拓展性课题 物质的分类第二课时教案

zxxk.com 物质的推断

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

物质的推断

二、考点清单

掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.提高学生解决综合应用问题的能力。

三、全面突破：——物质的推断

物质的推断是指通过已知的实验现象或相互转化关系，根据物质的特征性质加以分析推理，从而确定物质的名称或成分的过程。推断题的解题关键是通过物质的特征性质寻找突破口。

物质推断题的解题步骤

1. 审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2. 分析：抓住关键（“题眼”），找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。

4. 检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。

基本思路：

推断题常用的突破口：

（一）物质的颜色特征：（常见）

（1）固体：

黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

白：P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）

2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3

银白色：大多数金属

黄：S（固体单质）

紫红：Cu

红棕：Fe2O3

暗紫：KMnO4

（2）溶液：（大多数为无色溶液）

蓝色：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液

黄色：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液

浅绿色：含Fe2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液

紫色：高锰酸钾溶液

（3）常见的气体单质：H2、O2

气态化合物：CO、CO2、CH4

（4）常见沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）

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zxxk.com （二）火焰颜色：

（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧

（2）淡蓝色：H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（3）蓝色：CH4、CO在空气中燃烧

（4）火星四射：铁丝在氧气中燃烧

（5）冒白烟：磷在空气中燃烧

（三）以物质的特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、H2

（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2

（4）能使带火星的木条复燃的气体是O2

（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。如CH4、C2H5OH

（四）以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al （2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O （3）空气中含量最多的元素是N （4）形成化合物最多的元素是C

（5）元素的原子中质子数最小的是H （6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O （8）最简单的有机物是CH4

（9）最常用的溶剂是H2O [来源:Z_xx_k.Com]

（五）常见物质的用途：

（1）能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是O2

（2）可用于人工降雨、也可做制冷剂的是CO2

（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

（4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水

（5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2

（7）可用作建筑装饰材料的是大理石

（8）人体中的胃酸中含有盐酸

（9）做馒头、面包等发面食品用的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠

（六）物质的热效应：

（1）溶于水时吸热的物质：硝酸铵

（2）溶于水时放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸

（3）与水反应放出大量热的物质：氧化钙CaO + H2O = Ca（OH）2

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zxxk.com （七）常见的反应条件特征如：

“点燃”条件的反应：“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）

“加热”条件的反应：

（1）2KMnO4加热K2MnO4

+ MnO2 + O2↑

（2）2Cu + O2加热2CuO “高温”条件的反应：

（1）C、CO还原金属氧化物

（2）CaCO3高温CaO + CO2↑

（3）CO2 + C高温2CO “通电”条件的反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑

“催化剂”条件的反应：（1）过氧化氢制氧气；（2）加热氯酸钾制氧气

（八）常见的化学反应类型：

1. 化合反应：

（1）金属与O2反应

（3）CO与O2反应

2. 分解反应：

（2）非金属与O2反应

（4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应

（1）氧化物分解（H2O、H2O2）

（2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）

（3）碳酸分解（H2CO3）

3. 置换反应：

（1）C（或H2）+ 金属氧化物→金属+氧化物

（2）金属+酸→盐+H2↑

（3）金属+盐溶液→盐+金属

4. 复分解反应：（1）酸+金属氧化物=盐+水

（2）酸+碱=盐+水（中和反应）

（3）酸+某些盐=新酸+新盐

（碳酸盐+酸

=新盐+ H2O +CO2↑）

（4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀）

（5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀）

5. 不属于任何基本反应类型的反应：

（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧

（2）CO还原金属氧化物（氧化铁）

（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO2）=盐+水

6. 反应物是两种生成物是三种的反应：碳酸盐

+ 酸

= 新盐

+ H2O +CO2↑

（九）具有相互转化关系的物质：

1．直线型互变

（1）单质←→化合物：①O2↔H2O ②H2↔H2O ③Cu↔CuO

④Fe↔Fe3O4

（2）化合物←→化合物：

①CO↔CO2

④H2O↔Ca（OH）2 ②CO2↔CaCO3 ⑤NaOH⇄Na2CO3

③CO2↔H2CO3

H2O↔H2CO3

⑥Na2CO3⇄CO2

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zxxk.com 2. 三角形变化

（4）其它：

3. 四边形关系：

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4. CaO → Ca（OH）2

→ CaCO3

→ CO2

→ Na2CO3 → NaOH

（十）有关气体压强的变化

如图所示，锥形瓶内存在物质X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管上的小气球a鼓起。

气压变化

气压增大

原因

物质X ＭnO2（固体）[来源学科网]液体Y Ｈ２Ｏ２（液体）硫酸（H2SO4）

[来源:Zxxk.Com]

