课题2　金属的化学性质说课稿【一等奖】

第三章

金属及其化合物

第一节

金属的化学性质 【教学目标】

1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属

2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途

3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异

4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因

【教学重点】：钠的氧化

【教学难点】：铝的氧化

【教学过程】

【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

（1）

金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应

（2）

活泼金属与与水反应

（3）

活泼金属与与酸反应

（4）

与盐溶液发生置换反应

2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

1、钠与氧气的反应

【演示实验】

实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。

现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗

化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。

实验3—2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。

化学方程式：点燃：2Na+O2点燃Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。

注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

【说明】：①钠与O2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。

②热稳定性：Na2O2>Na2O ③钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同，Na2O，Na2O2。

【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？

镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。所以点燃之前必须用砂纸打磨。点燃时容易。

2.铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？

铝能与氧气反应，但需用铝粉或铝箔，需要加热到着火点。

【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。

2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？

实验现象：两块铝箔都熔化，失去金属光泽，但是熔化的铝不滴落。

【解释】：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）

【板书】2.镁、铝、铁与氧气反应

(1)2Mg+O2点燃2MgO 现象：发出耀眼的强光

(2)4Al+3O2点燃2Al2O3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃，但纯铝在空气中常温下极易被氧化生成一层氧化膜，所以铝具有抗腐蚀性) (3)3Fe+2O2点燃Fe3O4 (黑色晶体) 现象：火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热。

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