拓展性课题 物质的分类教案设计（一等奖）

课题

酸碱盐复习

-----除杂

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）巩固识记能发生复分解反应的离子对

（2）培养学生发散和收敛的思维能力

（3）能应用复分解反应对物质进行除杂

2、过程与方法

由任务培养学生的思维能力，

3、情感目标

培养学生热爱自己的思维，善于运用自己的思维

二、教学重点

复分解反应发生的条件、现象与应用

三、教学难点

除杂分析

四、教学方法

任务式教学

五、教学准备

多媒体课件

学案

六、教学过程

（1）教学任务

（1）利用复分解反应的条件进行除杂

（2）教学过程

教学内容

教学引言

学生参与

复习回顾已学知识

“粗盐的提纯”

教师引导

教学目的

海水晒盐得粗盐，粗盐经过溶解、过滤、引出课题

蒸发之后得精盐。精盐是纯净的氯化钠吗？

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复习溶液中常见不能共存的离子对

复习回顾

Cu2

＋Fe3

＋Mg2

＋NH4

＋Ca2

2＋

2－－OH－－H＋－CO32－－ Ba－SO4

＋－Ag－Cl

＋强化离子对

学生练习：氯化钙溶液（氯化氢）

观察学生如何识杂质——杂质离子，及对常见不共存离子对掌握的熟练程度。

知识回顾：1)除杂原理的掌握2）除杂方法优劣比较

过渡：除杂原则:不增，不减，易分

大总结：除杂的基本原则和方法：将杂质转化成水、沉淀、气。再通过适当的操作。

形成除杂的基本思路。

典例精析

氯化钠溶液中除去氢氧化钠

【引入】如何选择物质，才既能把杂质除去，又满足“不增、不减、易分”的除杂原则

AB+NaOH=NaCl+?(首先，确定杂质是酸碱盐中的某一种，这样除杂反应主要是复分解反应，所加物质在溶液中应由A、B两种离子存在；然后确认杂质离子；最后根据复分解反应生成物的书写原则，B离子与钠离子结合生成所需要物质氯化钠，A离子与氢氧根离子结合肩负将杂质离子氢氧根离子带出溶液中的使命，利用溶液中常见不能共存的离子对做出判断，A离子可以为氢离子，将杂质离子氢氧根离子变成水或A离子为镁离子与杂质离子氢氧根离子结合变成氢氧化镁沉淀而从溶液中除去。最后检查反应物，确认反应物也满足复分解反应的条件) 【拓展】1）

除杂方法优劣比较

2）除杂语言的准确应用“适量”

提高学生熟练掌握常见不共存离子对的能力。形成除杂过程中的基本方法。

巩固练习

除杂(括号内为杂质),请将除杂过程中发生反应的方程式书写在横线上。

1）

盐酸(H2SO4)

___________________________，

2)

NaCl溶液(Na2CO3)

___________________________，

3)

KNO3溶液(CuSO4)

___________________________，

4)

MgSO4溶液(H2SO4)

__________________________。

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锻炼学生对除去杂质离子选择的熟练程度和准确程度

综合演练

总结收获

海水晒盐得到粗盐，粗盐经过溶解、过滤、蒸发后所得的精盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将精盐进行了如下处理得到纯净的氯化钠：(流程见学案) （1）在提纯精盐的过程中，氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒___，理由是__________________________。

（2）在精盐提纯过程第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是____________________________________________。

（3）若提纯前精盐中NaCl的质量为m1，提纯结束后得到NaCl的质量为m2，则m1____m2(填﹥、﹤、=)

教师引导学生回顾本节课所学

训练学生灵活应用所学知识，注重知识的生成过程

学会总结

反思收获

作业安排：《赢在巴川》P63—P65

1-9 七、板书设计

酸碱盐复习

--除杂

一

除杂原则：

不增

不减

易分

二

典型例题

1)NaCl(NaOH) AB+NaOH=NaCl+? 2)除杂指导思想：将杂质离子转化为水、气体、沉淀

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