课题2　金属的化学性质教学设计模板

课题2 金属的化学性质

一、教学目标

1、

知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）

课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3）

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重、难点

重点：

1、

金属活动性顺序。

2、认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）

难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、课时安排

2课时

四、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]要想更好地使用金属，就

引入新需了解金属的各种性质。上节课我们

课，增强学生学习了金属的物理性质，本节课我们

的感性认识，来学习金属的化学性质。

使学生对金[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、[学生观察] 属与氧气的铜片分别是什么颜色的？把这些金镁条、铝片具有银白色的金属光反应有更深属分别在空气中加热，会有什么现象泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

刻的印象；提发生？大家动手做这个实验。

高学习化学

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？

的兴趣。使学[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂生学会正确若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金纸打磨后在空气中加热。

描述现象

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片通过分析现属具有什么样的化学性质？

[小结] 金属与氧气发生化学反应，表面失去光泽；铜片表面变黑。

象得出结论， [思考回答]金属可与氧气发生化学生成相应的金属氧化物。

巩固写化学 [问]金属与氧气反应的剧烈程度一反应。

方程式的能

样吗？有什么不同？是不是所有的力。温故而知金属都能跟氧气反应呢？如果不是，

新提高学生

1

能举出一些例子吗？

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

练习：

下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）

A、各种金属在常温下都不能与氧气反应

B、各种金属在高温下都能与氧气反应

C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性

D、铝的广泛应用与铝和氧气的反应无关

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程2

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

学生思考并做题

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[学生进行探究实验并填写表格]

归纳总结能力。通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。

在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性

联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题

训练学生的思维，用练习巩固所学的知识

扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。

尽量让每个

度。如果有气体生成，判断生成的是

什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，金属与稀盐酸反应：

并比较发生的现象。

金现化学方程式

[教师做演示实验]做金属与稀盐酸属

象

反应及与稀硫酸反应。

[学生尝试写出反应的化学方程式，镁

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

什么？

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

[评价]大家回答得都很好。

不

[指导阅读]欣赏课本图8-8致图铜

反8-11金属与盐酸反应的比较

应

[小结] 金属与酸发生化学反应，生金属与稀硫酸反应：

成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

金现化学方程式

[投影]比较刚才实验中用到的这几属

象

镁

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

铁

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

不

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铜

反

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

应

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析， 这些反应有什么特点？它与我们学

过的化合反应和分解反应的特点是

否相同？

[师]回答得很好。化学上，我们把具

有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反

应，生成另一种单质与另一种化合物

的反应叫做置换反应。练习：

下列反应不属于置换反应的是

（ ）

A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu [思考回答]金属的活动性顺序：

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn( NO3 )2 Mg＞Zn＞Fe＞Cu

高温

C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[课堂小结]本节课我们学习了金属

的化学性质的两个方面，一是与氧气

的反应，二是与酸的反应。同时还学[观察思考]这几个反应不属于化合反习了置换反应。在进行实验探究的过应，也不是分解反应，它们属于那种程中，要学会如何用比较的方法分析基本反应类型呢？

归纳问题，找出规律，加深对知识的[学生讨论后回答]这些反应的特点理解和掌握，从而逐步认识不同金属是：一种单质和一种化合物反应，生在化学性质上的差异。

成另一种单质和另一种化合物。其特

学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同

通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

使学生及时梳理知识，达3

布置课后作业： 课本P13第4、5题

点不同于化合反应和分解反应。

学生思考并做题

学生边听边思考

到知识整合系统化和条理化

知识拓展，激发学生求知欲。

[板书设计]

课题2 金属的化学性质

一、

金属的化学性质 1、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO

2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 二、置换反应：

1、概念：

2、用符号表示：A+BC→AC+B

4