课题1　常见的酸和碱PPT配套教学设计内容

九年级化学常见的酸及酸的通性

一. 本周教学内容

常见的酸及酸的通性

二. 重点、难点

1. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。

2. 理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。

3. 熟悉金属活动顺序表及其应用。

4. 了解pH的含义及用途。

三. 知识要点

1. 酸的分类和命名

2. 常见酸的性质

名称

化学式

色态味

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

HCl H2SO4

HNO3

无色透明、有刺激性无色透明、粘稠、无色透明，有刺激性

气味液体（工业盐酸

油状液体，无刺激

气味液体

略带黄色）

气味

易溶

沸点低，易挥发（白沸点、挥发性

雾）敞口放置质量、

浓度均减小

用作干燥剂，敞口吸水性

无

放置质量增加、浓

度减小

脱水性

无

稳定性酸，受热或见

光难分解

能使纸张、木材碳化

稳定性酸，受热或

见光难分解

无

无

高沸点，不易挥发

易溶于水，强烈放

热

易溶

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、

浓度均减小

溶解性

稳定性

见光或受热易分解

注意：①

浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。

②

浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称

相对分子质量

与指示剂作用

与金属反应

与金属氧化物反应

与碱反

应

与盐反

应

Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O HCl+ AgNO3= AgCl↓（白色）+ HNO3

Fe2O3+ 3H2SO4＝ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸HCl 36.5 稀硫酸H2SO4

98 稀硝酸HNO3

63 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

能发生反应，但不生成H2，生成H2O Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑

Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓（白色）

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋

+2HCl CO2↑

AgNO3溶液和稀HCl，生成不溶于常用鉴别方法

稀HNO3的白色沉淀

；

能与碳酸盐反应生成CO2

用途

化工产品，除锈，制药

BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀H2SO4，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成CO2

化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油

能与碳酸盐反应生成CO2

化工产品，化肥、染料、火药、

磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。

3. 酸的通性

①

使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②

活泼金属＋酸→盐＋H2↑。

属于置换反应

③

金属氧化物＋酸→盐＋水。

④

金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。

属于复分解反应

⑤

盐＋酸→新盐＋新酸

4. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）

（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。

【典型例题】

[例1] 下列几种酸的命名正确的是（

）

A. HClO3

氯酸

B. H2S 硫酸

C. H2CO3

氢碳酸

D. H2SO4

亚硫酸

解析：A正确，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B错，H2S 是无氧酸，命名为氢硫酸；

C错，H2CO3

是含氧酸，命名为碳酸；D错，H2SO4

是硫酸，亚硫酸是H2SO3。

答案：A。

[例2] 下列说法正确的是（

）

①

浓盐酸会在空气中形成白烟；②

液态氯化氢就是盐酸；③

盐酸遇石蕊变红；④

浓盐酸受热易分解。

A. ①

B. ②和③

C. ③和④

D. 都不对

解析：

①

首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾而不是白烟。

．．②

盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。

③

变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。

④

浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是HCl，没有生成新的物质。

答案：D。

[例3] 下列说法对吗？为什么？

（1）排在H前面的金属能置换出酸中的氢气；

（2）进行中和反应实验时，如果不使用指示剂，则中和反应无法进行；

（3）pH=7的无色液体一定是蒸馏水。

解析：

（1）此说法有两处错误：一是只讲“排在H前面”，没有讲清是在金属活动顺序表中；二是H2为反应生成的，不是酸中本来有的。

（2）中和反应是否能进行，与加指示剂与否无关。只不过是中和反应生成盐和水，如果盐不是沉淀的话，不加指示剂则无法判断中和反应是否已完全。

（3）某些盐的溶液也可能是无色、pH=7的液体。

[例4] A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：

A + B(NO3)2＝A (NO3)2

+ B

C + B(NO3)2＝C (NO3)2

+ B

/不反应

A + H2SO4(稀)＝A SO4

+ H2↑

C+ H2SO4（稀）试推断三种金属的活动性由强至弱的顺序为（

）

A. A>B>C

B. A>C>B

C. B>C>A

D. C>A>B 解析：本题是在掌握金属活动顺序表的基础上进行灵活运用、综合分析的一类题目。由题中所给信息，A、C分别可与B的盐溶液反应置换出金属B，可知，A、C的金属活动性均强于B；又知A可与稀硫酸反应产生氢气，而C不行，说明A在金属活动顺序表中排在氢前，而C在氢后，于是可得结论：A>(H)>C>B。

