课题1　常见的酸和碱教案教学设计导入整理

常见物质的除杂

方法指导：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

气体除杂：（括号中为杂质）

CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中

固体除杂：

Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）

Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）

CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）

CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）

CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

溶液除杂：

FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：

加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

．．

Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

巩固练习

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是(

)

A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤

C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(

) A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)

B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)

D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是(

) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质

B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是____

，反应的化学方程式是___

_ . 5.下列做法正确的是

（

）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

（

）

A．CO2(CO)——通入氧气中点燃

B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体

(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应

7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是

（ ）

选项

A B C D 选项

A B C D Cu(Fe) CO(O2) NaCl溶液（Na2CO3）

FeSO4溶液（CuSO4）

物

质

碳酸钠

氧化钙

硫酸亚铁溶液

氯化钾溶液

所含杂质

氯化钾

碳酸钙

硫酸铜溶液

稀盐酸

物质（杂质）

操作方式

加足量稀硫酸，充分反应后过滤

缓慢通过灼热铜网

加盐酸至恰好不再产生气泡为止

加入足量铁屑，充分反应后过滤

除杂质试剂

适量的水

稀盐酸

过量的铁粉

过量的碳酸钠溶液

8.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是

（

）

常见物质的除杂

练习

1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（

）

．．．序号

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A B

O2 稀盐酸

H2O蒸汽

稀硫酸

通过浓H2SO4

加入适量BaCl2溶液，过滤

C

_Na2CO3粉末

]NaHCO3粉末

Ba（NO3）2溶液

加热

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

D KNO3溶液

2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

（ ） 选项

物质

A[ B C D CO2（HCl）

NaCl（Na2CO3）

MnO2（NaCl）

Cu（CuO）

除杂试剂（足量）

操作方法

氢氧化钠溶液

盐酸

水

氧气

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

加入足量盐酸、蒸发、结晶

加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

通入足量氧气并加热

3.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）

选项

A B C D 选项

A B C D 物质

H2气体

NaCl溶液

CO气体

H2SO4溶液

物质

CO2

CaCl2溶液

Cu NaCl溶液

所含杂质

HCl气体

Na2CO3

CO2气体

HCl 杂质

水蒸气

盐酸

CuO NaOH溶液

除去杂质的方法

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

加入稀硫酸至不再产生气泡

通过灼热的Fe2O3

加入AgNO3溶液，过滤

所选试剂

浓硫酸

CaCO3

稀盐酸

BaCl2溶液

4.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：

（

）

5除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是

选项

A B C D 选项

物质

A B C D

物质（括号内为杂质）

H2O（H2O2）

Ca(OH)2

（CaO）

CO2

（CO）

CuO （Cu）

杂质

试剂

足量MnO2

适量稀盐酸

足量CuO 足量O2

反应类型

分解反应

化合反应

置换反应

复分解反应

6除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的

除去杂质所选试剂

操作方法

氧气

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

点燃

蒸发

过滤

蒸发

二氧化碳

一氧化碳

氯化钾

锌

氧化钙

碳酸钾

铁

碳酸钙

7除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（

）

A B C D

A B C D 物质

CO2

二氧化碳

Cu(NO3)2溶液

碳酸钙

物质

CaO

CuO NaOH溶液

O2 杂质

CO 氯化氢气体

AgNO3溶液

氯化钙

所含杂质

CaCO3

Cu

Na2CO3

H2O 除杂质选用的试剂和操作方法

通入O2，点燃

通过氢氧化钠溶液

加入过量的铜粉，过滤

加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

除去杂质的试剂或方法

HCl 灼烧

适量Ca(OH)2溶液、过滤

干燥

8.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

9

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ）

选项

物质

杂质

试剂或方法

A NaCl 固体

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发

B C D NaCl 溶液

KNO3 溶液

N2

Na2C03

Ba(N03)2

02

滴加硫酸溶液至不再产生气泡

滴加适量K2SO4溶液、过滤

通过红热的铜丝

10.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(

)

A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)

B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)

D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 11.请回答下列与物质提纯有关的问题。

①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是

（填a或b）。

a.用稀HCl除去CuO

b.用CO还原CuO ②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成

（填名称或化学式）而引入新的杂质。

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的

（填名称或化学

式）。