课题2　金属的化学性质优秀教案说课稿

第八单元

金属和金属材料

课题2

金属的化学性质

（第一课时）

学习目标：

1、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应以及与盐酸、硫酸和以及与金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。

2、自主学习、合作探究，加深对常见金属的化学性质以及置换反应概念的理解。

重点：常见金属与氧气和盐酸、硫酸以及与金属化合物溶液的的置换反应。

难点：常见金属的置换反应。

预 习 案

教材助读：

1、铁丝在空气中 燃烧(能或不能)，在纯氧气中

燃烧（能或不能）。铁丝在氧气中燃烧的现象：

，

四射，放出大量的 ，生成

固体。化学方程式为

2、镁在空气中能燃烧

发出耀眼的

，放出大量的

，生成

固体。反应方程式为

3、铜丝或铜片在空气中灼烧现象为__________________，化学方程式___________________________。

4、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的__________，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的_______

性能，化学方程式为___________________________。

5、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

6、一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________7、锌和稀盐酸、稀硫酸的反应的化学方程式

镁和稀盐酸、稀硫酸的反应的化学方程式 铁和稀盐酸、稀硫酸的反应的化学方程式

探 究 案

探究点一、金属与氧气的反应

1、是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。

1 的反应叫置换反应。以前我们学过的置换反应，请举例：

2、不同金属与氧气反应的难易与剧烈程度一样吗？

3、你认为哪些因素导致金属与氧气反应的难易与剧烈程度不同？

4、铝的化学性质活泼，但日常生活中为什么铝器却不容易被腐蚀？为什么不宜用钢刷、

沙等擦洗铝制品？

（归纳总结）：

（1）大多数金属都能与氧气反应生成

，但______ ________ __不同；只有极少数金属（例如金等） （能或不能）与氧气反应. (2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判断金属的________。

探究点二、金属与酸的反应

【实验探究】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

金属与稀盐酸

镁与稀盐酸

镁与稀硫酸

铁与稀盐酸

铁与稀硫酸

锌与稀盐酸

锌与稀硫酸

铜与稀盐酸

铜与硫盐酸

现象

反应的化学方程式

实验结论：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_______ ___，它们反应的剧烈程度依次是________________；不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_________； 2、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__________________；

思考讨论：从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？属于什么化学反应类型？总结活泼金属和酸反应有什么规律？

小结：（1）置换反应概念：

（2）置换反应特点： （3）活泼金属与酸反应，通常生成 和

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练一练：1.判断下列化学变化是否属于置换反应；如果不是请说出原因

（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）C+2CuO 2Cu+CO2↑

（3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）2CO+O2

2CO2

（5）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）Fe+CuSO4 = FeSO4＋Cu 2、金属铝也能与稀盐酸、稀硫酸发生上述类似的反应，请你写出反应的化学方程式。

3、实验室用什么制取氢气？写出反应的化学方程式。为何实验室用金属锌不选择金属镁、铁、铜与稀硫酸制取氢气？

【课题小结】将你的收获写下来，与同学们交流。

1、金属的化学性质有：

2、判断常见金属活泼性的方法：

训 练 案

1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ）

A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝

C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用

2、除去铜中混有的少量铁，不可采用的方法是（ ）

A、用磁铁吸引 B、加入足量的稀硫酸，再过滤 C、加入足量稀盐酸，再过滤 D、在空气中灼烧

3.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）

A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液中无明显变化，其中正确的是（ ）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

5.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）

①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤

6、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理

是 （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，

因为 铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。

7.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，气体D也能在B的单质中燃烧生成E。

⑴A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 。

3

⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 。

气体D在B单质中燃烧的的现象为 ，

反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。

8．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、

B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察的

现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种

金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是__________________ 。

(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式 。

9.写出镁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式。

10. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：

序号

盐酸的质量分数反应温度铝丝消失的时间/% /℃

/s ①

3

20 500 ②

6 20 300 ③

6 30 80 ⑴写出铝和盐酸反应的化学方程式： ⑵实验②和③标明该反应快慢与 有关

⑶能表明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 11、将足量的稀硫酸与8g金属R的样品（杂质不反应）充分反应，生成二价金属化合物，并放出02g氢气，求：

（1）该金属的相对原子质量是多少？该金属的名称是什么？

（2）样品中金属R的纯度是多少？

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