课题2　溶解度教学设计及说课稿

第2课时

溶解度

知识与技能

了解溶解度的具体内容。

过程与方法

通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。

情感、态度与价值观

通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。

重点

溶解度的含义。

难点

溶解度曲线的分析。

一、新课导入

师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？

生：一定温度、一定量的溶剂等。

师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。

在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件。

过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

二、新课教学

1．固体的溶解度

【活动与探究】

[投影展示]1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

2．向40克20 ℃水中加入氯化钠，向100克20 ℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

3．向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

(生交流讨论结果) 投影展示上节课P33[实验9—5][实验9—6] 分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。

[分析]如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。

师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。溶解度的要素：①在一定温度下；②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。

钾

35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38.4 39.0 39.8 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246

师：这是表示溶解度的一种方法：列表法。但列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。

绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。

(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？

(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。

(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？

[讨论结果](1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。

(2)25 ℃时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85 ℃时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。

(3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68 ℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。

[投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图

[小结板书]溶解度曲线：

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。

(3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；

少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；

极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。

(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。

(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。

3．气体的溶解度

过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

[投影]讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？

3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？

(学生思考、讨论后回答) 生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度

增大。

生2：气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

生3：对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。

师：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？

生：一定温度、一定压强。

师：我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？

生：单位体积。

师：选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。

[投影板书]气体的溶解度：

(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。

(3)影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

三、课堂小结

本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。

第2课时

溶解度

1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量

2．溶解度曲线

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度

(3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小

3．气体的溶解度

(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积

(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积

(3)影响因素：①内因：气体和溶剂的性质；②外因：温度、压强

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小