课题2　溶解度第一课时教学实录

课题2 溶解度（第2课时）学案

团结学校曾小君

学习目标

1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；

重点难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

引入新课

不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

学习研讨

二、溶解度 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

【归纳总结】（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）、理解溶解度概念的四个要素：

①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。

【交流讨论练习】

1、“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

【小结】1. 。

2. 。

【巩固练习】

2、20ºC时,食盐的溶解度为36克，分析其中溶质、溶剂、溶液三者质量之间的关系？

3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( ) ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 4、固体物质的溶解度与（

）

无关。

A、溶质、溶剂的质量

B、溶质、溶剂的性质（种类）

C、温度的高低D、搅拌

E、颗粒的大小

F、压强

5、要改变硝酸钾KNO3在水中的溶解度的方法为（ ）

A．改变温度 B．加水 C．加入硝酸钾 D．用玻棒快速搅拌

【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”

等概念与溶解度之间的联系。

溶解度（g）（ ）

一般称为

﹤0.01

0.01－1

1－10

＞10

【学以致用】

５、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶

物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 【活动与探究】：一、通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；

① ；

② ；

③ 。

二、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答

1、点M表示的意义（ ）；点N、M、O对乙物质而言依次处于（ ）状态（填：饱和或不饱和）；点P表示的意义（ ）

2、t3℃时，60g乙物质加入到50g水中形成的溶液质量是（ ）

甲溶解度/gＮ·乙60Ｍ··丙40Ｐ·Ｏ0t1t2t3温度/℃ 3、如使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法（ ）如使饱和的丙溶液变为不饱和溶液，可采用的方法（ ）

4、要从甲的溶液中得到甲物质，采用的结晶方法最好是（ ）；要从乙的溶液中得到乙物质，采用的结晶方法最好是（ ）；要从丙的溶液中得到丙物质，采用的结晶方法最好是（ ）；当甲中含有少量的乙时，可用（ ）方法提纯甲；当乙中含有少量的甲时，可用（ ）方法提纯乙

5、将t3℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，无晶体析出的是 。