课题1　常见的酸和碱教学设计方案

第2课时

常见的酸的性质

知识与技能

了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。

过程与方法

通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感、态度与价值观

体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。

重点

掌握常见的酸及其通性。

难点

了解常见酸的通性及其原因。

仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。

一、知识回顾

上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。

二、新课导入

工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。

师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质

实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

稀盐酸

加紫色石蕊溶液

红色

加无色酚酞溶液

无色

稀硫酸

红色

无色

[结论]盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂作用。

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

师：上面反应的生成物有什么共同之处？

生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反应。

(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗

净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

铁锈＋盐酸

铁锈＋硫酸

现象

铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色

铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色

化学方程式

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

\ [讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

[总结并板书]3.酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

四、课堂小结

＋今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H表现出来的。酸能够使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。

第2课时

常见的酸的性质

酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。

在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀释后浓硫酸的放热现象，学生十分兴奋。当学生看到木棍变黑，纸张、布块被腐蚀时，很快认识到了浓硫酸的腐蚀性有多强，实验效果很明显。

整堂课通过相关知识及实验的回顾，让学生归纳总结常见酸的性质及用途，以知识内容为主线，学生为主体，培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析问题的积极性，提高了学生探究问题的能力。