课题2　金属的化学性质教案教学设计导入整理

课题2：金属的化学性质

李树芬中学

马惠茹

【学习目标】

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3) 培养学生实验观察分析归纳的能力及解决实际问题的能力。

【学习重难点】金属的化学性质

【新知导学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是由它们的性质决定的。实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也有密切关系．本节课主要就来探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。我们知道，镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？

一、金属与氧气的反应

【实验探究】

分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：

实验

现象

反应的化学方程式

镁条在空气中燃烧

铝箔在空气中燃烧

铜丝在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？

（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？

实验结论：

金属活动性：______________________________________________________ 【分组讨论】

1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

1

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。

二、金属活动性顺序

【实验探究】

探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

A组

金属与稀盐酸

现象

镁与稀盐酸

锌与稀盐酸

铁与稀盐酸

铜与稀盐酸

B组

金属与稀硫酸

现象

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与硫盐酸

【讨论交流】

（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

；

；

（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为

（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？

2 反应的化学方程式

反应的化学方程式

。

【阅读指导】自己阅读教材11页，得出置换反应的定义和形式。

三、置换反应

1、定义：

2、形式：

【想一想】：你还能举出哪些置换反应的例子吗？

【随堂训练案】

1、有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原 （ ）

A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用

2. “真金不怕火炼”说明 ( ) A.金的硬度大

B.金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应

C.金的熔点高，可以用火烧

D.金在常温下与氧气反应，高温不反应

3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确描述产生氢气与反应时间之间关系的是 ( ) 氢气质量

氢气质量

氢气质量

氢气质量

Mg

Mg

Zn

Fe

Mg

Fe

Zn

Mg

Zn

Fe

Fe

Zn 0 0 0 0 A 反应时间 B 反应时间 C 反应时间 D 反应时间

4、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是 （ ）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 5、下列反应不属于置换反应的是（ ） △

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO == Cu+CO2

高温

C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu 6、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 ； （2）金属镁与盐酸反应 ； （3）铁丝在氧气中燃烧 ；

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【课堂小结】

通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【课后作业】

1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？

2．分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

【我的疑惑】

请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。

【课后反思】

1、我的收获：

2、我还存在的问题：

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