课题3　溶质的质量分数课时教案

溶质的质量分数（第一课时）教学设计

一．教学目标

1 ．知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。

2 ．过程与方法：通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3 ．情感、态度与价值观

：

通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。

二．教学重点难点

1 ．教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2 ．教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

三．教学过程：

[活动探究]（投影展示）

在三支试管中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色，在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

[学生讨论交流，总结发言] 1、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？

[介绍]表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质量分数。

[板书] 一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：

溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课本表格中。

[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？

[板书] 1、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量

[过渡] 根据以上所学，完成表格填空

溶质质量/g 溶剂质量/g

10

20

96

80 溶液质量/g

200 100 150

溶质质量分数

16%

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用

[展示例题]例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% 溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

=150kg×16% =24kg 溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量

=150kg-24kg =126kg 答：略

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生活生产中又往往需要把现有的溶液进行稀释。

例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。

解设：稀释后溶液的质量为x。

50g×98%=x ×20% x=(50g×98%)/20% =245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：略

[课堂练习]1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶

液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？

2、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？

[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。