活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）

稀盐酸（HCl）或稀产生气体[来源学科网]

碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）

和

稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应

干冰

水

水

水

浓硫酸（H2SO4）

水

碱液（Ca（OH）2、NaOH）

硝酸铵（NH4NO3）

水

水

氢氧化钠（NaOH）固体

放出热量

生石灰（CaO）

水

气压减小

消耗气体

CO2、SO2、NO2、ＨCl、NH3等

酸性气体（CO2、SO2、HCl等）

吸收热量

冰

（十一）常用到的相对分子质量

CaCO3

100

H2SO4

98

H2O

18

CO2

44

CaCl2

111

HCl

36.5

（十二）常用到的物质中的元素质量比：

Fe2O3中Fe：O=7：3

H2SO4中S：O=1：2

SO2中S：O=1：1

H2O中H：O=1：8

CH4中C：H=3：1

CaCO3中Ca：C：O=10：3：12

四、本讲小结：

物质推断题是指依据题中给定的条件，联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识，通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围zxxk.com

zxxk.com 内判断某种物质是否存在的一种试题。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力，是中考化学试题中常见的题型。解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

五、应考锦囊：

（1）巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的关系；

（2）熟记常见物质物理性质（如物质颜色、溶解性等）、化学性质，特殊现象等作突破口的一些基础知识。

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zxxk.com 【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验：

实验步骤

①将其研磨成粉末，加足量水搅拌

②取上层清液，滴加酚酞溶液

③取不溶物，滴加稀盐酸

由此得出以下结论，其中正确的是

A. 一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

B. 一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3

C. 一定有CaCO3和Ca（OH）2

D. 一定没有CaCO3和Ca（OH）2

2. 现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：

（1）元素名称：A

、B

、C

、D

液态的氧化物

；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物

。

（2）写化学式：A的单质

；C的单质

；由其中两元素组成的常温呈3. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物

实验现象

固体没有全部溶解

溶液呈红色

有气泡产生

CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：

（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；

（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；

（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：

①各车间水中的污染物分别是A___________、B___________、C___________、D___________。

②最终向外排放的水中含有的溶质是：________________。

③写出第三反应池的化学方程式：_________________。

4. 常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是

；E是

；

（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：

①

②

；

5. 小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图：

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请回答下列问题：

（1）若A含有氢元素，则A的名称是

，它与盐酸反应的化学方程式为：_________________________。

（2）若A不含氢元素，则A的名称是

，它与石灰水反应的化学方程式为：

。

（3）写出D→E的化学方程式：

。

6. 老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。

A为

溶液，B为

溶液，C为

溶液。

7. A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，C是

，D是

，E是

（填写化学式）。

（2）写出反应①的化学方程式

，

写出反应②的化学方程式

。

反应④属于

反应（填写基本反应类型）。

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zxxk.com 【试题答案】

1. C 2. （1）O

S

H

C

（2）O2

H2

H2O

SO2

3. ①NaOH

CuCl2

Na2CO3

HCl

② NaCl

③NaOH + HCl

=

NaCl +H2O 4. 解析：本题的信息采集点

①能与血红蛋白结合的有毒气体—CO；②能被磁铁吸引的金属—Fe；③最轻的气体—H2；④常见的紫红色金属—Cu；⑤能与一氧化碳反应生成铁的红棕色金属氧化物—Fe2O3，形成物质间的反应网络：

答案：（1）C

H2

高温（2）①3CO+ Fe2O3

2Fe + 3CO2

②Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu或Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 5. 解析：①一种最常用的溶剂—水

②无色气体D（CO2）通入澄清石灰水生成白色沉淀E（CaCO3），白色粉末A与盐酸反应生成含有钠元素的一种盐B（NaCl），形成物质间的反应网络：

答案：（1）碳酸氢钠

NaHCO3 + HCl = NaCl

+ H2O + CO2↑

（2）碳酸钠

Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（3）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O 6. 解析：本题的信息采集点：①酚酞遇碱性溶液变红色 ②碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳气体。

答案：A为HCl溶液，B为NaOH溶液，C为NaCl溶液

7. 【解析】本题的信息采集点

①最常见的溶剂D—H2O②碳酸钙高温分解出与NaOH反应的气体C—CO2

，同时生成B—

生石灰CaO 形成物质间的反应网络：

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答案：（1）CO2

H2O

Ca（OH）2

（2）CaCO3

高温

CaO + CO2↑

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

复分解

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