课题2　金属的化学性质教案推荐

第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

第一课时

教师 王怡

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

通过对铁、铝、铜等常见金属性质的学习，能解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属与酸反应；置换反应的判断。

器材准备：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、试管架、试管、烧杯、塑料滴管。

教学过程

【引入】谚语“真金不怕火炼”指出这是金属的化学性质。引入课题。

【板书】课题2 金属的化学性质

【问】“真金不怕火炼”体现的是它不与谁反应？

【生】思考，回答：氧气。

【追问】那是不是所有的金属都不和氧气反应？

【生】不是，铁能和氧气反应。

【师】前面我们已经学过了铁与氧气反应，生成四氧化三铁，那谁来描述下铁在氧气中燃烧的现象？

【生】剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

【生】书写化学方程式

【师】恩，很好。那是不是金属和氧气反应，氧气的含量必须很多呢？

【演示实验】镁条在空气中燃烧

现象：发白光，放热，产生白烟，生成白色固体。

【板书】镁与氧气反应的化学方程式。

【师】其实，实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应。如铝和铜。

【板书】铝在点燃条件下与氧气反应的化学方程式；铜在加热条件下与氧气反应的化学方程式。

【师】请大家参照镁铝铁铜金这几种金属反应的条件和剧烈程度，比较它们的活动性强弱。

【生】略。

1

【小结】从上述实验事实可以看出，镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。

【提升】其实铝在常温下也会与空气中氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，

【板书】铝在常温下与氧气反应的化学方程式。

【师】正是生成的这层致密的氧化铝薄膜阻止铝继续与空气中氧气反应。所以铝制品有很好的抗腐蚀性能。

【思考】生活中铝制品变旧变暗后，能否用砂纸或者钢丝球打磨？

【生】思考，回答。

【师】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或者硫酸反应。金属与盐酸能否反应，也可反映金属的活动性。

【学生探究实验】探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应。

【生】分组进行实验：并讨论

1、哪些金属能与盐酸发生反应？

2、反应剧烈程度如何？

3、反应后生成了什么气体？

描述现象：

【板书】现象：镁锌铁表面有气泡产生，镁最快，铁最慢，而铜不反应

原理：①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

结论：活动性Mg > Zn > Fe > Cu 【思考】这三个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

【生】思考，回到。

【师小结】这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：

【板书】A+BC→B+AC 【思考】氢气还原氧化铜的反应、一氧化碳还原氧化铜的反应，是否都属于置换反应？

【生】思考，判断。

【小结回顾本节课的知识】略

【练习】学案124页6、9、10、13。

6、下列关于金属的说法正确的是（ ）

A、各种金属在常温下都不能与氧气反应 B、各种金属在高温下都能与氧气反应

C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D、各种金属都能与盐酸发生置换反应

2

9、为适应火车提速，我国一些铁路上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人

员常用如下方法反应来焊接钢轨间的缝隙：Al+Fe2O3======Fe+Al2O3 。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）

A、该反应属于化合反应 B、该反应属于分解反应

C、该反应属于置换反应 D、该反应中铁元素的化合价升高

10、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）

A、铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物容易发生化学反应

C、铝不易被氧化 D、铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

13、镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：

（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光的，其反应方程式为：___________________________ (2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，该方程式为_________________________

【板书设计】课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

1、金属与盐酸反应

2、置换反应

（1）定义

（2）表达式

课后作业：125页15题

教学反思：

3