课题1　常见的酸和碱教学设计及说课稿

同心县第五中学集体备课

秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 同心县第五中学

九

年级

化学

学科教学设计

第

5周

第

十

单元

第

1-4

课时

课

题

课型

授课时间

备课要求

常规

3.25-4.9 课题1常见的酸和碱

主备人

执教者

白雪

集体备课“五统一”：统一教学目标、统一重难点、统一授课内容、统一教学进度、统一检测考试。

1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。

2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

3．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。

4．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。

教学目标与核心素养

．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。

3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。

教学重难点

4．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

5．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。

教

学

过

程

二次备课

1

同心县第五中学集体备课

秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 第一课时（常见的酸和酸碱指示剂）

[导课1]从生活中找一些酸碱的例子。

[师]今天我们就来学习常见的酸和碱

[板书]课题1 常见的酸和碱[实验10-1] [讲述]P51第一段[师]下面我们就来学习几种常见的酸

[板书]一、常见的酸

1．几种常见的酸

[实验10-2][师]请大家想一想在我们的日常生活中还有哪些物质含有酸？

通过演示实验，引出并介绍酸碱指示剂

提供一种区别酸、碱的方法。

2

同心县第五中学集体备课

秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 第二课时（常见的酸）

一、知识回顾

二、常见的酸

1、完成实验活动10-2 探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质

性质决定用途，进一步讲解盐酸和硫酸的用途。

2、浓硫酸

[师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。

[板书]2．浓硫酸

[师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3] [师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫酸的稀释操作正、误对比）

[师]解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。

[讲述]正确操作方法

验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。

[讲述]P53第一段

[提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？

板书设计

一、常见的酸

1．几种常见的酸

2．浓硫酸的腐蚀性

第三课时（酸的化学性质）

【复习回顾】

3

同心县第五中学集体备课

秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 酸碱指示剂

【活动与探究1】

请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。

【展示交流】

各组展示实验现象 【提出问题】

稀盐酸中存在什么微粒？

请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

【活动与探究2】

有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。

【归纳总结】

4

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秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 【结论】

酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。

【过渡】

酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？

【活动与探究3】

分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。

【温馨提示】

1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上; 2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。

【交流讨论】

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：

1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；

2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。

【提问】

这是为什么呢？

【回答】

5

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秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 加入的酸量不同！

【讨论】

1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？

【归纳总结】

实验证明，氧化铜也能与酸反应。

请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：

Cu0 + 2HC1 = CuC12 +H20 Cu0 + H2S04 = CuS04 +H20 【结论】

酸能与金属氧化物反应且有水生成。

【板书设计】

酸具有一些相似的化学性质：

1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；

3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

第四课时（常见的碱及碱的化学性质）

【导入新课】

请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：

1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”

2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？

【活动与探究1】

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

？

6

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秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 【归纳总结】

Na0H的性质及用途

1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。

2.化学性质：有强烈的腐蚀性。

3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。 【活动与探究2】

请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

【活动与探究3】

请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】

7

同心县第五中学集体备课

秉红烛之德传道，以园丁之请授业，用仁爱之心解惑! 2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20 （2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20 【归纳总结】

碱的相似化学性质

1.使指示剂变色。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【提出问题】

为什么酸、碱都有相似的化学性质？

【活动与探究4】

请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。

【展示交流】

各组实验现象

1.蒸馏水，乙醇不导电。2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。

【归纳总结】

盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H和C1，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H和S04，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na和0H。

Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca和0H，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。

比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。

【板书设计】

1、常见碱的性质和用途；

2、碱的相似化学性质。

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板书设计

教学反思

备课组长审核签字：

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月

日

9 教研组长审核签字：

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