课题3　溶质的质量分数优秀教案设计

九年级化学溶质的质量分数教案

元氏音体美

张国志

教学目标

知识与技能

1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程方法1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观

1、学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神

2、培养具体问题具体分析的能力。

3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。

教学过程

一、引入新课

在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

二、新课学习

1．溶质的质量分数

演示9-5

在3支试管中各加入10mL的水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜，然后观察现象。

1 2 3 颜色：

浅蓝 蓝色 深蓝

判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。

思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

1

从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？

接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比：

接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量分数。

演示9-6：

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2．计算

例题1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。

例题2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：解决这道题的关键就是知道溶液稀释前后溶质的质量不变，也就是，这道题我们可以用未知数来求解。

设：稀释后溶液的质量为。

需要水的质量=245g-50g=195g

答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成为质量分数为20%的硫酸溶液，需要195g水。

想一想，如果把50g换成50mL，还需要什么条件？

3．配置溶质质量分数一定的溶液

配置步骤：

(1)计算：需食盐：150g×16%=24g 需水：150g–24g=126g。

(2)称量：用天平称量24g食盐 用量筒量取126mL水。

(3)溶解：烧杯、玻璃棒。

实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

三、小结

在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，我们也可以根据这个关系配制溶质质量分数一定的溶液。

四、板书设计

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补充练习：

1..常温下，在7．5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为

将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

2.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气

1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？

（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

3.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。

盐酸（分析纯）

化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36％

⑴欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？

⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？

4.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

5.4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：

(1)R的相对原子质量。

(2)稀硫酸的溶质质量分数

6.10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是

7.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

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(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少

8.制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

请问：

(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；

(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。

9.有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：

(1)继续加入食盐，其质量为____________g；

(2)蒸发水分，其质量为____________g；

(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g。

教学反思

通过以前的教学,可以发现学生对于溶质质量分数的计算表达式及推导式的简单记忆比较容易,但灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力不强。尤其是对于基础差的学生审题时找不准每个已知量.所以在课堂上每见一道题,都让学生先分析题意找准已知量.另外，本课题的内容相对来说比较枯燥，只有配制一定溶质质量分数溶液的分组实验，其余均为比较单调的计算。因此，如何激发学生的学习兴趣，如何调动学生的积极性就成为本课的重中之重。课前我请学生搜集标签，通过查阅的过程使学生感受到溶液实际应用价值，渗透学有所用的思想，使枯燥的计算与生活实际紧密相联，

从而激发学生的学习兴趣。

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