课题2　金属的化学性质板书设计及意图

教学目标:

知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及常见金属与盐溶液的置换反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：通过探究实验，培养学生观察实验现象的能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力；学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观:1.通过实验让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

2.通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

教学重点:金属的化学性质和金属的活动性顺序。

教学难点:金属的活动性顺序。

实验准备：

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排：2课时

教学过程：

教师活动

学生活动

教学意图

（第一课时）

从学生熟悉的

创设情境引入

装饰品入手，有力地多媒体展示下列实物照片：黄激发了学生寻求“金金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出属为什么会变色”的的镰刀、镁条。

欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动

学生讨论、小结：有的金属

①学生讨论并填写下列表格并交能与氧气发生反应，有的不能。

流：（任选两种）

如（化学方程式）：3Fe+2O2 =从生活中的普通现点燃=Fe3O4

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

象得到金属能与酸③链接民间谚语：“真金不怕火炼”反应这一性质，无生的具体含义是什么？

硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？

活动与探究：探究金属能否与学生猜想：金属与酸可能会发酸反应。（从以下几方面进行观察）

生反应。

学生完成表格，讨论、交流。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑战性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

联想与运用：

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

学生讨论、归纳

反思小结：

① Mg、Zn、Fe、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

巩固与练习

看似练习，实为伏

①课本P141、3、4。

笔，为下节课进一步②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐得出金属活动性顺酸反应。

序搭台阶。

（第二课时）

复习巩固:

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想:

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：

Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：

金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

问题与启示:

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结:

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固:

1.教材P145、6、7、8

2.下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（

）

A.CuCl2 B.FeCl3

C.ZnCl2 D.AgCl

3.下表是某种常见的金属的部分性质：

颜色、状态

硬度

密度（g/cm）

熔点（℃）

导电性

导热性

银白色固体

较软

2.70

660.4

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

② 该金属的活动性比铜 。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

板书设计：

课题二

金属的化学性质

1．金属+氧气→金属氧化物

3Fe+ 2O2

Fe

3O

4

结论

延展性

良好

2Mg+ O2

2MgO

2．金属+酸→盐+氢气

Mg + 2HClH2↑+ MgCl2

Fe + H2SO

4

H2↑+Fe SO

4

置

Zn + 2HClH2↑+ ZnCl2

换

3．金属+盐→盐+金属

Fe + CuSO

4Cu + Fe SO

4

反

Cu + 2Ag NO

3 2

Ag + Cu（ NO

3）2

应

2Al+3CuSO

43Cu+ Al2（SO

4）3 金属活动性顺序

K

Ca Na

Mg

Al Zn

Fe

Sn

Cu Hg Ag Pt Au

Pb（

H）