课题3　溶质的质量分数课堂实录

课题3 《溶液的浓度》教学设计

《溶液的浓度》是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。

一、教材分析

1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2. 学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。化学计算对于学生来说是教学难点，因此在教学过程中我更倾向立足于基础知识和基本技能的掌握上，同时尽可能多的联系生活实际，如学生最熟悉的“咸”、“淡”、溶液颜色的“深”、“浅”，不断激发学生的兴趣，同时也调动了学生的学习积极性。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）掌握一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数

（2）能进行溶质质量分数的简单计算，并能解答有关溶液的稀释问题

2、过程与方法

（1）培养学生分析问题，解决问题的能力，同时提高学生的解题能力

（2）通过解题，让学生学会怎样找准关系式中各量之间的关系

3、情感态度与价值观

（1）使学生养成严谨求实、勇于创新的学习态度

（2）在练习中培养学生严谨求实的科学学习方法和具体问题具体分析的能力

三、教学的重难点

重 点： 溶质的质量分数的概念、意义及简单计算

难 点

：

溶质的质量分数的相关计算

四、教学方法 实验、讨论、交流、活动探究

五、所用仪器和药品

烧杯、钥匙、玻璃棒、水、硫酸铜

六、教学流程

活动过程

活动内容

教师活动设计

学生活动设计

设计意图

一、导入新课

[复习巩固] [学生口头交流] 溶解度的相关知识

联系[引入新课] 进入情境，并根据生活在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖

时，已有的知识猜测…

实际，创设问题情完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，我们就说这两 激发境，导入新课

杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量的表示 求知溶液的浓稀？ 表示浓度或溶质的欲。

它就是我们本节课所学习的内容。

质量分数…

【板书】

课题3 溶质质量分数

二、推进新课

【活动探究】

在三个烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 请三名学生到讲台

通过g，

0.5g，

2 g固体CuSO4，玻璃棒搅拌在这三支试做实验。其他学生观察管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是认真观察，并描述溶液什么？

现象。

的颜 （学生回答）三个色，形 烧杯中都形成了溶成对

液，并且颜色依次溶液(一)溶液浓和

加深。说明三个溶的浓稀的判断方

液

依次变浓。

度的法

感性1、有色溶液【小结过渡】

小组讨论并交流结认识。

浓和稀的判 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶果

断方法

液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表1、溶液颜色由浅到

交流 明一定量的溶液里究竟含有多少溶质的质量。例如医深，浓度由小到大。结论

疗上给病人输入的生理盐水，要求溶质的质量是很严颜色越深，浓度越 格的，不然会造成生命危险的；又如施用农药时，如大。

果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能2、该种溶液所含溶

让学 有效地杀灭虫害，因此，我们需要准确知道溶液的组剂质量相同，溶质生体 成，那如何表明溶液的组成呢？

质量不同，所以组验到 成各不相同。

生活 [介绍]表明溶液组成的方法很多

3、生活中还可以用中表2、判断溶液

初中主要学习表示溶液组成的方法之一溶质质量分品尝的方法确定溶示溶浓稀的方法数

液的浓稀如糖水的液组可用溶质的浓和稀

成的质量分数

……

方法 很多，联系实际，学以致用

（二）表示溶【板书】知识点一、溶液浓度、溶质的质量分数定【学生活动】学生巩固、液组成的方义式

在课文中划出概念理解法之一——1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

和计算式，并填写概念、溶质的质量（多媒体展示计算式）：

在导学案上，并进公式。 分数

溶质的质量分数= 溶质质量∕溶液质量 ×100% 行领悟和记忆

1、定义

【强调】

溶质质量分数必须是百分数，上下单位要统一。

2、计算公式

及其公式变

形

【练一练】

【学生活动】：

分组 在上述活动探究中，三种CuSO4溶液中溶质的质量小组学生派一名学进行 分数各是多少，把结果填在导学案上。

生到黑板展示，其简单

他学生在导学案上计算， 相互

完成：

0.5%、2.44%、发现 问题，

9.09% 进行

【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的【学生思考，合作纠正。 总结溶液，并用溶质的质量分数进行比较

