课题2　金属的化学性质课件配套优秀公开课教案设计

《金属的化学性质》教学设计 一、教材分析 1、教材的地位与作用

本节课的具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象，本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下教学目标：

（1）知识与技能

①知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。

（2）过程与方法

①

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

②学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

③

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息

（3）情感、态度与价值观

培养学生勇于创新的科学精神，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。

3教学重难点

我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点和难点：

重点：通过实验探究认识金属的化学性质。

难点：运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。

教具准备：试管、试管架、胶头滴管、铁丝、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸

二、教法分析 教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。让学生自己亲眼看到的事实说话必定会起到事半功倍的效果，结合多种教学方法相互穿插，使教学更加生动有趣，课堂效果也会达到最佳。

三、学法分析 化学是一门以实验为基础的自然学科，做实验是学好化学的最有效途径，学生通过观察、记录、思考，在教师的指导下得出结论，这样使学生的实验能力、观察能力分析和解决问题的能力都得到了加强，结合总结归纳法，指导学生进行综合归纳能力训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

四、教学过程 （1）、复习引入

以填空的形式让学生思考回忆上节课学习的主要内容，强化巩固基础，并引入新课，将学生的思维带入新课学习。 （2）、温故知新

融汇贯通

①、金属与氧气的反应

结合课件展示，回顾学过的铁、镁、铜与氧气的反应，让学生书写化学方程式，再结合它们反应的难易程度不同，设置学生讨论，从而得出这三种金属的活动性顺序。再结合日常生活实际分析铝为什么耐腐蚀，为什么真金不怕火炼，认识不同的金属能否与氧气反应，反应的难易程度。这样使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来初步比较金属活动性强弱，提高学生的分析能力，还可以及时的检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。

【小结】1、大多数金属能与氧气反应。

2、金属的活泼性并不是完全相同，而是有强有弱

3、金属与氧气反应的难易程度不同，可以判断金属的活泼性

（3）、实验探究

对比归纳 ②、金属与酸的反应

【探究一】：在4支试管中分别加入5ml的稀盐酸，再依次加入铜、铁、锌、镁，观察实验的现象，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱，突出重点，还能拓展学生的思维，提高学生的创造能力。

【设置讨论】：通过实验探究一的现象分析，能否得出四种金属的活动性顺序?还能得出什么结论？

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点，通过同学间的交流，合作，体验探究活动的乐趣，培养学生比较、分析、概括、总结归纳等多方面的能力。

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

1. 金属活动性顺序：Mg >Zn> Fe >Cu 2. 活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

【设疑】

能否根据金属与酸反应的情况判断金属的活动性强弱？

【小结】1、活泼金属能与盐酸硫酸反应。不活泼金属不能与酸反应。

2、金属越活泼与酸的反应越剧烈。

3、可根据金属与酸反应的情况判断金属的活动性。

【设计意图】这样能刺激学生的思维，发挥学生的主观能动性，既能巩固实验方案设计的方法和评价知识，又能加强学生对金属活动性顺序的运用，强化知识的理解和运用，突出重点，突破难点。

复习铁与硫酸铜的反应，引入金属能否与盐溶液反应

③、金属与盐溶液的反应

【探究二】：金属与盐溶液的反应

分别实验（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中

（2）铜丝浸入硝酸银溶液中

（3）铜丝浸入硫酸铝溶液中

通过教师的启发，学生书写化学方程式。

【设置讨论】：由实验（1）可知Al的活动性比Cu强，结合实验（2）、（3）能否比较三种金属的活动性强弱呢？

【设计意图】给出一定的线索和结论为饵，激发学生的探索欲，在学习化学性质的同时，也了解到了比较金属活动性的方法，培养学生勤于思考，严谨求实的科学作风，突出了重点，也使学生在获得知识的同时体验成功的喜悦。

【小结】1、某些金属能与金属的盐溶液反应。

2、活泼性强的金属单质能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

（强单换弱单）

3、可根据金属单质与金属的盐溶液反应的情况判断金属的活动性。

【归纳小结】一、金属的化学性质：

1、金属与氧气反应

2、金属与酸反应

3、金属与金属的盐溶液反应。

（4）【课堂练习】 1、烧杯中试管内有一铁片，若烧杯中盛有稀盐酸，可看到什么现象？写出化学方程式

2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（

）

A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，

X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 及时反馈练习，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

（5）板书设计 第八单元

课题2

金属的化学性质 一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

4Al+3O2 ==== 2Al2O3 （氧化铝膜结构致密抗腐蚀）

空气中： 2Mg+O2 === 2MgO 氧气中： 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 2、金属与酸的反应

Mg + 2HCl ==== MgCl2+H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2+H2 Cu与稀盐酸不反应

3、金属与某些金属化合物溶液的反应

2Al＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Al2(SO4)3

Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag