课题1　常见的酸和碱公开课教案

第十单元 课题1 常见的酸和碱

第2课时 酸的化学性质

一．教学目标

知识与能力：

1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

3、培养学生基本实验技能、协作能力。

4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感与态度：

1、培养学生实事求是的科学态度。

2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二．重点和难点

（1）重点：根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

三．实验准备

试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

四．教学方法：实验探究法、讨论、归纳法

五．教学过程设计

引入：表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观

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察力最早发现了酸碱指示剂，为化学的发展做出了贡献！

追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？ HCl = Cl- + H+

H2SO4 = SO4 + 2H+

HNO3 = NO3- + H+

以上三种物质都能解离出共同的离子：氢离子H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。酸由于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质，分别是：

环节一：慧眼识酸

稀盐酸

稀硫酸

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

2-讨论：1、稀HCl溶液中有些什么粒子？如何证明让石蕊溶液变红的粒子？如何区分未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）？

2、能否用酚酞溶液来区别？ 3、规律：酸 + 紫色石蕊：

色；酸 + 无色酚酞：

色。

总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

环节二：猜猜它是谁

游戏规则：选四位学生分别用稀盐酸与铜、铁、锌、镁反应，说出自己的金属是什么的理由，其它同学在导学案模仿硫酸与这些金属反应的化学方程式。

金属

铜

铁

锌

镁

化学方程式

无气体产生

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2 HCl =ZnCl2+H2↑

Mg+ 2HCl =MgCl2+H2↑

化学方程式

无气体产生

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

判断的理由：镁反应最快、锌次之、铁最慢、铜不反应。

讨论：请同学们讨论酸与金属反应的特点。（先介绍盐的组成特点）

总结规律：1、是所有金属都能如此吗？（不是）

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2、能反应的规律是：酸+金属=盐+氢气

环节三：除锈专家

提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

总结引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（师生共同完成实验：用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

化学方程式

Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O CuO +2HCl==CuCl2+H2O CuO +H2SO4==CuSO4+H2O 现象

铁锈消失，溶液由无色变黄色。

讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？

教师：证明酸确是“除锈专家”：模仿写出CuO +2HCl==CuCl2+H2O ；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 环节四：盘点收获

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生：酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

知识类：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与活泼金属活动反应。

③酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。

方法类：

实验对比方法：应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

类比迁移方法：盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

综合归纳方法：酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。

道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。

环节五：回音壁

1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）

A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl

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2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）

A．Fe>Al>Mg>Zn

D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含

不同。(视时间情况安排) 小明提出了如下猜想：

①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响；

②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应；

③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应；

他进行了如下实验探究：

组别

相同的铝片

H+浓度相反应片刻后添加同的酸

添加试剂后结论

和离子对反应无影响

离子对反应有促进作用

B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn 某种试剂（少量）

的反应现象

Na2SO4

无明显变化

1 1g铝片

5mL盐酸

2 1g铝片

5mL硫酸

NaCl 明显加快

针对上述探究过程回答下列问题：

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2）上述猜想

是成立的；

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。

环节六：开拓视野

1、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？

2、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑根据信息合理推理。

3、课外探究：寻找新的指示剂（课后安排，玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用）

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板书设计：

一、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；

二、酸与活泼金属作用

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

三、酸与金属氧化物

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色

(以下先课后自学练习总结，待进度到再归纳）

四．酸与碱发生中和反应

HCl+NaOH = NaCl+H2O HCl+Ba(OH)2 = 五．酸与某些盐反应

2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑

2HCl + AgNO3 = 教学反思：

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