课题1　常见的酸和碱教学设计第一课时

九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱

课题1.常见的酸和碱（第1课时）教案

欢二校 九年一班 张寅寅

【学习目标】

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习过程】

一、自主学习

1、酸碱指示剂

（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）

加入紫色石蕊溶液后的颜色变加入无色酚酞溶液后的颜色变

化

化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化

钠溶液

（2）阅读课本P49（自学完成）

酸碱指示剂的定义：

2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3、下列说法不正确的是 （ ）

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

二、合作探究

(一)、浓硫酸

1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化

2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

练习：

1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是

（ ）

A.①和③

B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③

（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：

盐酸

稀硫酸

跟指示剂的作盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；

用

盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色

跟金属的反应

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑

跟金属氧化物反应

跟某些盐的反BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 应

三、精讲点拨

四、反思整合

7、这节课你有哪些收获？

8、你还有什么疑问

五、达标测试

1、下列物质的用途与化学原理不相符合的是( )

选用途

化学原理（用化学方程式表示）

项

A 红磷用于制烟幕弹

点燃

4P + 5O2 2P2O5

B 天然气用于作燃料

点燃

CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O C D 一氧化碳用于炼铁

稀硫酸用于除锈

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

高温

2、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用

②酸与活泼金属作用

③酸与某些金属氧化物作用

④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，．．．请帮他写出配平后的化学方程式： 。

（2）讨论交流

小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。

【能力提升】

3、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

……