课题2　溶解度优秀教学设计范文

《溶解度》第三课时

一、教学分析

1.教材分析─本课时内容位于人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》课题二“溶解度”，紧接前面溶液饱和与不饱和状态知识、固体溶解度的定义，又为后面溶液浓度尤其是由溶液溶解度推到溶液质量分数奠定了基础。

2.学生分析─学生在之前学习了溶液饱和与不饱和状态的知识，了解了不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法。初步认识了固体溶解度的定义+影响因素+相关计算。本课时内容是对前面知识的一个补充，介绍溶解度曲线，将前面所学内容转化为图像展现出来。在有了前二课时的铺垫下，学生对本课时的内容理解上更加容易。

二、教学目标

1

知识与技能：

（1）

初步认识溶解度曲线。

（2）

初步理解溶解度曲线的意义

（3）

能够应用溶解度曲线来解决相关问题

2

过程与方法：

（1）

通过图像法直观了解溶解度曲线的基本构成及意义。

（2）

通过习题巩固加深对溶解度的理解，为溶液的质量分数计算做铺垫。

3

情感态度与价值观：

（1）

培养学生认图的思维能力。

（2）

将化学知识与生活实际相联系起来，增加学习化学的兴趣。

三．教学重难点

1.教学重点─初步认识溶解度曲线及其含义

2.教学难点─通过溶解度曲线的图像来解决问题

四．教学内容

教学环节

复习巩固前面所学习固体溶解度的定义、影响因素。

抽同学描点，介绍溶解度曲线的纵坐标和横坐标

画曲线，说出曲线上点的意义

教师活动

同学们，前面我们学习了固体溶解度的

学生活动

设计意图

定义、影响因素及简单计算。固体溶解度是倾听

指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素

分为内部因素和外部因素。

：溶剂与【提问】：内部因素是与什么和什么的性质【回答】溶质。

有关呢？

【回答】：温度

【提问】：那外部因素呢？

对，很好，与温度有关。大部分的物质如

KNO3的溶解度随温度升高而增大，极少数的

物质如Ca(OH)2溶解度随温度升高反而降

低。

今天就继续学习溶解度的表示方法，第一

种就是上节课提到的列表法。以KNO3为例。

【描点】

我请三位同学上来，任选PPT列表上KNO3

的数据，在老师黑板上已经画好的坐标图上

描点。

（第一列的前三位同学）

【倾听】

坐标系上的纵坐标是溶解度，单位g，提

到溶解度要立马关系到横坐标温度。

好的，三位同学已经画好了，感觉点有点【描点】

少，是不是？再喊一位同学，王仕钦。请你

上来再画一个点。

：（XX，XX）【提问】：很好，等一下，你描的点是？你【回答】在xx℃时，KNO3的能告诉大家你描的这个点表示的意义是什溶解度是xxg 么吗？(完善答案内容。强调物质和温度及

单位)

再请你将这些点用光滑的曲线依次连接

帮助学生回忆前面学习的内容，为溶解度曲线作铺垫。

让同学参与进来，激发他们的兴趣

为溶解度曲线的含义作铺垫。

起来，好，很好。谢谢。将这样绘制出的物

质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度

曲线。请同学们翻到书36面左下方，把定

【翻书】

义画下来。

【板书】：

一、溶解度曲线

1.定义：

溶解度曲线有重要的意义，从图中可以直

观的了解很多已知的信息。

强调点的含义

在溶解度曲线上的点均表示为某物质在该

温度下的溶解度。

：饱和状

【提问】：曲线上代表的溶液状态是饱和的【回答】态

还是不饱和的？

PPT上的图和书上37面图9-12一样，表

示了多种物质的溶解度曲线，曲线的交点表

示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

【提问】：依葫芦画瓢，b点的含义是？从【回答】：在70℃

第五列开火车，请第五列第一位同学回答。

时，KNO3和NaNO3的溶解度相同，都

【回应】：非常正确，请坐。

为140g。

接下来我们还是回到KNO3的溶解度曲线

强调面的含义

图。现在又出现的A点和C点代表什么含义【倾听】

呢？其实溶解度曲线上方任意的点，表示的

溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体存在。

溶解度曲线下方任意的点，表示的溶液为不

饱和溶液。

：

PPT上的习题练习下面，来做两道简单的题练手。继续开火【回答】

来应用所学，加深车，第五列第二个同学开始。

理解。

看来大家都掌握的很好，请同学们翻到

《英才学堂》第23面要点梳理：溶解度曲

线的含义：请大家划下来。

理解线上点的含义、交点的含义

理解线上方和下方点的含义。

摸清同学们的掌握情况，引出溶解度曲线趋势的含义

（照着念点、面、线）

固体的溶解度随温度的变化情况：有三种讲解溶解度曲线类型，大家补充在旁边，陡升型，这类物质

关于线的含义

从题目中引申

变形题目

如KNO3，溶解度随温度升高而增大，曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大。缓升型，这类物质如NaCl，溶解度随温度升高而变化不大。极少数物质像我们提过的Ca(OH)2,溶解度反而随温度升高而降低，这类溶解度曲线叫下降型。

