课题1　常见的酸和碱精品学案

酸的化学性质 教学设计

【教学目标】

（1）知识与技能：

初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。

（2）过程与方法：

通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。

（3）情感态度与价值观：

在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。

【教学重、难点】

重点：酸的化学性质。

难点：根据实验归纳酸的化学性质以及书写酸与金属氧化物反应的化学方程式。

【教学方法】

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

【教学媒体】

多媒体课件、实验

【教学资源】

实验仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹等

药品：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、生锈铁钉、石蕊试液、镁条、锌粒等

【教学过程】

教学步骤

教师活动

学生活动

教学意图

播放录制短片，有哪位同学能解密这个魔术？

非常好，化学学好了才不容易被忽悠。其实碳观看，参与思考。

【引入课题】

酸使紫色石蕊变红体现了酸的化学性质，当回答

然，酸的化学性质不止这一点，今天我们就一起来探究归纳酸的一些化学性质。

采用视频结合问题引入，激发学生的学习兴趣以及探究欲望。

既然是研究酸，所以实验管理员为我们准备了

【情境问题】

稀盐酸。贴有A、B标签的无色液体（稀盐酸

讨论鉴别方案

和蒸馏水），需要先进行鉴别。

生1：滴加石蕊溶液

给定一些实验药品：石蕊，酚酞，镁条，锌粒，生2：滴加酚酞溶液

生3：镁条等

铜片，石灰石等。

生4：碳酸钙

组织学生讨论方案

组织学生进行鉴别实验

提供药品：紫色石蕊2份，镁2份，锌2份，石灰石2份

实验时间：3分钟

拍照学生的实验过程

引导按“安全、科学、节约、简便、明显”的原【慧眼识酸】

则，进行方案评价

总结：酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变

红，使无色酚酞不变色。

酸能与活泼金属反应，生成氢气。

酸能与碳酸盐反应，生成水。

引导：酸还有无其他化学性质呢？我们在今天及后面教学中会逐渐探讨。

展示：金属活动性顺序表

展示：投影金属与酸反应的卡通图片。

组长选取药品，小组进行实验，鉴别后贴好标签。

组织语言进行描述方法、现象及结论。

方案评价

通过这个鉴别活动总结酸的化学性质

培养学生进行前后知识的联系，注重知识的生成

培养学生的动手能力，合作能力，反思能力

朗读复习

观看图片、回忆知识。

完成学案对应的化学方程式书写。

组内合作批阅，学生举手发言进行点评。

用媒体的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理吸引学生注意，使其课堂上保持注意力持续集中。

学生回忆书写化学方程式是对旧知的巩固，当然也会出现一些错误，及时抓住典型及时纠正，便可事半功倍，比如H2后未

复习：在第八单元我们学习了一些金属与盐酸【复习巩固】

和稀硫酸的反应。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑

讨论：酸和金属反应的Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑

基本类型是什么？ 用“↑”、FeCl2错写成“FeCl3”、未配平等。

过渡：铜不是活泼金属，不能与酸反应，那氧化铜能与酸反应吗？

演示实验：CuO与稀硫酸反应。（演示时强调实验操作的注意事项，并提醒学生笔记现象。）

思考、猜想：能/不能。

倾听，观察实验现象。

现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。

提问：什么离子的溶液呈蓝色？

教授氧化铜与稀硫酸和稀盐酸反应的化学方程式

化学方程式：

CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O

类推：CuO + 2HCl

= CuCl2+H2O 提问：氧化铜的物质类别

展示：探究铁生锈实验的图片，铁锈的主要成

学写CuO与酸反应的化学方程式。

通过教师演示实验并解说步骤及注意事项，为学生后面动手实验打下基础。

答：CuO的物质类别。

学生跟着教师一答：铁锈的主要成分Fe2O3的物质类别。

[实验] ①在试管中装步一步书写化学方程式，利于迁移到其它的反应化学方程式的书写

由于铁锈比较疏入两根生锈铁钉，再倒入稀盐酸（淹没铁钉即可）。②观察现象并记【探究新知】

分是Fe2O3。

组织学生实验2：铁锈与稀盐酸反应，巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。

提示：注意观察铁锈的量与溶液颜色的变化。

录。

现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

分享实验现象，模仿书提问：什么离子的溶液呈黄色？

化学方程式：

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 写化学方程式。

思考：通过上述4个反应，它们生成物的共同之处是什么？

答：水。

根据实验现象及结论总结酸的化学性质。

松，有可能会观察到少量气泡，所以强调观察铁锈与溶液颜色的变化。

通过类推氧化铜与酸反应化学方程式的书写，学会迁移到其余金属氧化物与酸反应化学方程式的书写。

小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁质器皿除锈，

他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……

可是，当他醒来之后，发现铁钉消失了，分析：生锈的铁钉表面的铁锈反应完后，裸露的铁是活泼金属会与酸继续发生反应产生氢气。

思考回答：对铁制品除铁锈不能将其长时间放置在足量酸中。

小组讨论填写学案。

让学生更加深刻地体会到酸的化学性质：与活泼金属反应以及与金属氧化物反应。

让学生能将所学知识进行灵活运用，知识得到升华。

【我当侦探】

你知道为什么吗？

所以，通过小明的试验我们能不能将生锈的铁制品长时间浸在酸中？

在课堂练习中了【课堂练习】

完成练习（学案）

解学生对知识的掌握程度。

【课堂小结,盘点收获】

你有什么收获？

还想弄清楚什么？

在课堂小结中，总结自己的收获以及不明白的地方，为以后的学习做好铺垫。

【板书设计】 酸的化学性质

一、酸能与指示剂反应

使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色

二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气 三、酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳

四、酸能与某些金属氧化物反应，生成水