课题1　常见的酸和碱教案设计（一等奖）

酸、碱、盐的能力提高训练

教案

教学目的：

通过归纳酸碱盐的化学性质，能根据酸碱盐之间的互相反应解决相关的能力题，达到培养学生解题的能力和思维的提升。

通过在课堂上对答题的规范性的落实，尽所能地关注到每一个学生对解题能力的培养

【教学过程】

1、课前巩固部分

酸的化学性质：

（1）与

作用，使紫色的石蕊溶液

，使酚酞溶液

（2）酸

+

==

+

例：

（3）酸

+

==

+

例：

（4）酸

+

==

+

例：

（5）酸

+

==

+

例：

碱的化学性质：

（1）与

作用，使紫色的石蕊溶液

，使酚酞溶液

（2）碱+

==

+

例：

（3）碱+

==

+

例：

（4）碱+

==

+

例：

（5）碱+

==

+

例：

盐的化学性质：

（1）盐+ 金属==

+

例：

（2）盐+

==

+

例：

（3）盐+

==

+

例：

（4）盐+

==

+

例：

老师总结酸碱盐的化学性质，例如碱能使酚酞溶液变红

课堂训练：

做实验时因为所用到的酸具有腐蚀性，使用时一定要注意安全

习题2、设计实验，证明氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色的酚酞变红色

实

验

步

骤

实

验

现

象

结

论

老师引入：酸和碱能发生中和反应，关于一个很普通的中和反应的知识，在考试中又会以那一种方式来考查考生对中和反应的理解的呢？请看题

习题3、下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

(2)根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是

_________________________________________________________。

(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为___________ 若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。

如果学生能弄明白并掌握习题3的解题方法的话，学生一定会产生一定的做题成功感，那么趁热打铁，再来一题

习题4：把50g 质量分数为30%的氢氧化钠溶液和50g质量分数为30%的稀盐酸充分反应完之后，求所得溶液的PH值

（

）

A、<7

B.=7

C. <7

D.无法确定

讲解：

习题四提到的PH值的测定方法是？与学生一起回顾测定的正确方法后，请看小明同学的错误做法，我们一起为他分析一下造成的效果

习题5、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（

）

A、偏低

B、偏高

C、不变

D、无法判定

老师引入：其实酸碱盐彼此之间的互相反应，只要是符合反应条件

的都是可以发生的

举例：

判断下列物质相互之间能发生反应的化学方程式共有（ ）个

Zn H2SO4 NaOH CuSO4 BaCl2

老师根据酸碱盐之间的关系网讲解后，让学生小试牛刀

习题6、下列物质相互之间能发生反应的化学方程式共有（

）个

Fe

Fe2O3

CO2

HCl

Ca(OH)2

CuCl2

AgNO3 老师：鉴别题的解题就是对酸碱盐之间的特征反应特别敏感，也就是记得住几种离子之间的碰撞能起反应，例如H+

+

CO32- 起反应产生气泡

例：

不用任何试剂，如何鉴别下列的四种溶液

CuSO4

HCl

NaOH

MgSO4

习题7：下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）

A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B BaCl2 Na2CO3 HCl （NH4）2CO3 C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4

课后作业

8.有NaCl和MgCl2

和

酚酞三瓶无色溶液，用什么物质能一次性鉴别它们？

9 、实验室有失落标签的三种无色溶液：NaCl、HCl和NaOH,现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。

实 验 设 计 方 案

实

验

步

骤

10、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，无明显想象。下列分析不正确的是（

）

实

验

现

象

结

论

A、滤出的不溶物中一定含有铜

B、滤出的不溶物中一定含有铁和铜

C、滤液中一定不含有硫酸铜

D、滤液中一定含有硫酸亚

11、向铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸充分反应后，铁有剩余。过滤，滤纸上一定有

，可能有

；滤液里所含的溶质是

。