【提问】：知道了Ca(OH)2的溶解度曲线，氢氧化钙溶液俗名叫做石灰水。如何将饱和石灰水变为不饱和呢？从第7列开始继续开火车。不饱和变成饱和呢？

【回应】：很棒，请坐。

拿出同步，翻到27面探究二。继续开火车。（重点放在第3问，延伸）

第3小问，其实我们还有更多可供挖掘的信息，这里做一下延伸。a、b这两种物质不仅溶解度减小了，而且实际上浓度也变小了，溶液更稀了。a/b结晶后仍然为饱和溶液，溶质质量减小，溶剂质量不变100g，溶液质量减小。

【板书】

我们顺手过来，做选择题第三题，答案选？

饱和溶液，只要提到溶解度，溶剂质量为100g，溶质质量为20g，溶液质量为120g。

继续做例题2，念答案。

关于温度的变化，有时候并不是直接告

【倾听】

【做笔记】

【回答】：升温、加溶剂

降温、减少溶剂、增加溶质

【回答】

【回答】：C

【倾听】

补充氢氧化钙

引申，为下一节溶质的质量分数做铺垫。

讲解隐含的温度

诉，是通过隐含的一些信息，喜欢把温度的

变化和吸热与放热联系在一起。把同步翻过

来，直接看第7题的最后一问。

【回答】：下降

【提问】：加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，

温度？

【回答】：放热，

【提问】：氢氧化钠溶于水？温度？

升高；放热，升高。

浓硫酸溶于水？温度？

所以，念答案。

除了上面的应用，还利用溶解度曲线来分

利用解度曲线来离混合物。

分离混合物

上次做实验通过冷却热的硝酸钾饱和溶【回忆】

【倾听】

液结晶出了KNO3，通过蒸发溶剂从海水中结

晶除了粗盐。我们已经知道了KNO3的溶解

性曲线为陡升型，溶解度随温度变化大，

NaCl的溶解性曲线为缓升型，溶解度随温

度变化小。当KNO3中含有NaCl杂质，想要

提纯KNO3，降温结晶。降温的过程可能也会

析出一点NaCl,但是要知道绝对纯净的物

体并不存在，一点可以近似忽略。

【提问】：在这里，我有一个问题想问大家，【回答】：不能

降温结晶提取KNO3的温度可以无限制的一

直降一直降吗？

有一个临界点，温度一定不能低于它们的

交点。

当NaCl中含有KNO3的杂质，想要提纯

NaCl,蒸发溶剂水，温度大于100℃，此时

KNO3的溶解度还是很大，NaCl结晶析出。

记住一定要趁热过滤，一旦温度下降，KNO3

也随之析出了。

变化条件，复习物质溶解的吸热与放热情况。

讲解原理，注意要点。

总结归纳

【板书】

画图A（B）

降温结晶 T>t0

B(A) 蒸发溶剂结晶

趁热过滤

学习了重要的溶解度曲线，还剩下最后一点内容，关于气体溶解度，翻到书本38面，气体溶解度的定齐读气体溶解度的定义，“在压强...”预备义、影响因素

起。

书上的例子

PPT上的想一想

书上的拓展

影响气体溶解度的因素也有内因和外因。内部因素与气体本身性质有关，外部因素除了温度还有压强。当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

利用所学，解决生活中的小问题，抽人回答。

五、板书设计

【记笔记】

【齐读】

【倾听】

【做笔记】

归纳通用的方法，帮助学生记忆。

理解记忆

一、

溶解度曲线

1

定义：

2

意义：

3

应用：分离混合物

画图： A（B）

降温结晶 T>t0

B (A) 蒸发溶剂结晶

趁热过滤

点

线

面

陡升型：T

，S

，S受t影响大，如KNO3

缓升型：T，S

，S受t影响小, 如NaCl

下降型：T，S

, 如Ca(OH)2

二、

气体溶解度

1

定义：

2

影响因素

（1）

T一定，P ，S ; P , S （2）

P一定，T ，S ; T , S