课题2　溶解度教学设计模板

课题2《溶解度》（第2课时）

南网头中学

高丽芳

【教学目标】

知识与技能：

1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。

2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。

3．认识影响气体溶解度大小的因素。

过程与方法：

培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。

情感态度与价值观：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。

【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线

【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用

【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法

教学过程：

【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

【课内探究】

小组交流预习结果

【反馈小结】

物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。

一、

溶解性

通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。

【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记）

内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）

二、溶解度

【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

【分组讨论】

（设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。）

提示性问题：

（1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

1

（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案

【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较

【投影展示】展示完整方案并进行实验

方案：

实验1：在50ml水（水温均为20℃）加入各10g氯化钠和硝酸钾并搅拌，观察现象；

实验2：再分别秤取10g氯化钠和硝酸钾，

分别继续往实验1所得溶液中加入,都加到不再溶解为止，看最后分别剩余多少，

计算：二者在20℃时，一定量的水中达到饱和状态时溶解的多少

｛结论｝1、20 ℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

【点拨】用溶解度来定量表示物质溶解能力的大小

若把溶剂的量规定为100 g，则某温度下100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量为这种溶质在这个温度下的溶解度。

【思考】理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得什么结论？｛结论｝2、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是 31 .6g。

（一）溶解度定义

【学生自学】

【思考1】理解固体溶解度定义时需考虑哪几个要素？

学生先独立思考后，再与同学交流自己的看法

【投影展示】学生记笔记

①定温②100 g溶剂③饱和状态④溶解溶质质量，四个要素缺一不可

【思考2】溶解度表示什么含义？

如：某物质在20ºC的溶解度为21.5g，其含义是什么？

【同桌交流】

【投影展示】

其含义是：在20ºC时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g；或者说：在20ºC时，在100g水中最多能溶解该物质21.5g。

【思考3】影响固体溶解度的因素是什么？

学生回答后，小结：

外因：温度

内因：溶质的性质溶剂的性质

（二）溶解度和溶解性的关系

【自学】课本P36中间资料

【点拨】此时溶解度对应的温度是20ºC

【跟踪训练】

1、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

2

③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。

2、①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？

②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。

③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。

【点拨】用实验的方法可以测出不同物质在同一温度时的溶解度，也可测出同一物质在不同温度时的溶解度

，怎样表示物质的溶解度？

（三）溶解度的表示方法：

【投影展示】

（1）列表法

（2）溶解度曲线

投影展示几种固体物质的溶解度曲线。

【学生观察】观察溶解度曲线，找出10 ℃时硝酸钠的溶解度及在什么温度下，硝酸钾的溶解度为110 g。

【交流讨论】

1、溶解度曲线上的每一个点表示什么含义？

2、不同物质溶解度曲线的交点表示什么意义？

3、溶解度曲线有哪些应用？

4、影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

学生交流讨论后，小组总结发言

【投影展示】学生做好笔记

1：曲线上的点：表示某物质在某一温度时的溶解度（溶液是饱和的）

2：曲线的交点：表示不同物质在某一温度时的溶解度相同

3：溶解度曲线的应用：

（1）可以查出同一物质在不同温度时的溶解度

（2）可以看出不同物质溶解度受温度变化影响的大小：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大

（3）可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小

4：影响固体溶解度的外在因素是温度

（1）

大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；

（2）

少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；

（3）

极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

二、

气体溶解度

【讨论】1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？

天气闷热时，温度高，压强小，水中溶解的氧气少

2、

课本P38讨论题

【点拨】这些现象都与气体的溶解度有关

（一）

定义

自学课本课本P38有关内容

（二）

影响气体溶解度的因素

根据以上讨论题和生活中的一些现象，说明影响气体溶解度的因素有哪些？

学生回答后，小结

【投影展示】影响气体溶解度的因素：

3

气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

【基础达标】见课件

１、（1）A点表示意义？

（2）在40℃时，硝酸钾的溶解度___ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度（3）在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是___________________________。

2、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下

根据下表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）

温度

0℃

20℃

30℃

50℃

80℃

物质 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

甲

13.3g 31.6g 36.2g 85.8g 169g B. 30℃时，等质量的甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等

乙

35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g C. 使乙物质从它一定温度下的饱和溶液中析出，可采用冷却的方法

D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液

3. 增大二氧化碳在水中溶解度的方法（ ）

A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。

4.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①

【能力提升】

5.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( ) A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度

6.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）

A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液

【梳理所学，盘点收获】

通过这节课的学习，你学到了什么？看谁说得好

【投影】

小结：

【课后拓展】

硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？

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