课题3　溶质的质量分数国家优质课一等奖

课题三

溶质的质量分数教学设计（第一课时）

一、教学内容分析：

本课题内容是溶液知识的深化,是从量的方面认识溶液的组成,并为进一步研究溶液问题作准备。溶液中溶质质量分数计算的教学，既可以帮助学生加深对有关概念的理解和培养化学计算能力，同时也可以起到联系生产实际和科学实验的作用。本课题共需两课时，此设计为第一课时。

二、教学对象分析：

此前学生已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的教学内容。

三、教学目标：

1.知识与技能：

学生通过实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数. 能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，

了解学习化学的最终目标是为社会服务

四、教学的重点和难点：

1.教学重点：溶质质量分数的概念及其简单计算。

2.教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

五、教学过程

（一）导入

出示ppt提问学生：

1.怎样比较溶液的浓稀

（1）有颜色的硫酸铜溶液

——颜色深浅

（2）没有颜色的氯化钠溶液——计算得溶质的质量分数

2.什么叫溶质的质量分数，怎样计算？

（二）讲授新课

1.总结：溶质质量分数的定义及计算公式

（1）

定义：溶质的质量与溶质的质量分数的比

（2）

计算公式：

溶质质量

溶质的质量分数＝-------------------×100％

溶液质量

从中推导溶液质量和溶质质量的计算公式：

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量

溶液质量＝----------------------- 溶质的质量分数

（3）注意事项

①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。

②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。

(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。

④不要忘记X100%，最后得到百分数。

（4）讲解例题

（5）练习

2.溶液的稀释

（1）稀释原理

稀释前后溶质质量相等

（2）讲解例题

（3）练习

（三）总结

溶质质量分数的计算、稀释

（四）达标检测

见ppt （五）作业 见ppt

课题三

溶质的质量分数教学反思（第一课时）

通过本课题的教学，可以发现学生对于溶质质量分数的简单计算比较容易掌握，但溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高，对于基础差的学生，审题过程中找不准每个已知量。在课堂教学中，每一道题的分析，关键是要让学生根据题意找准已知量，计算便能顺利过关。另一方面，本课题的内容对学生而言相对比较枯燥，均为概念的理解和比较单调的计算，如何激发学生的学习兴趣和如何调动学生的积极性就成为本课题教学成功与否的关键所在。在日后的教学中，可请学生先搜集有关食品等溶液的标签，通过收集查阅标签使学生感受到溶液生活实际中的应用价值，学有所用，使枯燥的计算与生活实际紧密相联，从而激发学生的学习兴趣。课题从简单的实验入手，结合实验进行一些简单数据计算，学生能很好理解溶质质量分数的概念，溶液的配制学生也比较容易掌握。溶液的稀释只要学生能紧紧抓住稀释前后溶质质量不变的原则，计算容易过关。值得关注的是，很多学生，包括一些成绩较好的学生，计算时往往忽视审题，没有弄清题意便随意动笔计算，容易出现类似的错误，例如：课本中溶液的稀释是计算加水的量，有了这道题先入为主的印象，学生看到有关稀释的计算，无论题目的要求是计算加水的量、溶液质量、溶质质量还是溶质的质量分数，

很多学生都按计算加水的量作为计算结果。教学中，教师要引导学生认真审题，不要盲目随意计算。这个课题的内容一向是学生理解上的难点，尤其是计算牵涉的变形题目种类较多，学生很容易出现思维混乱，计算中出现张冠李戴的现象，需要在后面继续巩固。

课题三

溶质的质量分数（第一课时）

一、教学目标：

1.知识与技能：

学生通过实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务

四、教学的重点和难点：

1.教学重点：溶质质量分数的概念及其简单计算。

2.教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

二、教学过程

（一）导入

出示ppt让学生理解溶质的质量分数在实际生活中的重能

要作用，以此来引出溶质质量分数的定义

（二）讲授新课

1.总结：溶质质量分数的定义及计算公式

（1）

定义：溶质的质量与溶质的质量分数的比

（2）

计算公式：

溶质质量

溶质的质量分数＝-------------------×100％

溶液质量

（3）从中推导溶液质量和溶质质量的计算公式：

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量

溶液质量＝----------------------- 溶质的质量分数

（4）注意事项

①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。

②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。

(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。

④不要忘记X100%，最后得到百分数。

（5）讲解例题

【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶

液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

【解】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150kg×16% =24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150kg-24kg =126kg 答：

配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液

需24 kg氯化钠和126 kg水。

（6）练习

①配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？

②20g10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

2.

有关溶液稀释或浓缩的计算

（1）计算的依据

：

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

（2）讲解例题

例题（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

【解】设：设需加水的质量为x 100g × 98% = (X ＋100) × 10% X = 880g 答：需要水的质量为880g。

（3）练习

化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？课本44页

三．达标检测

有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？

四、总结

溶质质量分数的计算、稀释

五、作业

课后作业4、5