讨论】

【练一练】

分小组，学生展示容易 出错看43页图9-19分别计算两次实验得到的氯化钠溶液学习结果

之处。中溶质质量分数：

培养【教师小结】溶质的质量分数能准确的表示某溶液的

学生组成，也能比较不同溶液的浓度的大小，对实际生产、

应用生活起重要的作用

计算

能力。

【过渡】

溶质质量分数在实际生活中应用非常广泛，

动手请用溶质质量分数解决下列问题

实验，

体验

成功。

知识点二、溶质质量分数的计算

【小组交流】

3、简单应用溶质质量

= 溶质质量

× 溶质质量分数

小组学生派一名学 公式

溶液质量

= 溶质质量

+ 溶剂质量

生到黑板展示，其学生 溶剂质量

= 溶液质量

- 溶质质量

他学生在导学案上发言， 交流2、

跟踪练习：

完成：

解决①实验室要配制500g质量分数为20％的硝酸钾

问题溶液，需要硝酸钾和水的质量各是多少？

的方

法。培

养学②现有50g氯化钠固体，能配制成10％的氯化钠 生口 溶液质量是多少？

头表

述能

力。

③向45g质量分数为20％的氯化钾溶液中，再加

入5g氯化钾固体，完全溶解后，所得溶液中

溶质质量分数是多少？

提示：45g质量分数为20％的氯化钾溶液中，溶

质质量= 加入5g氯化钾固体后，溶液中溶质总质

量 = 加入5g氯化钾固体后，溶液总质量 =

所以所得溶液中溶质质量分数 =

通过表格中的数据，反复应用公式【小组交流】

变形，

知识点三：溶液稀释问题

小组学生派一名学熟悉同学们看书44页【例题2】

生到黑板展示，其公式， 提示：①50g质量分数为98％的浓硫酸中含溶质质他学生在导学案上灵活量为：

完成：学生展示，应用，(列式)___________________ 其他学生练习并提巩固 ②

若设稀释后溶液质量为x，则稀释后溶出异议。规范解题基础。

液中溶质质量用代数式可表示为____ 步骤，熟练应用公 _ 。 式

③根据溶液稀释前后，_______质量相等，

列出方程式为：

___________________ 。

④解方程x= _____g,那么需水的质量为：

____________________. 思考：此题若直接设需水的质量为x,怎样列方程

呢？

培养提示：①50g质量分数为98％的浓硫酸中含溶质质

学生量为：

自主(列式)___________________

学习 ②稀释后溶液质量用代数式表示为

和小__________，则稀释后溶液中溶质质量用

组合代数式可表示为_____________ . 【学生总结】

作学 ③根据溶液稀释前后，_______质量相等，溶液稀释前后，溶习的列出方程式为：____________________ 质的质量不变

能力

④解方程x= _____g .

【多媒体展示】

溶液稀释前后，溶质的质量不变

2、跟踪练习：

现有500g质量分数为30%的浓盐酸，要将它稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量是多少？

三、本节小结

四、拓展练习

1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。

1.

20℃时将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液中溶质质量分数是多少？

3. 实验室有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，想通过蒸发溶剂的方法使其变为20%的氯化钠溶液，求：需蒸发掉水的质量是多少？

五、板书设计

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：溶质的质量分数=溶质质量∕溶液质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量=溶质质量+溶剂质量

3、溶质质量分数表示意义

二、溶液中溶质质量分数的计算应用

例1：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，

需要NaCl和水的质量各是多少？

解析：溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

=150Kg×16℅=24 Kg

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150Kg-24 Kg=126 Kg 答：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl24 Kg和水126 Kg。

八、教学反思

关于溶质质量分数的相关计算根据新课标要求，要把握好深度和广度，不易加深难度。溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。⑵要配置一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量。⑶溶液稀释和配制问题的计算。⑷把溶质质量分数应用于化学方程式计算。其中第一类计算在【实验9—5】和【实验9—6】表格时已练习过，这实际上是直接用溶质质量分数的计算公式，计算并不困难。【例1】属于第⑵类计算，实际上这类计算也是直接应用公式变形。第⑶、⑷类计算难度稍大，要求综合运用化学反应知识，溶液知识以及必要的密度关系等。在建立溶质的质量分数概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实，明确溶液的组成是溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定的范围内才有意义。例如20℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不超过26.5％。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。千万不要引入过难的有关溶液的计算，以免影响学生学习的自信心。

鉴于以上认识，本节课的教学内容主要是密切联系生活实际。溶液学生非常熟悉，生活中经常接触，因此课前，先让学生收集生活中常见溶液的标签，学生的积极性非常高昂，在收集标签的同时学生发现：生活中表示溶液浓度的方法竟然很多，自己却从来都没有注意过。而教师又从学生非常熟悉的溶液——葡萄糖注射液的标签入手，提出标签上的“10％的字样”表示什么意义？从而给学生造成悬念，激发学生学习本节知识的欲望。接着展示三种有色溶液“不同浓度的硫酸铜溶液”，说明溶液的浓稀只是相对的，对于有色溶液可根据溶液颜色的深浅来判断。然后再通过配制两种无色氯化钠溶液，提出问题：对于无色溶液又如何判断其浓稀？从而引出“溶质质量分数”是表示溶液组成的一种方法并且给出概念和计算公式。然后简单应用溶质质量分数的计算公式，回头计算“三种不同颜色的硫酸铜溶液中溶质

质量分数”、“两种无色氯化钠溶液中溶质质量分数”。通过计算学生发现：用溶质质量分数来判断溶液的浓稀更有说服力，且此类计算简单，学生做起来得心应手，没有问题存在。再通过填写表格反复应用公式及其变形，达到巩固，灵活应用的目的。又用质量分数的意义回头解决悬念，学生学会知识，并能解决实际问题，课堂气氛异常活跃，学生显得很兴奋。教师又乘热打铁，将溶质质量分数应用于解决生产生活中实际问题，并规范解题步骤。让学生爬板练习，及时发现学生解题时存在的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。教师所涉及的计算题目层层推进，逐步提高，有一定的梯度，增强了学生解决计算题的自信。