？

S：两种

T：这两种指示剂分别叫什么名字呢？

S：无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液

T：那有谁还记得它们遇酸或碱的变色规律是怎样的呢？

S：无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红

紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝

T：嗯，很好。那又有哪个同学能告诉老师，我们学习了哪些常见的酸，它们的化学式能写出来吗？

S：盐酸——HCl，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸等等

T：好的，那本节课我们就一起来探索常见的盐酸、硫酸的性质以及酸的化学性质

S：认真听

2、新课讲授

①常见的盐酸、硫酸的性质、用途以及浓硫酸的性质和稀释方法（8分钟）

T：老师这里准备了一瓶浓盐酸，一瓶浓硫酸，首先我们不打开试剂瓶盖，请同学们描述一下浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。

S：浓盐酸是无色液体，浓硫酸是无色粘稠油状的液体

T：嗯，那么我们现在来打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，再观察一下浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶口有什么现象发生？

S：（观察）打开浓盐酸的试剂瓶盖，发现浓盐酸的试剂瓶口有白雾出现，而打开浓硫酸的试剂瓶盖，发现无现象。

T：那同学们结合浓盐酸的性质，想想为什么打开浓盐酸的试剂瓶盖会出现白雾？

S：可能是因为浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成液体小液滴而产生白雾。

T：观察了打开试剂瓶盖后的现象，接下来我们再来闻一闻药品的气味，闻一闻浓盐酸和浓硫酸的瓶口是否有刺激性气味？

S：（闻一闻）发现浓盐酸的试剂瓶口有刺激性气味，而浓硫酸的试剂瓶口没有气味。

T：下面同学们自学一下教材52页的盐酸硫酸的用途，总结一下盐酸硫酸有哪些重要的用途，并找找盐酸和硫酸有哪些相同的用途？

S：盐酸可用于金属表面除锈，且人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；硫酸也可以用于金属表面除锈，且浓硫酸有吸水性，在实验室里可以做干燥剂。

T：好的，那我们来思考一下，既然浓硫酸可以做干燥剂，我们想想它可以干燥哪些气体，不可以干燥哪些气体？

S：可以干燥的是H2,CO2,CO,O2等等，不能干燥NH3，因为NH3会与硫酸反应，被浓硫酸吸收。

T：现在同学们掌握了浓硫酸的吸水性，但是说到浓硫酸啊，相信同学们在生活中或多或少的有些了解，因为我们知道浓硫酸有强烈的什么性质呢？

S：腐蚀性

T：是的，因为我们不管是在电视里，还是在新闻报纸上，都看到过许多不法分子用浓硫酸报复他人的案例，说明浓硫酸有强烈的腐蚀性。下面，我们就通过教材实验10-3来深刻地体会一下浓硫酸到底有多强的腐蚀性，以便让我们在今后的学习中注意学会正确使用浓硫酸，注意自身的安全。（演示实验10-3）

S：观察教师演示实验10-3，并分析产生这些现象的原因

T：通过实验现象，进一步说明的浓硫酸有强烈的腐蚀性，那原因是什么呢？

S：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的

水分，生成黑色的碳。

T：嗯，可以。因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此，在实验室里我们通常用的都是稀硫酸，也就是用浓硫酸稀释后的硫酸，下面请同学们自学教材实验10-4，通过实验说说我们在实验室如何稀释浓硫酸，以及我们为什么要这样稀释浓硫酸？

S：自学，总结。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸的过程中，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。

②合作探究酸的化学性质

T:下面请同学们分小组进行实验，探究一下酸有哪些化学性质，并将探究的结果填写在导学案上，

S:分小组进行实验，一起讨论，并填写实验记录到导学案。

T:指导学生完成实验，及时纠正学生不规范的操作。

S:积极参与，积极动手，思考。

③展示、评价各小组的探究结果

T:下面请各小组展示一下各小组的探究结果。

S:各小组分别展示探究结果，并得出相应的实验结论。

④教师和学生一起归纳总结酸的化学性质并板书。

3、课堂练习

T:下面请同学们完成课堂练习中的三个题目

S:积极思考，交流展示

4、归纳总结

T:教师归纳总结本次课的收获

S:学生认真听

5、布置课后作业，完成本次课的教学任务

九、板书设计

课题1

常见的酸和碱（第二课时）

一、盐酸硫酸的性质

1、浓盐酸：挥发性

2、浓硫酸：

（1）吸水性——做干燥剂（不能干燥NH3）

（2）腐蚀性

（3）稀释浓硫酸

二、酸的化学性质

1、酸能和指示剂反应

2、酸能和活泼金属反应

3、酸能和金属氧化物反应