答案：B。

[例5] 下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是

（

）

A. CuSO4

B. MgCl2

C. FeCl3

D. Zn(NO3)2

解析：利用金属活动性顺序表，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢而生成盐，所以A不行，而Fe参加置换反应时，生成亚铁盐，而不是FeCl3 ，故C不行，Zn可与硝酸反应制得Zn(NO3)2，但不是置换反应，故只有B正确。

答案：B。

[例6] 判断：使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液，不使酚酞试液变色的溶液也一定是酸溶液。

（

）

解析：紫色石蕊试液和无色酚酞是测定溶液酸、碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常所说的pH<7的溶液使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法，其实紫色石蕊试液和酚酞都有一定的变色范围，pH<5的溶液会使紫色石蕊变红；pH在8～10之间的溶液使酚酞变粉红色，pH>10时会使酚酞变红。实际上水溶液中都存在H和OH，pH的大小取决于溶液中H和OH浓度的关系。

当H浓度＝OH浓度时，pH＝7，溶液呈中性；

H浓度>OH浓度时，pH<7，溶液呈酸性；

H浓度7，溶液呈碱性；

故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”

答案：这种说法不正确。

＋－＋－＋－－＋－＋【模拟试题】

1. 在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（

）

A. 浓硫酸

B. 蔗糖溶液

C. 浓盐酸

D. 浓硝酸

2. 除掉热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（

）

A. 酚酞试液

B. 稀盐酸

C. 氯化钙溶液

D. 石蕊试液

3. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（

）

A. Cu

B. Fe2O3

C. Cu(OH)2

D. BaC12

4. 只用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是（

）

A.Ba(OH)2、NaCl、H2SO4

B. KCl、NaOH、NaCl C. KOH、HCl、

H2SO4

D. KCl、NaOH、KOH 5. 下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（

）

A. CaO

B. NaOH

C. Na2CO3

D.CO2 6. 检验硫酸应选用的试剂是（

）

A. 氯化钡溶液

B. 硝酸银溶液和稀硝酸

C. 酚酞试液

D. 氯化钡溶液和稀硝酸

7. 下列金属中，不能置换稀硫酸中的氢，但能使硝酸银溶液中的银析出的是（

）

A. Zn

B. Cu

C. Fe

D. Au 8. 下列各组物质中，能互相反应并生成无色盐溶液的是（

）

A. CuO＋HCl

B. Cu＋H2SO4(稀) C. Na2CO3＋HCl

D. Fe(OH)3＋H2SO4

9. 将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（

）

A. H2SO4

B. FeSO4

C. AgNO3

D. HCl 10. 区分稀盐酸和稀硫酸，最好选用的药品是（

）

A. AgNO3溶液

B. 石蕊溶液

C. BaCl2溶液

D. 酚酞试液

11. 要除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的（

）

A. NaOH

B. Zn

C. AgNO3

D. BaCl2

12. 有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是（

）

＋－A. Ag和SO42两种离子

B. Ag+或SO42-中的一种离子

C. 一定有Ag+

D. 一定有SO42-

13. 下列物质中，能与氧化铜反应但不属于氧化——还原反应的是（

）

A. 木炭粉

B. 一氧化碳

C. 氢氧化钠

D. 稀硫酸

14. 镁、铝、锌三种金属分别与硫酸反应，能正确反映金属消耗量（x）和产生氢气量（y）的关系图14—1所示的图像是（

）

yMgyAlZnMgAlZnx

A

B

x

yAlMgZnyMgZnAlx

C

D

x

15. 给某溶液滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，说明（

）

A. 溶液pH值等于7

B. 该溶液呈酸性

－C. 该溶液中不含OH

D. 该溶液呈碱性

16. 下列不能用硝酸银溶液检验的含有氯元素的化合物是（

）

A. HCl

B. CaCl2

C. KCl

D. KClO3 17. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（

）

A. 锌粒

B. 氯化钡

C. 无色酚酞试液

D. 紫色石蕊试液

18. 在下列溶液中，滴加BaCl2溶液时，不产生白色沉淀的是（

）

A. Na2SO4溶液

B. AgNO3溶液

C. 稀H2SO4

D. KNO3溶液

19. 铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)常用稀盐酸清除。化学反应方程式是____________________。在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式______________。

20. 现有一种无色无味溶液，具有下列化学性质：

（1）该溶液使紫色石蕊试液变红；

（2）该溶液中滴入少量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。这种溶液中的溶质为___________，溶液的名称_____________。

21. 把适量稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜混和的试管里，稍加热，再静置片刻，把此液过滤，滤纸上有_________物质，溶液含___________物质。

22. 完成实验报告

实验内容

用稀硫酸除铁锈

鉴别稀盐酸和稀硫酸

实验操作及现象

铁锈逐渐____，溶液呈____色。

滴入________溶液，产生________色沉淀。

化学方程式