课题2　溶解度多媒体教学设计及其点评

溶液

第1节 溶液的形成

一、溶液： 1、溶液的形成：在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均匀的分散到水分子中间，形成溶液

2、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液

3、特征：①均一性：各部分的组成、性质相同，如浓度、密度、质量分数、颜色等

②稳定性：外界条件不改变，不会分层，也不会析出晶体；

③透明的混合物：无杂质的、混合的液体

【注】①均一的、稳定的不一定是溶液（如水、酒精等）；

②溶液不一定是无色（常见的有颜色的离子，如

Cu2+(蓝色)，Fe2+ (浅绿色)，Fe3+ (黄色)、MnO4-(紫色)），但一定是透明的(无杂质) 4、组成：

溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、或气体，如食盐、CO2等

溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂（酒精、汽油等也可做溶剂）

【注】①溶质是一种、也可以是两种或两种以上（固体或液体或气体）但溶剂只有一种；

②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（体积不等）

5、溶质和溶剂的确定

（1）一般固体或气体溶于液体，液体为溶剂

（2）两种液体相互溶解，若无水，则量多的为溶剂，量少的为溶质；若有水，水为溶剂（通

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常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液）例：油脂溶解在汽油里：溶质为油脂，溶剂为汽

油(衣服的油污用汽油洗效果更好)；

硫酸铜溶液或硫酸铜的水溶液

（3）物质溶于水时发生了化学反应，生成物为溶质，水为溶剂，如SO3溶于水后，溶质为

H2SO3，溶剂为水；胆矾CuSO4·5H2O溶于水时，形成的溶液中，溶质是CuSO4等

【注】①同一种物质在不同溶剂里，即可能是溶质，也可能是溶剂，如碘酒（溶质为碘，溶剂为酒精），酒水（溶质为酒精，溶剂为水）

②同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同一种溶剂中的溶解能力也不同；

二、溶解过程中的热现象

(1)物质溶解在水中发生的两种变化，导致溶液的温度发生变化

物质的溶解：

扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散时，吸收热量

水合过程：溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子，放出热量 影响物质溶解速率的因素：①内因：物质本身的性质；②外因：温度、物质的颗粒大小、是否搅拌

(2)吸热物质：如NH4NO3（铵盐）

放热物质：如NaOH固体，浓H2SO4，CaO(化学变化)、Na2CO3、CuSO4等

不变物质：大多数物质溶解时，整个过程的温度几乎不发生改变，如NaCl

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例：如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象（）

A、无变化 B、A处升高，B处下降

C、A B 两处都有升高 D、A处降低，B处升高

三、乳化现象

(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥土和水的混合物

特点： 久置沉淀，不稳定、不均一

(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如油和水的混合物（牛奶、豆浆等）

①形成：将几滴植物油滴入盛有适量水的小试管中，用力振荡，得到乳状浑浊的液体，这种 液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液

②特点：久置分层，不稳定，不均一

③乳化现象：洗涤剂具有乳化功能，它能将植物油在水中分散呈无数细小的液滴，而不集聚

成大的油珠，使油和水不分层，随水冲走，得到的乳浊液稳定性增强，这种现象叫做乳化；

④乳化作用：洗涤剂去除油污利用洗涤剂的乳化作用（汽油清洗油污是利用相似相溶原理）

(4)乳化作用的应用

①常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等可以将衣服上、餐具上的油污去掉。

②农药的应用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解到有机溶剂里，混合均匀后所制成的

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透明液体叫乳油

(3)浊液和溶液的区别：（本质区别）

浊液溶质粒子的直径>100nm(不能透过滤纸)，溶液溶质粒子的直径<1nm（能透过滤纸）

第2节 溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

①一般情况下：温度升高，溶解量增大的物质

②特殊情况：溶质为Ca(OH)2 ：

温度升高，溶解量降低的物质【注】析出晶体后所得的溶液是该温度下溶质的饱和溶液

3、饱和溶液和不饱和溶液的判断

(1)观察法：若溶液中有剩余的溶质，且随时间变化剩余质量不变，一定是该物质的饱和溶液

(2)实验法：在一定温度时，如果溶液中没有剩余的溶质，继续向溶液中加入原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明溶液是不饱和溶液；

