课题1　常见的酸和碱教学设计

中和反应

一、教学目标

知识与技能 1.理解中和反应的概念和实质；

2.掌握验证中和反应的方法； 过程与方法 1.通过实验探究，培养学生发现问题、解决问题的能力；

2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观

1．进一步增强学习化学的兴趣。

2．培养学生实事求是的科学精神。

3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感

二、教学重点: 1.中和反应的验证方法；

2.酸碱恰好中和的判断。

三、教学难点: 1.中和反应的实质与验证；

2.中和反应过程中溶质的判断。

教学方法:实验探究 多媒体教学 讲练结合 四、教学过程 【导入】如何检测溶液的酸碱度？

测溶液的PH值

【多媒体】

一、溶液酸碱性与pH的关系(高频考点)

酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，却无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用____表示，可以用___________测量。

1．

溶液的酸碱性与pH的关系

pH____7，溶液显酸性；pH越____，酸性越____。

pH____7，溶液显中性。

pH____7，溶液显碱性，pH越____，碱性越____。

2．测定溶液pH的方法

用玻璃棒蘸取试样溶液滴在_____________上，将试纸呈现的颜色与____________对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

【注意】①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。

②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。

③pH试纸只能读到整数值。

3．pH在工农业生产和医疗上的意义

(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH<5.6)，可以了解空气的污染情况。

(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

【复习回顾】一、中和反应：酸与碱反应生成了盐和水（放热反应）

【多媒体】几种常见的中和反应

【点拨】同学们做过许多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。我们这里说的现象具体指的是什么呢？上面这些反应发生可观察出什么现象呢？

【学生】思考、交流

【提问】既然无明显现象，那我们如何验证氢氧化钠与盐酸是否发生了反应？

【点拨】下面请同学们利用屏幕上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证的方案，并简单记录下来。

【交流共享】方案一；方案二；方案三等

【归纳分析】

方案一：用酸碱指示剂来判断；在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴变振荡，若观察到红色褪去的现象，则两者发生了反应。

方案二：测量反应前后的温度变化；

用温度计测量NaOH溶液的温度，观察滴入稀盐酸时温度计读数的变化，若温度计的读数逐渐升高，则证明发生了反应。

方案三：测定PH；先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明二者发生了反应。

【设疑】方案三中，若是往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，则PH又是怎么变化的？

【学生】PH慢慢变大。

【练习】多媒体放映

【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性发生变化时，溶液中的溶质发生了什么变化？

【师生讨论交流】

①当滴入的盐酸不足时，NaOH剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，pH＞7; ②当滴入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶质为NaCl,溶液显中性，pH＝7; ③当滴入的盐酸过量时，HCl剩余,溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，pH＜7。

【归纳】判断反应后溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还有考虑反应物是否过量。

【过渡】反应前溶液中含有哪些离子？反应后又有哪些离子？

【学生】分析反应前后离子成分

【设疑】H+和OH-哪儿去了？ 【多媒体】演示：盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图

引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。

【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O

中和反应是酸与碱的特性消失的反应

【能力提升】多媒体放映

【课堂总结】

酸的特性消失

反应物的性质

碱的特性消失

中和反应的验证

温度的变化

生成物（课后思考）

【结论】中和反应的应用

(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。

(3)用于医药。如：用胃舒平(含氢氧化铝)等药物治疗胃酸过多。

(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；碱性洗发剂弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。

中和反应的探究详见【实验方法指导】

针对训练

某研究性学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究。

(1)如图是酸与碱反应的实验过程。

①图中仪器A的名称是_________。

②向A中加入10

mL NaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断________，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成无色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式__________________________________。

课下有同学提出上述实验中的酚酞试液可以用紫色石蕊试液代替，但很多同学却对此表示反对，请说明他们反对的原因是___________________________________________________ ____________________________________________________。

方法②：取少量反应后的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量。上述两种方法中，你认为正确的方法是____(选填“①”或“②”)。请用文字说明另一种方法不合理的原因_______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

溶液酸碱性与pH的关系

【例1】

(2015·云南)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是(

) A. 杨梅pH＝2.5

B. 苹果pH＝4.1 C. 菠萝pH＝5.1

D. 柿子pH＝8.5

【解题思路】本题考查生活中常见物质的酸碱性与pH的关系。酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH＝7，碱性溶液的pH>7，酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大。

中和反应及应用

【例2】

(2014·云南)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色

的变化是(

) A．红色—蓝色

B．蓝色—红色

C．红色—无色

D．无色—红色

【解题思路】本题考查用酚酞试液测定中和反应前后溶液的酸碱性及显色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以刚开始溶液显红色；随着稀盐酸的加入，溶液的碱性越来越弱，溶液的红色越来越淡，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液变无色。

【板书设计】

一、中和反应：酸与碱反应生成盐和水——放热

二、验证：1、指示剂

2、温度

3、PH 三、中和反应实质：H+和OH-结合生成H2O 教学反思:中和反应是酸碱之间的重要反应。中和反应无明显现象，重点是实验改进，能明显的观察到实验现象。中和反应的实质是重点内容，并能应用中和反应解决生活中的一些问题。