二、 溶解度（S） 1、固体溶解度 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

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叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度(若不指明溶剂，通常溶解度是指物质在水中的溶解度) 影响因素

：①溶质和溶剂本身的性质（内因）；②温度（外因）

2、溶解性与溶解度的关系（20℃时）：

3、溶解度的表示方法

——溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线

4、溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义

：纵轴表示溶解度，横轴表示温度

提示的信息：

(1)如图所示，大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等；少数固体的溶解度受温度的变化的影响较小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2等

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(2)①同一种物质在不同温度时的溶解度；②不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；③可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法等; 5、混合物的分离：（过滤和结晶是常用的混合物分离的方法）

结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．析出晶体的方法主要有： ①冷却热饱和溶液法(降温结晶)：溶解度随温度升高而增大的固体溶质．如冷却热的KNO3饱和溶液获得硝酸钾晶体（A曲线）

②蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的固体溶

质．如蒸发海水获得食盐晶体（B曲线）

③升温结晶：溶解度随温度升高而减小的固体溶质．如Ca(OH)2（C曲线）

【注】①固体溶质结晶后还需要过滤来取得这些晶体．

②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物

6、气体溶解度：在压强为101Kpa时和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和溶液状态

时的气体体积；例在标况下，在1体积水里最多溶解0.024体积的氮气，则在标况时氮气的

溶解度为0.024 影响因素：①溶质和溶剂本身的性质（内因）；

②温度：温度越高，溶解度越小(打嗝)；

压强：压强越大，溶解度越大(打开汽水汽水喷出来) 【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) ①

将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．

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②20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为26.5g. ③在20℃时，100g水最多能溶解31.6gKNO3，而200g水最多能溶解63.2gKNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．

④在20℃时，100g水中溶解了NaCl20g，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36g．

⑥在20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36g A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥

【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36g．在20℃时，把20克NaCI投人到50g水中充

分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A．制成了70g饱和溶液 B．制成了68g饱和溶液

C.有18gNaCl发生溶解 D．还剩余2g固体NaCl 【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：

(1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热， 木块如何变化___________ (填上升或下降，下同)

(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，

木块如何变化___

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第3节 溶液的浓度

一、溶液组成的表示方法

1、计算：溶质的质量分数（饱和溶液）：

2、稀释与增浓：原理：

稀释前后，溶质质量不变

公式：(1)加水稀释：mA

× a%= mB

× b% 即 mA

× a%=（mA+水）× b% 蒸发溶剂：mA×a%=（mA-水）× b% 加入溶质：mA×a%+M=（mA+M）× b% (2) 浓溶液与稀溶液混合：稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和，等于混合后溶液中的溶质的质量：mA

× a% + mB

× b% =（mA+mB）× c%

例：（1）在90g水中加入10g的NaCl形成溶液（不饱和），则溶质的质量分数为多少？

（2）在农业生产上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种．现要配制150kg这种溶液，需要NaCl______kg，水______kg．

（3）学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________．(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量、体积是多少？（请写出计算过程）

（4）加入稀溶液稀释：50g质量分数为20%的NaCl溶液中加入40g质量分数为5%的NaCl溶液，摇匀后，得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

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3、一定溶质质量分数的溶液的配制

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒（搅拌加速固体物质溶解速率）、药匙、量筒、胶头滴管

【实验步骤】计算、称量(精确到0.1g)、量取、溶解、装瓶

【误差分析】(1)结果偏高：天平指针偏右；量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出；等

(2)结果偏低：药品和砝码颠倒；量取水时仰视读数；烧杯内壁有水；固体药品中含有水分；固体药品中含有杂质；转移时固体损失；称量时指针偏左；

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